探究性实验：为了测量待测电阻Rx的阻值，赵菲同学设计了如图所示的电路，R的阻值已知；R\为滑动变阻器，且滑片位置固定不动

（1）由表中实验数据可知，串联电路电流处处相等．
（2）由表中实验数据可知，串联电路总电压等于各部分电路两端电压之和．
（3）由表中实验数据可知，在电阻阻值一定时，电流与电压的比值不变，即电流与电压成正比．
（4）∵I=[U/R]，∴电阻阻值R₁=
U1
I1=[4V/0.4A]=10Ω；第一次实验时，R₂接入电路的电阻R₂=
U2
I2=[8V/0.4A]=20Ω．
（5）由电路图可知，滑片向左移动时，滑动变阻器接入电路的阻值减小，电路总电阻减小，电源电压不变，
由欧姆定律可知，电路电流I变大，电流表A₁示数将变大，电阻R₁不变，电压U₁=IR₁变大，电压表V₁示数变大，
电源电压U不变，电压U₁变大，电阻R₂的电压U₂=U-U₁变小，电压表V₂示数变小；
故答案为：（1）串联电路电流处处相等；（2）串联电路总电压等于各部分电路两端电压之和；
（3）电阻一定时，电流与电压成正比；（4）10；20；（5）变大；变大；变小．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 本题考查了实验数据分析、求电阻、电路的动态分析，认真分析实验数据可以得出串联电路电流与电压特点；本题最后一问是本题的难点．

（1）将金属钠（Na）投入到盛有水的烧杯中，反应剧烈，生成了氢氧化钠和一种气体，反应前为钠元素、氧元素、氢元素，所以猜想是氢气；氢气燃烧发出淡蓝色火焰．故答案为：
可能是什么气体 理 由 设计实验论证
氢气 反应前为钠元素、氧元素、氢元素 用燃着的木条放入瓶口；该气体燃烧，并且发出淡蓝色火焰； 该气体为氢气反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）化学反应前后元素的种类不变，反应前为钠元素、氧元素、氢元素，如果没有说明只生成一种气体，所以猜想是氢气和氧气；故答案为：氢气和氧气．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查氢气、氧气及其混合气体的性质，使学生进一步了解氢气与氧气的不同．

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气．
故答案为：
（1）可能是氢气．（2）先用排水法收集一瓶气体，再用燃着的木条伸入中，如果气体燃烧或有轻微的爆鸣声，则可说明该气体为氢气．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 化学反应都符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．根据所学知识大胆的猜测，也是解决问题的关键．

（1）因为电源、电阻以及电流表是依次连接的，电压表V与电源并联，V₁与R₁并联、V₂与R₂并联，所以是串联电路，电压表V测量电源电压；
（2）从表格中可以看出，两个电流表示数相等，即串联电路处处电流相等；
（3）从表格中可以看出V的示数等于另外两个电压表示数和，即串联电路电源电压等于各用电器两端电压之和．
故答案为：
（1）串；电源；
（2）串联电路中电流处处相等；
（3）串联电路的总电压等于各部分电路电压之和．

点评：
本题考点： 探究串并联电路中的电流特点实验；探究串、并联电路中的电压规律实验．

考点点评： 对于这类通过表格和图象得到信息的题目，是中考的热点，能从题干中挖掘出隐含的信息是关键．

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气．
故答案为：（1）可能是氢气．（2）先用排水法收集一瓶气体，再用燃着的木条伸入中，如果气体燃烧或有轻微的爆鸣声，则可说明该气体为氢气．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；猜想与事实验证；科学探究的基本环节；化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 化学反应都符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．根据所学知识大胆的猜测，也是解决问题的关键．

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以产生的气体有可能是氢气．因为活泼金属可以置换出酸中的氢，而水的组成中含有氢元素，所以该金属可能是置换了水中的氢，即生成的气体可能是氢气．
故答案为：
（1）可能是氢气．（2）先用排水法收集一瓶气体，再用燃着的木条伸入中，如果气体燃烧或有轻微的爆鸣声，则可说明该气体为氢气．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 化学反应都符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．根据所学知识大胆的猜测，也是解决问题的关键．

（1）根据燃烧的条件可知，白磷，红磷等很多物质能燃烧，是因为它们具有可燃性．另外要燃烧还必须具备两个条件，即与氧气接触，达到着火点．
故答案为：可燃；与氧气接触；达到着火点．
（2）实验二中白磷是可燃物，热水的温度是80℃，达到了白磷的着火点，而且与氧气接触，所以能够燃烧．
故答案为：白磷燃烧．
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）符合隔绝空气灭火原理：隔绝氧气或空气的实例，如：炒菜时油锅着火．可用锅盖盖灭；
符合降低温度灭火原理：使温度降低着火点以下的实例，如：堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；
符合移走可燃物灭火原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的实例，如：扑灭森林火灾的有效方法之一是打隔离带；
故答案为：炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭；堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭；扑灭森林火灾的有效方法之一是打隔离带．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．

考点点评： 本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、查阅资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了学生的实验评价能力．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．

（1）a、由电路图可知，左边的电表串联在电路中，应是电流表，如果是电压表，则电路断路；右边的电表与电阻R并联，应是电压表，如果是电流表，则电阻R被短路，根据以上分析连接电路图，如图所示：

b、由图1所示电流表可知，电流表量程是0～0.6A，分度值是0.02A，电流表示数是0.48A，实验记录表格及实验数据如下表所示．
（2）电阻是导体本身的一种特性，它的大小与电压和电流无关；灯泡越暗，说明电灯泡实际功率越小，电路电流越小，电路电阻越大，镍铬合金丝电阻越大，由此可知：镍铬合金丝越长，灯泡越暗，说明电阻越大；
（3）由电路图可知，当滑片向左移动时，滑动变阻器接入电路的阻值变小，电路电流变大，此时通电螺线管吸引大头针的数目增多；这表明线圈匝数一定时，电流越大，通电螺线管磁性越强．
故答案为：（1）a电路如图；
b设计表格如下：
试验次数 电压U/V 电流I/A
1 0.8 0.16
2 1.6 0.32
3 2.4 0.48（2）无关、大；（3）线圈匝数、电流．

点评：
本题考点： 探究电流与电压、电阻的关系实验．

考点点评： 本题考查了电表的用法、电流表读数、影响电阻大小的因素、影响通电螺线管磁性强弱的因素，涉及的问题较多；实验中应用了控制变量法与转换法，注意研究方法的应．

（1）实验时给烧杯加热是通过热传递的方式传给烧杯中的水，使水的温度升高．采用水浴法加热的好处是：使可以使烧瓶受热更加均匀；
（2）分析表格内的气体压强随温度的变化而变化的关系可知：一定质量的气体，在体积保持不变时，它的温度越高，其压强越大；被研究的对象是烧瓶中封闭的气体，探究的是气体压强与温度的关系；
（3）在该实验中控制了烧瓶中气体的体积和烧瓶中气体的质量，从而研究气体压强与温度的关系；
（4）由上述实验可知，气体的温度越高，压强越大；
在烈日照射下，车胎内空气温度升高，空气体积变大，当体积大到一定程度时不再增大，气体温度继续升高，车胎内空气压强变大，大于外界大气压，车胎内外受力不平衡，车胎胀破．
故答案为：
（1）可以使烧瓶均匀受热；
（2）烧瓶中封闭的气体，气体压强与温度的关系；
（3）①烧瓶中气体的体积；②烧瓶中气体的质量；
（4）实验表明，气体的温度越高，压强越大；烈日下，车胎内气体的温度升高，压强增大，超出了车胎承受的限度，所以爆裂掉．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能；气体压强跟体积的关系．

考点点评： 此题考查的知识点比较全面，对学生的要求较高，学生在解答此类题目是要充分利用所学知识，认真分析，仔细计算．增强学生对图表的分析能力，以及实验过程中分析、处理问题的能力．

A、该实验说明了分子是不停运动的，氨气分子运动到酚酞溶液中．
B、氨气分子从浓氨水中运动出来，进入酚酞溶液中能使酚酞变红，说明分子能保持原物质的化学性质．
C、该实验的主要目的是为了证明分子在不断运动，不是证明分子间有间隔的，故此说法错误．
D、烧杯B的作用是用于作对比实验，证明是氨气分子进入酚酞溶液使其变红的．
故选C

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 这个实验操作简单，现象明显，是一个很典型的成功实验．

A、硫酸铜溶于水呈蓝色，由①实验知肯定不含硫酸铜．A正确；
B、剩余四种物质中氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，由②实验现象知可能氢氧化钠和碳酸钠都有，也可能含其中一种，B错误；
C、与氯化钡反应产生白色沉淀的可能是碳酸钠，也可能是硫酸钡．C正确；
D、沉淀中加盐酸，沉淀不溶解，说明不含碳酸钠．D错误；
故答案：AC

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题是实验分析的考查，这是中考的热点，也是同学们应具备的基本能力

（1）根据表中的数据可知，三次实验中，A₁和A₂的示数不断变化，但总是相同的，所以串联电路中，处处电流相等．
（2）根据表中的数据可知，三次实验中，V、V₁、V₂的示数不断变化，但电压表V的示数总等于电压表V₁和电压表V₂的示数和；所以串联电路两端电压等于各部分电压之和．
（3）根据表中数据可知，三次实验中，A₁和V₁的示数不断变化，但是V₁和A₁的比值总是不变的，故得出的结论为：导体电阻一定时，通过导体的电流跟电压成正比．
（4）根据表中数据可知，当电压表V₁的示数为4V时，电流表A₁或A₂的示数为0.4A，则定值电阻：R₁=
U1
I1=[4V/0.4A]=10Ω．
故答案为：（1）串联电路中，处处电流相等．（2）串联电路两端电压等于各部分电压之和．（3）电压；（4）10．

点评：
本题考点： 串联电路的电压规律；串联电路的电流规律；欧姆定律的变形公式．

考点点评： 对于这类通过表格和图象得到信息的题目，是中考的热点，能从题干中挖掘出隐含的信息是关键．

根据Cl₂+H₂O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明；
实验操作：收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中
实验现象：有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化
分析与结论：干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
故答案为：收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化，干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘的性质实验．

考点点评： 本题考查了物质性质的验证实验设计，主要是氯气、次氯酸性质比较分析判断，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，题目较简单．

（1）因为电压表V与电源并联，电压表V测量电源电压；
（2）从表格中可以看出，两个电流表示数相等，即在串联电路中，电流强度处处相等；
（3）从表格中可以看出V的示数等于另外两个电压表示数和，即在串联电路中，电路两端总电压，等于它所串联的各部分导体两端电压之和；
（4）滑片向右移时，滑动变阻器接入电流的阻值变大，即电路中的总电阻变大，由欧姆定律可知，电路中的电流会减小，又因为串联电路起分压作用，所以滑动变阻器分得的电压会增大，定值电阻两端的电压则会减小，故A₁示数变小，V₁示数变小，V₂示数变大．
故答案为：（1）电源；（2）在串联电路中，电流强度处处相等；（3）在串联电路中，电路两端总电压，等于它所串联的各部分导体两端电压之和；（4）变小；变小；变大．

点评：
本题考点： 探究串、并联电路中的电压规律实验．

考点点评： 本题考查串联电路电压规律和电流规律、数据分析能力以及欧姆定律的应用，属于基础题．

在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其它条件都相同的实验，叫对照实验．种子萌发所需要的外界条件有要一定的水分、适宜的温度和充足的空气三个外界条件．
（1）将A装置置于温暖的环境中，①号种子由于没有一定的水而不萌发，③号种子因浸没在水中缺乏空气而不能萌发，而②号种子由于满足一定的水分、适宜的温度和充足的空气等种子萌发的条件会萌发．故表格内：①空气√适宜温度√③水分√适宜温度√
（2）2号种子所处的环境满足充足的空气和一定的水分，适宜的温度，所以实验中最可能萌发的种子是②号种子．
（3）如果探究种子萌发是否需要适宜的温度，变量是温度，其它量相同且适宜，作出的假设是：种子的萌发需要适宜的温度或种子的萌发不需要适宜的温度．
因此应将种子②与种子⑤进行对照，把原来的实验装置设为甲，再设置另一组实验组乙如图所示：
甲：种子保持湿润充足的空气置于20℃环境中（原实验装置）乙：种子保持湿润充足的空气置于5℃环境中（如图所示）

故答案为：（1）①空气√适宜温度√③水分√适宜温度√（2）②（3）种子的萌发需要适宜的温度甲：种子保持湿润充足的空气置于20℃环境中乙：种子保持湿润充足的空气置于5℃环境中

点评：
本题考点： 探究种子萌发的条件．

考点点评： 探究实验能否成功，关键是否设置了单一的实验变量．在做此类题时，首先要找出各组对照实验的变量，该变量与实验现象之间的逻辑关系，由此推导出实验结论．其次要熟悉与此相关的基础知识．

①从正极开始分支，一支经上面电流表和变阻箱，另一支经下边滑动变阻器，两支路汇合一起经另一开关回到负极，如下图所示：

②根据变阻箱示数可读得，R=1×1000+7×100+5×10+0×1=1750Ω
而电流表示数为：量程为毫安，则读数为：I=240μA；
③由所测电流计的阻值约1kΩ可知，需保证在调节电阻箱阻值R时，尽可能不改变R与电流计两端的电压值之和，则滑动变阻器应选择小阻值的量程，因此选取最大阻值10Ω，即为滑动变阻器R₁；
④根据电路图，由闭合电路欧姆定律可得：E=I（Rg+R），则：[1/I]=
Rg
E+[1/E]R，
解得：电流表内阻R_g=Eb=[b/k]．
故答案为：①如图；②R=1750Ω；I=240uA；③R₁；④[b/k]．

点评：
本题考点： 伏安法测电阻．

考点点评： 本题考查根据电路图连接实物图，关键是明白电路中各个用电器的连接情况，平时要注意多加练习，注意正负极，同时掌握如何读数，并能理解图象的含义与物理规律的综合应用，及会选取滑动变阻器的阻值大小．

设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
168 232
5.6g x
[168/232]=[5.6g/x]
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe₆O₈、Fe₆O₆、Fe₆O₉由此可见，Fe₂O₃含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
故选C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质以及化学化学方程式的计算进行．

设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
168 232
5.6g x
[168/232=
5.6g
x]
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含铁量比四氧化三铁的含铁量高，Fe₃O₄、Fe₂O₃、
FeO中氧元素的含量：Fe₃O₄中Fe%=77.4%，FeO：77.8%，Fe₂O₃：70%．所以是 Fe₂O₃最小，FeO最大
即Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，所以固体产物可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃的混合物．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；氧气的化学性质；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．

实验序号 A1示数/A A2示数/A V1示数/V V2示数/V V示数/V 1 0.4 0.4 4 8 12 2 0.6 0.6 6 6 12 3 0.8 0.8 8 4 12（1）从表格中可以看出，电流表A1和A2的示数相等，故可的结论：串联电路处处电流相等；V的示数等...

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 本题考查了实验数据分析等问题，熟练应用控制变量法、认真分析实验数据是正确解题的关键；即研究电流与电压的关系要保持电阻不变；研究与电阻的关系要保持电压不变．

A、观察组织中的脂肪，将实验材料磨成组织样液，滴加苏丹III染色，可直接观察不需要使用显微镜，A错误；
B、洋葱鳞片叶外表皮不含有叶绿体，不能用来观察叶绿体，B错误；
C、酶的专一性是一种酶只能催化一种或一类化学反应的进行，设计探究酶的专一性实验时，自变量可设置酶的种类不同或者底物不同，C正确；
D、调查遗传病的发病率时，最好选取群体中发病率高的单基因遗传病，D错误．
故选：C

点评：
本题考点： 检测脂肪的实验；观察线粒体和叶绿体；酶的特性；人类遗传病的监测和预防．

考点点评： 此题主要考查生物大分子的检测以及基础生物学实验的操作等知识点，意在考查学生对基础知识的理解掌握，难度适中．

（1）甲图中，物体浸入液体部分越多，弹簧测力计示数越小，由公式F_浮=G-G′得：弹簧秤的示数减小，物体受到的浮力增大，所以甲图研究的是浮力的大小与排开液体的体积是否有关．
（2）这是研究浮力的大小与浸入深度之间的关系，其结论是浮力的大小与浸入深度无关．
（3）图丙中的操作不恰当，因为要研究部分浸入液体中的物体受到的浮力大小是否符合阿基米德原理，需要测物体的重力G，部分浸入水中时测力计拉力F，桶重G'和桶和排开液体的总重G_总，在第一步中铝柱部分浸入水中弹簧测力计的拉力F调到第三步，最后将G-F和G_总-G′进行对比．
故答案为：
（1）排开液体体积；
（2）物体受到的浮力与浸入液体的深度无关；
（3）不恰当；在第一步记录铝柱浸入水中弹簧测力计的拉力不合适．

点评：
本题考点： 探究浮力大小的实验．

考点点评： 探究浮力的大小与哪些因素有关的实验，是力学中的一个重要实验，这个实验的探究过程突出反映了物理分析、研究问题的方法．

设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
168 232
5.6g x
[168/232=
5.6g
x]
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含铁量比四氧化三铁的含铁量高，Fe₃O₄、Fe₂O₃、
FeO中氧元素的含量：Fe₃O₄中Fe%=77.4%，FeO：77.8%，Fe₂O₃：70%．所以是 Fe₂O₃最小，FeO最大
即Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，所以固体产物可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃的混合物．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；氧气的化学性质；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行．