阿伏伽德罗常数的符号为,近似值为6.02x10的23次方,这句话哪里错了啊?

A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6N_A个，故A正确；
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K₂SO₄，根据氯酸钾的组成，钾离子的浓度是硫酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，质量=0.6mol×39g/mol=23.4g，故C正确；
D、1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，钾离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N_A个故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数及溶液的性质，注重了基础知识的考查，可以根据物质的量浓度及溶液性质完成，本题难度不大．

A、常温常压下，当活泼金属转移2N_A电子时，依据电子守恒，可从盐酸中置换产生H₂物质的量为1mol，但不是标准状况，气体体积不是22.4L，故A错误；
B、100g98% 的浓硫酸中，硫酸和水中含有氧原子个数大于4N_A，故B错误；
C、CO与N₂具有相同的电子总数，那么1molN₂气体所含有的电子总数为28N_A，22.4L的 CO不是标准状况物质的量不是1mol，故C错误；
D、室温下，21.0g乙烯和丁烯（C₄H₈）的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同，21.0gCH₂中含有含有的碳原子数目=[21.0g/14g/mol]×N_A=1.5N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠和氧气，溶液中不存在过氧根离子，故B错误；
C．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH₂，含有1mol氢原子，含有的氢原子的数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与水反应的情况，选项A中缺少溶液的体积．

A.8.2gNa₂¹⁸O₂的物质的量=[8.2g/82g/mol]=0.1mol，生成的氧气分子式¹⁸O₂，一个氧气分子中含有20个中子，所以含有的中子数=0.05mol×6.02×10²³×20=6.02×10²³，故A错误；
B.6.4g CaC₂的物质的量=[6.4g/64g/mol]=0.1mol，一个碳化钙化学式中含有1个阴离子1个阳离子，所以阴阳离子总数=0.2×6.02×10²³，故B错误；
C．一个丙烷分子中含有10共价键，0.88gC₃H₈的物质的量=[0.88g/44g/mol]=0.02mol，所以含有的共价键总数=0.2×6.02×10²³，故C正确；
D.78g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为6.02×10²³，则7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，根据物质的组成、结构和性质来分析解答即可，注意碳化钙的化学式中含有一个阳离子一个阴离子，为易错点．

A、标准状况下，44.8L NO的物质的量为2mol，22.4L O₂的物质的量为1mol，二者恰好反应生成了2mol二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2N_A，故A错误；
B、由于铝离子与碳酸根离子在溶液中发生水解生成二氧化碳和氢氧化铝，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数均为0.1N_A，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意一氧化氮与氧气混合发生反应生成二氧化氮及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡的情况，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、每个羟基含有9个电子，1mol羟基含有电子数为9N_A，16gCH₄的物质的量为1mol，甲烷分子含有10个电子，含电子数都为10N_A，二者含有的电子数不相等，故A错误；
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C、氮气与氢气反应为可以反应，存在反应限度，0.5molN₂和1.5molH₂充分反应生成的氨气小于1mol，氨气中含N-H键数目为小于3N_A，故C错误；
D、溶液中c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，所以H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，所以溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的总数为0.1N_A，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．注意D选项根据物料守恒计算．

A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N_A，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N_A，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．

A、阿伏伽德罗常数等于摩尔质量与分子质量的比值，故只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数，故A正确；
B、只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子占据的平均体积，考虑到分子间隙较大，故平均体积大于分子体积，故B错误；
C、悬浮在液体中的固体微粒越小，碰撞的不平衡性越明显，故布朗运动就越明显，故C错误；
D、当分子间的距离增大时，分子间的引力减小，斥力也变小，只是斥力减小的更快，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 分子间的相互作用力．

考点点评： 本题考查了分子动理论，要能够从微观角度分析宏观热现象，基础题目．

A、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有的CO₂分子数为0.5N_A，故B正确；
C、1mol甲烷中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故C错误；
D、1mol/L的AlCl₃溶液中，氯离子浓度为3mol/L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

摩尔体积：V摩尔=
M
ρ；
每个铜原子体积：V=
V摩尔
NA=
M
ρNA；
m千克铜中所含的原子数目为：N=NA•n=NA•
m
M
故答案为：[M
ρNA，
mNA/M]．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 阿佛加德罗常数是联系宏观与微观的桥梁，记住一些相关公式是解决本类问题的关键．