超强酸溶解黄金怎样反应?

楼下的都说错了.楼主可以百度下：魔酸——强度是王水的一千倍.
这样的高熔化液体下,聚四氟乙烯还是没办法被溶解.
你这个还是去中国聚四氟乙烯行业网看看.

事实上七氟化金是五氟化金接受了一个氟分子的一对孤对电子后形成的加合物,真正的路易斯酸还是五氟化金.五氟化金是超越五氟化锑的最强路易斯酸,当然所对应的共轭酸即六氟金酸相应也比六氟锑酸强,此外多个五氟化金分子和单个HF聚合成的大分子酸也更强.七氟化金是超强氧化剂,可以看成是氟元素的六氟金酸“盐”,加合的F2分子中,外面那个F原子带有一定程度的正电,两个氟原子,里面那个受到金原子的强力拉电子,所以把F-F共价键的电子往里面这边拉偏移.但是七氟化金本身不能称之为酸,因为它的轨道已经占满了,它需要放弃那个F2氟分子后,才能接受HF的氟原子才能体现酸性.

高氯酸是我们通常意义上所说的最强酸.但是化学家做出一些理论上也算是酸的物质,它们解离氢离子的能力比高氯酸还强,因此称为超强酸.例如在一定条件下使甲烷再获得一个质子,形成CH5+,它的解离能力更强,这一类称为超强酸

酸性是定性描述,表示物质是酸的(PH

不一定.超强酸肯定可以分解硅酸钙,形成（偏）硅酸,和超强酸的钙盐.但是这两者并不一定都能“溶解”啊.例如高氯酸就是超强酸,硅酸不溶于高氯酸的.其他很多超强酸含氟,有可能溶解硅酸形成氟硅酸,但是超强酸的钙盐是否可溶也不好说.
不要以为超强酸是什么特殊的物质,其实和普通酸的性质相差不大的.

对,氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4,这是由于P区电子排布不规则导致的.氧化性并非化合价越高,氧化性越强.
HClO4是超强酸,这是指酸性,酸性与氧化性是两回事,前者是指电离出氢离子的难易,后者是的电子的难易.

HI HBr不是超强酸,HClO4>HI,HI是常规酸中酸性最强的（HAt不算,因为整个世界都凑不到0.001摩尔）.高氯酸是酸性最弱的超酸,超酸大多无氧,酸性强的都是硫酸的上万倍.氟锑酸(HSbF6)是已知的最强的超酸,酸性是无水硫酸酸性的10^19倍.
p区元素氢化物,同主族非金属性越弱酸性越强（碳族氢化物除甲烷都易分解,硼族元素氢化物缺电子,有特殊性不考虑）.如水溶液中：NH3碱性 PH3弱碱性 AsH3中性 SbH3弱酸性 BiH3分解.但你不能说Sb非金属性大于Cl,因为不同主族.还有,P As Sb Bi等元素的电负性都小于氢,氢化物都显正价,“元素最低价的氢化物”不确切.

氢氟酸可以溶解玻璃,强酸一般不会溶解,但是强碱可以溶解玻璃!

（不能溶于HNO3的物质：卤化银（沉淀 如AgCl）、硫酸盐（沉淀 如BaSO4）、亚硫酸盐（沉淀）、一些磷酸盐（沉淀）等） 第5、6周期的许多金属都不溶

高锰酸;permanganic acid
98%高锰酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液,有强酸性(pKa -2.5),很不稳定.加热则分解为二氧化锰和氧气还有水.98%的高锰酸为墨绿色油状液体,加水稀释后为紫色.高锰酸的纯酸目前还没制备,只能得到水溶液.
高锰酸是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液.因其不稳定,故不直接使用而常用其盐.常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等.
高锰酸是水溶性的,且它具有强氧化性,（氧化性强于氧气）,故可以漂白,有漂白性.但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同,在酸性环境中的氧化性最强,其次是中性环境,在碱性环境中的氧化性最弱.
高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）
和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O
和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等
高锰酸溶液的组成
高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成,因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的,所以只要满足有这两个离子就行了.如高锰酸钾溶液和硫酸混合.氧化性极强.所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7-、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物.

不可能溶解完的

其实没那么复杂,酸性不止取决于氢离子浓度,还取决于配位性,比如王水中的反应就是氯离子配位性的体现

氟锑酸HSbF6