（2009•武威）原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（　　）

5÷（8-7）=5（千米），
（5×7+5×8）×6，
=（35+40）×6，
=75×6，
=450（千米）；
答：A、B两地相距450千米．

点评：
本题考点： 简单的行程问题．

考点点评： 此题也可这样解答：5÷（[8/15]-[7/15]）×6，解答即可．

A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故A不符合题意；
B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故B符合题意；
C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故C不符合题意；
D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故D不符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．

（1）量取6mL液体，应选用与6毫升相近的量程，则应选10毫升量程的量筒．
（2）胶头滴管用完后，洗涤干净晾干，防止污染别的药品．
（3）防止残留的药品腐蚀标签，倾倒药品时标签要向着手心．
（4）烧杯的底部面积较大，加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．
故答案：（1）10；（2）清洗；（3）向着手心；（4）石棉网．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒；用于加热的仪器；液体药品的取用．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

A、由两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时甲的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不发生变化，故B正确；
C、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度受温度的影响大，故C正确；
D、由于在60℃时，甲的溶解度比乙大，因此甲的饱和溶液中溶质的质量分数大，故D错误．
故选D

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义和对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．

符合上述要求的只有化合反应，因为它只生成一种物质，原子的利用率肯定为100%，而其他反应类型都有多种产物生成．
故选A．

点评：
本题考点： 绿色化学；化合反应及其应用．

考点点评： “绿色化学”要看反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了，即产物只有一种物质的反应．

（1）缺乏维生素C会引起坏血病，故填：维生素C；
（2）熟石灰具有碱性，能用来改良酸性土壤，故填：熟石灰；
（3）食盐具有咸味，能用作厨房调味品，故填：食盐；
（4）食醋中的醋酸能与蛋壳中的碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可以用于检验蛋壳中含有碳酸盐，故填：食醋．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）根据所学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实
（2）由后面方案2可推测白色物质还可能是碳酸钠；但不可能是氢氧化钠，反应物中没有氢元素；由于碳酸钠溶液也是呈现碱性，所以法案1不可靠；
（3）由方案2得出它们反应生成碳酸钠和前面黑色物质是炭，故化学方程式4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C
故正确答案：【进行猜想】炭（C）；Na₂CO₃；Na₂O；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
【实验探究】Na₂CO₃
【反思评价】Na₂CO₃溶液显碱性也会使酚酞变红
【得出结论】4Na+3CO₂

点燃
.
2Na₂CO₃+C

点评：
本题考点： 金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道综合性很强的实验探究题，主要考查学生的实验探究能力、分析问题和解决问题的实际能力．解答这种综合性强的探究题，关键是理解题意，找到准确的出发点定位．

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O₂的发生器，则为固体与液体反应，则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水或过氧化氢溶液，b仪器加入 二氧化锰，反应的化学方程式为 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，因为氧气的密度大于空气，则装置Ⅱ要作为O₂的收集装置应从 c管口进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与大理石或石灰石反应，则Ⅰ中a仪器可加入 稀盐酸，b中加入 大理石或石灰石．根据氢气的密度小于空气则装置Ⅱ要作为H₂的收集装置应从 d管口进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
故答为：（1）双氧水或过氧化氢溶液；二氧化锰；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；c；
（2）稀盐酸；大理石或石灰石； d．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度，结合题意即可顺利解答．

A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确．
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl₃溶于水呈黄色，故选项错误．
C、K₂CO₃与Ba（NO₃）₂反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、KOH与（NH₄）₂SO₄反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

D和E、F可以相互转化及转化的条件，且D又是由中和反应生成的，所以D就是水，F会与X反应生成黑色固体，所以F就是氧气，E就是氢气，Y常用作食品干燥剂，会与水反应生成B，所以Y就是氧化钙，B就是氢氧化钙，A、B可发生中和反应，A就是酸，A和X反应会生成浅绿色溶液和氢气，所以X就是铁，G就是四氧化三铁，因此：
（1）F是氢气，化学式为：H₂；可以利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；
（2）D与Y反应就是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）D反应生成E、F，是电解水的反应，反应的方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
故答案为：（1）H₂；利用其可燃性，做燃料（或利用其还原性，用于冶炼金属等）；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干提供信息直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质推断得出其他物质的化学式，带入验证符合条件即可．

∵共摸100次，其中摸到红球次数是25次，
∴摸到红球的概率为[25/100]=[1/4]，
∵袋子里有10个红球和若干个蓝球，
∴设篮球有x个，则[10/10+x]=[1/4]，
解得：x=30，
故选B．

点评：
本题考点： 利用频率估计概率．

考点点评： 本题考查利用频率估计概率，一般方法：如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）=[m/n]．关键是根据红球的频率得到相应的等量关系．

A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项错误；
B、胃液的pH小于7，显酸性，故选项正确；
C、乳汁的pH为6.6～7，显酸性或中性，故选项错误；
D、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

设化合物CaSiO₃中Si元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（-2）×3=0，解之得n=+4；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氧分子可表示为：5O₂．
硅元素的元素符号为：Si．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为：Fe³⁺．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化锌中锌元素显正二价可表示为：
+2
ZnO．
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个硫原子表示为：4S．
故答案为：

符号表示的意义
五个氧分子
硅元素
铁离子 氧化锌中锌
元素显正二价
四个硫原子
化学符号 5O₂ Si Fe³⁺
+2
ZnO 4S

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

ABC、鹦鹉学舌、惊弓之鸟、老马识途是动物在遗传因素的基础上，通过环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，属于学习行为．
D、金鸡报晓是动物生来就有的，由动物体内的遗传物质所决定的行为，属于先天性行为．
故选：D

点评：
本题考点： 动物的先天性行为和学习行为的区别．

考点点评： 明确动物的先天性行为是由遗传物质决定的行为，是一种本能．

由题意可知，两者的电阻相同，因两电阻串联，所以通过的电流相等；
根据Q=I²Rt可知，相同时间内产生的热能相等；
根据m=ρV可知，A的长度和截面积都小，则A的体积小，m_A就小；
根据Q=cm△t可知，热量相同时，质量小，升高的温度就高．
故答案为：大于．

点评：
本题考点： 焦耳定律；热量的计算；影响电阻大小的因素．

考点点评： 本题考查了学生对串联电路的电流特点、焦耳定律、吸热公式的了解和掌握，虽然涉及的知识点多，但做题时只要细心解决不难．

A、氧化钙和碳酸钙都能和盐酸反应，故不可行．
B、加入过量的碳酸钠会带入新的碳酸钠杂质，不可行．
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳不能点燃，因为没有支持燃烧的物质，故不可行．
D、除去氢气中的氯化氢气体，先通过氢氧化钠溶液，除掉氯化氢，再通过浓硫酸干燥，除去水分，可行．
故选D

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 除杂质的题目，要在符合原则的基础上，根据物质不同的性质，具体情况具体分析．

镁元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×6+4x+（-2）×10+（-1）×8=0，则x=+4价．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

人们能够闻到茶香的原因是茶中含有特殊气味的分子运动到了我们的鼻子之中的缘故．而能够通过闻的方法来判断茶的类别则是因为不同的茶的气味上会不微小的差异．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．

A、断裂的玻璃分子间的距离大于分子直径的10倍以上，超出了分子力的作用范围；故A错误，符合题意；
B、沿海地区昼夜温差较小，主要原因是水的比热容较大，故B正确，不符合题意；
C、切割机切铁片时火星四溅，这是用做功的方式改变了物体的内能，故C正确，不符合题意；
D、吸气冲程中，进气门打开排气门关闭，将空气吸入气缸，故D正确，不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 分子间的作用力；做功改变物体内能；比热容解释简单的自然现象；内燃机的四个冲程．

考点点评： 本题考查的知识点比较多，主要有分子间作用力、比热容、做功、四个冲程等有关问题，实际是为了考查学生对所学物理知识的综合应用能力．

A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，故A不符合题意；B、二氧化碳...

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的物理性质．

考点点评： 了解物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

A、雪碧汽水二含有水、碳酸、苯甲酸钠等多种物质，属于混合物，故选项错误．
i、空气二含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故选项错误．
C、金刚石二只含有金刚石一种物质，可看做纯净物，故选项正确．
D、铂铱合金二含有铂、铱等金属，属于混合物，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．如果有多种物质就属于混合物．

A、氧化铜属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项不符合题意．
B、Ba（OH）₂属于碱，能与盐酸反应生成氯化钡和水，故选项不符合题意．
C、盐酸与硫酸不反应，故选项符合题意．
D、Na₂CO₃属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，考查酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

（1）食盐的质量=40g×9%=3.6g；水的质量=40g-3.6g=36.4g，合36.4mL；
需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒．
故答案为：3.6，36.4，50；
（2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解．
故答案为：加速溶解；
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，要从食盐的量少和水的量多分析：造成食盐量不足3.6g的原因有：药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；
造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等．
故答案为：量取水时仰视读数（合理即可）

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 量取液体读数时视线：与凹液面最低处保持在同一水平面上称之为平视，从高处向下看称为俯视，读数大于实际体积；从低处向上看称为仰视，读数小于实际体积．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，故选项说法正确．
C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+x+6，解得x=18，故选项说法正确．
D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，故选项说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力．

将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应．说明甲比铜活泼，乙没有铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是甲＞铜＞乙，故B、C、D均不正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题直接考查金属活动性顺序的第三点应用．

溶解度为36克是指在100克水里达到饱和状态所溶解的溶质质量为36g，所以将20g食盐放入50克水中只能溶解18g，所以所得食盐溶液的质量为68g．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念．

考点点评： 将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶的，不能算溶液质量．

若选择第二种方案则答案为

实验现象实验结论
①滤液变为红色
②有气泡冒出氢氧化钙部分变为碳酸钙若选择第三种方案则答案为

实验现象实验结论
①滤液变为红色
②无气泡冒出氢氧化钙没有变质（4）氢氧化钙变质是由于与空气中的 二氧化碳发生反应的缘故．
故答案为：二氧化碳，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，密封

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；猜想与事实验证；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质．

A、是轴对称图形，不是中心对称图形，故本选项错误；
B、是轴对称图形，不是中心对称图形，故本选项错误；
C、是轴对称图形，也是中心对称图形，故本选项错误；
D、不是轴对称图形，是中心对称图形，故本选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 中心对称图形；轴对称图形．

考点点评： 考查了中心对称图形与轴对称图形的概念．轴对称图形的关键是寻找对称轴，图形两部分折叠后可重合，中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后与原图重合．

（1）由质量守恒定律可得反应生成的二氧化碳质量是187.6g-12g-180g=4.4 g；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于表格型计算题．要充分利用“遇到差值想气体”，根据质量守恒定律求气体的质量，然后再求其它物质的质量，要会分析表格的数据．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中

A、燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确；
B、因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，原因是红磷的着火点高，所以物质燃烧温度必须要达到着火点，故B正确；
C、铜片上的红磷没燃烧，因为红磷没有达到着火点，故C错误；
D、烧杯中热水的作用一是提供热量使白磷达到着火点，二是隔绝空气，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．

（1）设参与反应的H₂SO₄质量为x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98----80
x---120g×10%
∴[98/80＝
x
120g×10%]
解之得：x=14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：[14.7g/100g]×100%=14.7%．
（2）设需要熟石灰质量为y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74-----98
75%y--150t×14.7%
[74/98]=[75%y/150t×14.7%]
解之得：y=22.2t．
答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

A、生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂错误．
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．
C、硝酸银溶液能与适量的氯化钠溶液溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．
D、碳酸钾溶液能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的除杂剂正确．
故选A．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

（1）A、蔬菜中含有大量的维生素；故A正确；
B、牛奶中含有大量的蛋白质；故B错误；
C、大米含有大量的糖类；故C错误；
故选：A；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指含有钙元素而不是钙单质，老年人缺钙可造成骨质疏松，
故答案为：元素；骨质疏松；

（3）A、塑料属于合成材料；故A错误；
B、橡胶也属于合成材料；故B错误；
C、棉布是棉花纺出的线织成的布，棉花属于天然有机高分子是天然纤维；故C正确；
故选：C；

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能使植物油在水中分散成无数细小的小液滴，而不聚集成大的油珠，形成的小液滴可以随着水流动；
故答案为：乳化；

（5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能和酸反应生成溶于水的物质，而和食盐不发生反应；
故答案为：食醋．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的问题．

根据题意，应施用含氮元素的化肥；
A、K₂SO₄中含有钾元素，属于钾肥．
B、草木灰中含有钾元素，属于钾肥．
C、CO（NH₂）₂中含有氮元素，属于氮肥．
D、Ca（H₂PO₄）₂中含有磷元素，属于磷肥．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
故选C．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．

A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症．
B、碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取C0₂．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该实验设计方案可行，且该化学方程式书写正确，故选项正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质．
故选A．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

（1）②是长颈漏斗．
故答案为：长颈漏斗．
（2）实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，因为A装置中试管口没有棉花，不能用加热高锰酸钾制取，应该用加热氯酸钾的方法制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故答案为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（3）制取二氧化碳可以用B装置，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用D装置．
故选：B、D．
使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止．
故答案为：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止．
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入．
故选：b．
要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先除去氯化氢，再除去水，连接顺序为：混合气体→e→f→c→d．
故答案为：e→f→c→d．
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7．
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
x=[100×4.4g/44]=10.0g
该石灰石样品的纯度为：[10.0g/12.0g]×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．

A、空气中含有氧气，只不过浓度比纯氧低，氧气能支持燃烧，燃着的木条在空气中燃烧现象不变，在氧气中燃烧更旺，所以能够鉴别．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以能够鉴别．
C、氦气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，二者不能用燃着的木条区分，所以不能鉴别．
D、聚氯乙烯塑料中含有氯元素，聚氯乙烯塑料燃烧时会产生强烈的刺激性气味，聚乙烯塑料燃烧不会产生刺激性气味，所以能够鉴别．
故选C

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．

A、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，能一步实现．
B、电解水能生成氢气和氧气，能一步实现．
C、硝酸钾易溶于水，含有钾离子、硝酸根离子的化合物易溶于水，所以硝酸钾不能和其它物质反应生成氯化钾，不能一步实现．
D、氢氧化钙和碳酸钠能够发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．