用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/

两个烧杯中发生的反应分别为：
2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
4AgNO₃+2H₂O

电解
.
4Ag+4HNO₃+O₂↑，
生成氯气的物质的量为：
n（Cl₂）=[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，
2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2 1
n（NaOH） 0.025mol
n（NaOH）=0.05mol
两烧杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO₃）=0.045mol，
以当甲中产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水，
4AgNO₃+2H₂O

电解
.
4Ag+4HNO₃+O₂↑
4 4
0.045mol n（HNO₃）
n（HNO₃）=0.045mol
将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH^-离子的物质的量为n（OH^-）=0.05mol-0.045mol=0.005mol，
混合后溶液的c（OH^-）=[0.005mol/0.5L]=0.01mol/L，
c（H+）=
10−14
0.01=10^-12mol/L，所以PH=12．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查电解池知识，注意两个烧杯中溶质的物质的量，氯化钠足量，硝酸银不足要特别注意，否则易出错．