铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )

yy9yy2022-10-04 11:39:541条回答

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
A. 负极电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B. 此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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花甲 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,电子从负极流向正极.

根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、负极上Fe失去电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-3e-=Fe2+,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C正确;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应.

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用电解法进行粗铜提纯时,粗铜应作阳极,精铜作阴极;
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故答案为:粗铜板;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag;Cu2+、Fe2+

点评:
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(1)Zn板作电池的______ 极,发生______反应.
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(2)锌片上失电子发生氧化反应、铜片上得电子发生还原反应;
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(4)根据转移电子相等计算生成气体体积.

(1)该原电池中,Zn易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上 得电子发生还原反应,故答案为:负;氧化;
(2)负极上锌失电子生成锌离子,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式分别为:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑,故答案为:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑;
(3)转移相同电子时,溶解锌和析出氢气的物质的量相等,锌的摩尔质量大于氢气,所以溶解锌的质量大于析出氢气的质量,所以溶液质量变大,故答案为:变大;
(4)金属减少的质量为金属锌的质量,原电池中正负极上转移电子相等,根据转移电子相等得,生成氢气体积=

(60g−47g)
65g/mol×2
2×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48L.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点,根据电极上得失电子确定正负极,再结合转移电子相等进行计算,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

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再根据第一层的平均半径算出弧长=R1*A 第一层半径是36.1,
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根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故A正确;
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C、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;
D、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故D正确;
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点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应.

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解题思路:(1)物体漂浮时,浮力等于自身的重力,两只模型船的质量相等,所以浮力相等.
(2)首先根据两船的质量和密度关系,得出两船的体积关系;当船恰好完全浸没在水中时,体积大的所受的浮力较大,载货量也较大.

两只模型船,它们都漂浮在水面上,并且质量相同,所以两船所受的浮力相同,
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因此铝船受到的浮力较大,由于两船的质量相同,即重力相同,所以铝船能承载更多的水量,即m>m
故答案为:=;>.

点评:
本题考点: 物体的浮沉条件及其应用;密度公式的应用.

考点点评: 本题考查物体的沉浮条件和运载物体质量的问题,关键是知道物体漂浮时浮力等于自身的重力.

若用锌板和铜板作电极,稀硫酸为电解质溶液,制成一个原电池经过一段时间后,电解质的质量是增大还是减小
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负极质量减轻1.3克,就是有1.3克锌参加反应.
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所以有0.02mol氢气产生.
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电解中,铜板是阴极还是阳极啊?是正级还是负级啊?
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benben1975 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
电解时阴阳极是看电源的正负极,和正极相连的是阳极,负极是阴极,和电极材料无关.再说正负极,失电子就是负极,得电子就是正极,看两个电极的活泼性强弱,强的一般做负极.
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答案:
1.时间:一天早晨
地点:家里和学校
人物:“我”和爸爸
起因:“我”赖床不起,想逃学.
经过:“我”被痛打,不得不赶到学校去.
结果:“我”认识了错误,理解了父爱.
  2.挨打前,“我”因爸爸严厉得不近人情而流泪;
挨打时,“我”因疼痛而哭号;
在课堂上,“我”认识到自己的错误,懂得了爸爸深深的爱,差点儿又流下泪来.
  3.爸爸对“我”要求很严格,希望“我”从小就能养成好的习惯;
在他表面的严厉中有着无限的关爱,关心“我”的冷暖和苦乐.
  4.爸爸的爱使“我”意识到不能懒惰,要处处严格要求自己,为“我”的成长上了很好的一课.
以上回答你满意么?
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C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀
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根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ,正极上的电极反应式为:O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 ,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C错误;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,电流从Cu移向Fe,故D错误;
故选B.
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法正确的是 [ ] A.
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法正确的是
[ ]
A.正极的电极反应式为:2H + +2e - =H 2
B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3
C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D.此过程中电流从Cu流向Fe
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confalcon 共回答了15个问题 | 采纳率100%
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电镀铜时,阳极采用铜板和铅板,电极反应是否相同?最好用哪个,为什么?
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你睇钨见我11 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
电镀铜,就是把阳极上的粗铜转移到阴极(精铜等)上,
如果阳极是铅版的话,
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阴极:Pb2+2e^-=Pb
而是铜板的话
阳极:Cu-2e^-=Cu2+
阴极:Cu2+2e^-=Cu
所以电极反应是不一样的.
但如果是铜板与铅版一起的话,
那么首先阳极反应是Pb-2e^-=Pb2+,然后过一段时间是Cu-2e^-=Cu2+
但阴极始终是Cu2+得到电子,Cu2+2e^-=Cu
(2008•梅州一模)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:
(2008•梅州一模)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:

(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式:______;______.
(2)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ ______ ______
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ ______ ______
(3)电解时阴极材料是______.
(4)采用排液法收集氯气,该液体是______.
花ee1年前1
皮卡丘2003 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
(1)废铁屑由氧化铁和铁组成,氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;铁与铁离子反应生成了亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;...
在底面半径10厘米的圆锥形容器中放入一块不规则铜板,铜板浸入水,水升4厘米,求铜板体积答案和方法
fish8410221年前1
boogel 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%
这样的话,我们相当于把这个铜板融入了铁器里面
3.14X10X10X4=1256立方厘米
那么就是铁器在这个圆柱中所占部分的面积,也就是铁器的面积
一子弹以速度v飞行恰好射穿一块铜板,若子弹的速度是原来的3倍,那么可射穿上述铜块的数目为(  )
一子弹以速度v飞行恰好射穿一块铜板,若子弹的速度是原来的3倍,那么可射穿上述铜块的数目为(  )
A. 3块
B. 6块
C. 9块
D. 12块
惶恐25881年前1
永不放弃梦的人 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:分别对子弹穿过一块铜块和穿过n块铜块过程运用动能定理,联立方程即可求解.

子弹以速度v运动时,恰能水平穿透一块固定的木板,根据动能定理有:
-fd=0-[1/2]mv20
设子弹的速度为2v0时,穿过的木板数为n,则有:
-nfd=0-[1/2]m•(3v02
联立两式并代入数据得:n=9块
故选:C.

点评:
本题考点: 动能定理的应用.

考点点评: 解决本题的关键掌握动能定理,运用动能定理解题时要合理的选择研究的过程.

用氯化铁溶液腐蚀铜板线路的方程式中 为什么生成物是亚铁离子 而不是铁?
乌溜溜1501年前5
fujingcha 共回答了22个问题 | 采纳率100%
Cu + Fe3+ → Fe2+ + Cu2+
Cu的还原性强于Fe3+,逊于Fe2+
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
铜的还原性(金属性)比铁弱,只有铁置换出铜,不可能铜置换出铁
氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式?
zylovlqi1年前4
狗胆 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
2Fecl3+cu=2fecl2+cucl2
含铁离子溶液能够腐蚀铜板i
ivanyu1231年前1
xtje123 共回答了12个问题 | 采纳率100%
对,Fe3+能和Cu反应:
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
亲!
长300毫米宽350毫米高4毫米的铜板重量是多少
kingsoft20001年前2
xxx71807 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
长300毫米,宽350毫米,高4毫米,这三个单位都化成厘米
300除以10=30厘米
350除以10=35厘米
4除以10=0.4厘米
再计算这块铜板的理论重量是多少市斤?
30厘米乘以35厘米乘以0.4厘米,乘以8.9克一立方厘米(这是铜的密度)
=1050平方厘米乘以0.4厘米乘以8.9克
=420立方厘米乘以8.9克
=3738克
500克等于500除以500=1市斤
用3738除以500=7.4 76市斤
长方体的铜板重量怎么算?宽一米,长两米,厚4公分.怎么算出来它的重量?
冷落百年1年前1
tuige 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
先算体积
体积=长×宽×厚=2×1×0.04=0.08立方米
重量=密度×体积
铜密度=8900千克/立方米
所以重量=8900×0.08=712千克
用氯化铁腐蚀印刷电路铜板的原理制成原电池,电池正负极是什么?正负极反应的化学式是?
用氯化铁腐蚀印刷电路铜板的原理制成原电池,电池正负极是什么?正负极反应的化学式是?
FeCl3应该是电解液
草自己的1年前1
Love景 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
正极 惰性电极( C Pt ) / FeCl3
Fe+++ + e- === Fe ++
负极 Cu / CuCl2
Cu - 2 e- === Cu++
化学里求电量的公式是什么?锌板和铜板用导线相连后浸入稀硫酸中,形成的原电池工作一段时间后,锌板质量减少6.5克,试求:(
化学里求电量的公式是什么?
锌板和铜板用导线相连后浸入稀硫酸中,形成的原电池工作一段时间后,锌板质量减少6.5克,试求:(1)可收集氢气于标准状况下体积是多少毫升?2240ml(2)此时通过导线的电量为多少库伦?
(e=1.6*10^-19)答案:1.93*10^4库伦
第二问这种的公式是什么?怎么求 应该比较简单 是个物理的公式吧 .对物理一窍不通.
angie8981年前1
豫O0001 共回答了14个问题 | 采纳率100%
这也不是什么公式:(e=)表示1个电子所带的电量为1.6*10^-19库伦.
此题:在电池工作室锌板质量减少 6.5克,说明有0.1mol Zn参与反应,失去0.2mol电子.
这样在导线中就流过了0.2mol的电子,计算成电量则需乘以阿伏伽德罗常数(NA=6.02 *10^23 ),再乘以每个电子所带的电量1.6*10^-19库伦.就可以了.
即:0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 库伦 .
已知:长度285mm,厚度10mm,的铜板,是由50张0.2厚的铜箔叠加而成,两边为平面,中间有拱形圆(R46),
已知:长度285mm,厚度10mm,的铜板,是由50张0.2厚的铜箔叠加而成,两边为平面,中间有拱形圆(R46),
如图所示
yuanhaolin1年前1
lfjjack 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
算出两条粗线长285-50-160=75 32+10-10=32
2*46*46cosθ=46²+46²-(75²+32²) 由此求出θ
然后周长很好求吧
还有就是等差数列
《迟到》一文中,从爸爸来到学校给我送花夹袄和两个铜板细节中,我体会到了什么
cuiyunjin1年前1
马麝 共回答了11个问题 | 采纳率100%
父亲对我深沉的爱,关心虽然只是微不足道的,但是细节更能体现嘛
某车间有重440kg的铜锭,要压成面积为5平方米的铜板,若铜每立方米重8.8t,求这块铜板的厚度?
刘tt宝1年前1
R54123 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
0.44除8.8结果是440KG的铜锭的体积.
这个体积再除5平方米,就是厚度.
结果是0.01米,
也就是1厘米厚.
用20ml氯化铁溶液腐蚀3.2g铜板,将铜全部腐蚀后加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g.
用20ml氯化铁溶液腐蚀3.2g铜板,将铜全部腐蚀后加入铁粉2.8g,反应后溶液中存在不溶物1.6g.
(1)20ml这种溶液中的氯化铁与多少毫升5mol/L的氯化铁溶液中含有的氯化铁物质的量相等?(2)反应后溶液中的铁离子的物质的量浓度为多少?
fishmin1年前1
redway 共回答了13个问题 | 采纳率100%
(1)答:20ml这种溶液中的氯化铁与40ML5mol/L的氯化铁溶液中含有的氯化铁物质的量相等.
(2)答:反应后溶液中的铁离子的物质的量浓度为50%.
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
A.负极电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
hurryguy1年前1
emir37 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,电子从负极流向正极.

根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、负极上Fe失去电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-3e-=Fe2+,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C正确;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应.

铜板A的质量为0.12kg,面积为6平方厘米,试管的截面积为4平方厘米,要铜板不脱离试管,那么试管浸没在水中的深度至少是
铜板A的质量为0.12kg,面积为6平方厘米,试管的截面积为4平方厘米,要铜板不脱离试管,那么试管浸没在水中的深度至少是__m?(就是把铜板戳在水里那种样子)
时空星子1年前1
cf0907 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
铜板受到水的压力与其重力相等时,不会脱离试管
mg=ps=hrgs
h=m/[rs]=0.12x10^3/[1.0x4]=30cm=0.3m
浸没在水中的深度至少是0.3m
(1)用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:
(1)用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。

(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:
①C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)△H>0;
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) △H<0 ;
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2 O(1)△H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为
ll靈猎人1年前1
第一次的问 共回答了20个问题 | 采纳率100%
(1)2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 (2分)  见下图(2分,1个标注1分)
    或
(2)②(1分) H 2 —2e +2OH =2H 2 O(2分)


<>
(2008•珠海一模)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
(2008•珠海一模)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2
B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
yungaoqian1年前1
dcdbgsy 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解题思路:根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时,电子从负极流向正极.

根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A错误;
B、负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正确;
C、该原电池中铜作正极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,正极被保护,所以铜不被腐蚀,故C正确;
D、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 金属的电化学腐蚀与防护.

考点点评: 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀,难度不大,明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键,注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应.

如图所示,铜质导电板置于匀强磁场中,通电时铜板中电流方向向上,由于磁场的作用
如图所示,铜质导电板置于匀强磁场中,通电时铜板中电流方向向上,由于磁场的作用
(  )
A.板左侧聚集较多电子,使b点电势高于a点电势
B.板左侧聚集较多电子,使a点电势高于b点电势
C.板右侧聚集较多电子,使a点电势高于b点电势
D.板右侧聚集较多电子,使b点电势高于a点电势
用负电荷分析我明白!为什么不能用正电荷呢?就算只有电子能自由移动,但是可以等效啊,等效为正电荷移动
IVWKYS1年前1
chzhf 共回答了20个问题 | 采纳率75%
可以等效的,但是等效的时候要注意等效的正电荷的移动方向,也是向下.
向下运动的电子向左偏,可以等效为向下运动的正电荷向右偏.
1平方米面积8毫米厚的铜板的重量是多少公斤?
笑傲股1年前1
liufengqing 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
0.0712公斤 铜的密度是8.9的吧 长乘以高乘以宽在乘以密度值 在除以一百万 就是重量了 是公斤的
洛伦滋力问题一块铜板放在磁场中,板面与磁场方向垂直,板内通有如图3-22所示方向的电流,a、b是铜板左、右边缘的两点,则
洛伦滋力问题
一块铜板放在磁场中,板面与磁场方向垂直,板内通有如图3-22所示方向的电流,a、b是铜板左、右边缘的两点,则下列判断正确的是
①电势Ua>Ub
②电势Ub>Ua
③电流增大时|Ua-Ub|增大
④其他条件不变,将铜板改为NaCl水溶液时,电势结果一样
A.只有②正确
B.②③正确
C.②④正确
D.①③正确
上面第19题 答案是B.②③正确
我觉得是D.①③正确
把我踩了1年前2
dlzy99 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
该题的关键在于是铜板,在铜板中,导电的是电子.铜板中通的电流方向是从下到上,则定向移动的电子会受到向左的洛伦兹力(洛伦兹力的方向与电流方向一致,相对来说与电子移动方向相反),则点a处的电子比点b处多,则点b处带正电,点a处带负电,电势Ub>Ua;电流增大,电子受到的偏转力增大,则电势差增大.
从平衡的角度来说,电子受到向左的偏转力,则为了维持电流的稳定,铜板上会自动形成一个使电子受到向右的电场力的电场,这样的场强自然是左低右高,方向向左,电势Ub>Ua.
求射钉弹 S54规格 请一一回答 1.壳外直径 2.长度 3.底部边缘厚度 4.底部直径 5.蛋壳厚度及所用铜板型号
gaohaijuan1年前1
haoxueqwert 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
我来回答:
1.壳外直径 :5.74mm
2.长度 :25mm
3.底部边缘厚度 :1.12mm
4.底部直径:7.06mm
5.蛋壳厚度及所用铜板型号:0.22mm,好像是H68
觉得好就把分给我哟.
有一块厚薄均匀但形状不规则的铜板,怎样才求出铜板的面积?
net2251年前1
dtest302 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
先称出铜板的重量W,量出铜板的厚度H,查处铜的密度I.
铜板的面积S=W/(H*I)