过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤,印染,纺织,造纸,医药,卫生等领域中,它的制备原理和路线如下

A．在MnO₂作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故A不选；
B．KMnO₄溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选；
C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Na₂SO₃溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选．
故选B；

点评：
本题考点： 过氧化氢．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质．

（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成气体二氧化碳，双氧水和二氧化锰反应生成氧气，实验时，为保证液体顺利流下，应平衡分液漏斗上、下的压强，保证气体体积测量准确，
故答案为：CO₂、O₂；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下；
（2）根据量筒中水的体积就是化学反应生成的气体的体积，关掉K₁、K₂，打开K₃后，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶，然后迫使液体进入量筒，这样进入量筒的水的体积更接近反应生成气体的体积，故答案为：K₁、K₂；K₃；
（3）这是一个压强的变化问题，打开K₁后，由于气球内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽；二氧化碳被碱石灰吸收，氧气进入水槽，
故答案为：气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成；吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO₂被充分吸收；
（4）设草酸钠的质量为m₁，碳酸钠的质量为m₂，根据题意可知，氧气的体积为yml，两个反应共生成气体xml，草酸钠上层二氧化碳为2yml，所以碳酸钠生成二氧化碳为（x-3y）ml，则可进行下面计算，
∵Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
122g 1mol 2mol 1mol
m₁
2y×10−3L
22.4L/mol
2y×10−3L
22.4L/mol
y×10−3L
22.4L/mol
m₁=
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol
又因为Na₂CO₃～CO₂↑
106g 1mol
m_{2
(x−3y)×10−3L
22.4L/mol}

m₂=
(x−3y)×10−3
22.4mol ×106g/mol
则ω（过碳酸钠）=
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol÷（
2y×10−3
22.4moL ×122g/mol+
(x−3y)×10−3
22.4mol ×106g/mol）×100%=[12200y/（53x-37y）]%
故答案为：：[12200y/（53x-37y）]%；
（5）A、量筒Ⅱ测的体积小，即氧气的体积小，则过碳酸钠的纯度低，故A错误；
B、量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面，则量筒内气体的压强小，气体的偏大，结果偏大，故B正确；
C、总的气体体积减小，则样品的总质量相当于减小，因此算得过碳酸钠的纯度偏高，故C正确；
D、不影响．
故答案为：BC．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查较为综合，难度较大，本题易错点为草酸钠含量的计算，注意两个量筒的气体的成分以及与反应物质的量的关系．

A、加入二氧化锰时，做了过氧化氢的催化剂，因此过碳酸钠晶体失效，故选项错误；
B、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过碳酸钠晶体失效，故选项错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此过碳酸钠晶体失效，故选项错误；
D、氯化钠与Na₂CO₃和H₂O₂都不反应．因此过碳酸钠晶体不失效，故选项正确；
故选D

点评：
本题考点： 盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本考点属于盐的化学性质和制氧气的原理，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，故答案为：碱性；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；
B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；
C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；
D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；
故答案为：BD；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
③装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，
故答案为：除去空气中CO₂，防止影响测量结果；浓硫酸；
④U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，
故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．

设生成碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y，
2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
424108 96
x y 4.8g
[424/96＝
x
4.8g] x=21.2g
[108/96＝
y
4.8g] y=5.4g
所得滤液中的溶质质量分数为
21.2g
21.2g+5.4g+m×100%=10.6% m=173.4g．
答：m的数值为173.4．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范性．

（1）①测定Na₂CO₄的质量分数，样品和稀硫酸反应生成的气体中含有二氧化碳和氧气，需要吸收二氧化碳后测定氧气的体积进行计算得到过碳酸钠的质量分数，实验装置中的空气必须赶净后减小实验，据此选择装置和仪器为，⑤制备二氧化碳气体通过①可以驱赶整套装置中的空气，①中发生过碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳和氧气，通过⑧氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过⑦导气管短进长出，排水法测定氧气的体积，排出的水进入④量筒中读取生成氧气的体积；选择的装置为⑤①⑧⑦④，
故答案为：⑤①⑧⑦④；
②排水量气装置排出的水的条件即为生成氧气的体积，读数需要量筒和广口瓶中的液面相同时准确读取，正确的操作是：调整量筒液面高度与⑦为同一水平后，才能读数，眼睛平视，并与凹液面相切，
故答案为：调整量筒液面高度与⑦为同一水平后，才能读数，眼睛平视，并与凹液面相切；
③依据测定的氧气体积计算物质的量，结合化学方程式计算过碳酸钠物质的量计算得到质量分数，样品质量25g，测得气体氧气体积为2.24L（标准状况）物质的量为0.1mol，依据化学方程式，2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，反应的过碳酸钠物质的量为0.2mol，则该样品中Na₂CO₄的质量分数=[0.2mol×122g/mol/25g]×100%=97.6%，故答案为：97.6%；
（2）①若过碳酸钠中含有少量过氧化钠，则需要测定和硫酸反应生成的二氧化碳气体体积进行计算测定，选择需要的实验装置，为⑩利用氮气赶净装置中的空气，利用③吸收反应生成的水，利用②吸收二氧化碳气体，利用⑨避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管干扰测定结果，所以通过判断分析连接装置仪器接口顺序为P-A-B-F-E-C-D-N，故答案为：F；E；C；D；N；
②高压氮气的作用是排出装置中单位空气，避免空气中的二氧化碳干扰测定结果，故答案为：氮气是将反应生成的CO₂全部赶入吸收装置中；
③依据装置增重为吸收二氧化碳的质量，结合化学方程式计算得到样品中过碳酸钠的质量分数，反应前后的质量分别为w₁g和w₂g，则反应生成的二氧化碳质量=（W₂-W₁）g，物质的量=
W2−W1
44mol，依据化学方程式计算得到过碳酸钠物质的量=
W2−W1
44mol，样品质量为ng，则该样品中Na₂CO₄的质量分数=

W2−W1
44×122
n×100%=
61(W2−W1)
22n×100%，故答案为：
61(W2−W1)
22n×100%．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计分析判断，装置选择和产物验证方案的设计是解题个，注意实验测定的目的和验证产物判断，题目难度中等．

【探究一】
检查A装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．
故填：关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡则气密性良好．
B中的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明有氧气产生；
由此得出结论：生成的两种气体分别是二氧化碳和氧气，化学式分别为CO₂、O₂．
故填：CO₂；O₂．
【探究二】
（3）根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故填：过氧化氢；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（5）实验操作、主要实验现象如下表所示：


实验操作 主要实验现象 结论
取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 出现白色沉淀 证明溶液中有碳酸钠
取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 不变色 证明溶液中既无碳酸氢钠又无氢氧化钠（6）①碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、分离或除杂等．
故填：分离或除杂等．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

A．分析步骤①和③可以知道，在反应①后B仍能使过氧化氢溶液分解产生气体C，所以可以判断B可能为催化剂，故A正确；
B．设计③的实验目的是为了验证B是否能够加快过氧化氢溶液的分解速率，从而对B的作用作出判断，故B错误；
C．分离溶液和不溶性的固体采用过滤的方法，B不溶于水，C易溶于水，所以分离混合物可以采用过滤的方法，故C正确；
D．根据元素守恒知，D为CaCO₃，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 无机物的推断；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，结合元素守恒来分析解答，同时考查学生知识综合运用能力，难度中等．

（1）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤时要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，所以生产过程中，加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出；
（4）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集，故选A；
（5）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10^-3×1.43g•L^-1=0.32g
2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
628 96
X 0.32g
根据[628/96＝
X
0.32g]，解得X=2.09g
则样品中，2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为：[2.09g/2.20g]×100%=95.0%
（6）如果使用短导管由于温度降低后会使水沿着导管倒吸入锥形瓶内，所以量筒中长导管的作用是起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．
故答案为：
（1）过滤；漏斗；（2）过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率；
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体；（4）A；
（5）95.0%；（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了过碳酸钠、碳酸钠的化学性质及有关溶液及化学方程式的计算，注重考查学生的分析能力和基本计算能力．

（1）由结论“说明有O2生成”，再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；（2）根据题目中信息“将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象”，再根据：二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，则此题结论为有 CO2（...

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性；氧气具有助燃性，因此能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
（5）根据资料2可知：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠也与石灰水反应生成白色沉淀，故不能取石灰水检验碳酸钠的存在；
根据资料1可知：氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸钠，可取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则一定有碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液是防止碳酸钠有剩余，对碳酸氢钠、氢氧化钠的检验造成干扰；因为①中加入的是过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠完全反应，要证明是否含有碳酸氢钠，可取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，若没有气泡产生，则没有碳酸氢钠；③因为碳酸钠已完全反应，且氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以可取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，则说明没有氢氧化钠；
（6）NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO₃溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：[探究一]O₂、CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
[探究二]（3）H₂O₂；
（5）

实验操作主要实验现象
取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl₂溶液出现白色沉淀
取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸无气泡
取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液不变色（6）NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体--氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．

（1）由题意可知混合物应该是不溶于水的B和碳酸钠，可以用过滤的方法分离．故填：过滤．
（2）B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用，说明可能是催化剂．故填：催化．
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D是碳酸钙．过氧化氢在催化作用下能生成氧气，E是氧气．故填：CaCO₃；O₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息和物质的性质才能对问题做出正确的判断．

【提出猜想】该漂白剂为白色粉末，而双氧水是液态的，所以不是双氧水，故答案为：双氧水；
【查阅资料】②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂ O+O₂↑；
根据质量守恒定律可知该碱是氢氧化钙，过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，故答案为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
【实验验证】从结论中可以看出该步骤检验的是碳酸钠，检验碳酸盐常加入酸，

实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取2g白色固体放入试管中，加入5mL水，充分振荡． 液体浑浊，有持续的细小气泡冒出．
步骤2 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞． 无色酚酞变红．
步骤3 继续滴加稀盐酸 无气泡产生，酚酞红色褪去 该漂白剂的成分不是过碳酸钠．【交流反思】过氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故答案为：过氧化钙与水反应有氧气产生，且生成的氢氧化钙微溶于水，
水的量较少，也不会将碳酸钠全部溶解，故答案为：过碳酸钠与水反应也有气体产生，且生成的碳酸钠可能不能完全溶解在5mL水中．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．
（3）判断是否完全反应，应使用酸碱指示剂，若溶液变红，则酸过量，若溶液变蓝，则过碳酸钠过量．
故答案为：（1）O₂；
（2）B→D→E→F；
（3）向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应．

点评：
本题考点： 量气装置；仪器的装配或连接；证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查化学实验的装置连接及判断反应物过量问题，解题时要注意反应发生装置的选取依据的原则是反应物状态和反应条件．（3）实验设计要注意语言描述的准确性．

（1）由题意可知混合物应该是不溶于水的B和碳酸钠，可以用过滤的方法分离．故填：过滤．
（2）B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用，说明可能是催化剂．故填：催化．
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D是碳酸钙，化学式是：CaCO₃；
（4）反应物是过氧化氢，生成物是水，反应条件是二氧化锰做催化剂，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）过滤；（2）催化；（3）CaCO₃；（4）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息和物质的性质才能对问题做出正确的判断．

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，反应容器中加入稳定剂的作用是防止过氧化氢分解；
故答案为：防止过氧化氢分解；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，工业采用冰水洗涤晶体的目的有洗涤去表面杂质，减少晶体损失；
故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失；
（3）与Cl₂相比，用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是无毒、环保、高效；
故答案为：无毒、环保、高效；
（4）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
故答案为：硝酸银和稀硝酸；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：至漏斗中液面高于洗气瓶液面，静置一段时间后，液面不下降；
③若纯碱样品的质量为m，反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg，利用D装置吸收的二氧化碳计算碳酸钠质量分数，依据碳元素守恒计算得到碳酸钠质量分数=

bg
44g/mol×106g/mol
mg×100%=[106b/44m]×100%；若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收，称量质量增大，Na₂CO₃的含量将偏高；
故答案为：[106b/44m]×100%；偏大；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验探究方法，实验工厂分析，物质性质和离子检验，掌握实验基础和过程分析方法是解题关键，题目难度中等．

（1）设稀硫酸的物质的量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
1 22.4L/mol
x 0.224L
[1/X ]=[22.4L/mol/0.224L]
解之得：x=0.01mol，
稀硫酸的物质的量浓度为：C=[n/V]=[0.01mol/0.01L]=1 mol/L，
答：稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L；
（2）n（O₂）=[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，n（H₂O₂）=0.06mol，由实验Ⅰ中数据可知，10mLA溶液中：n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.004 mol，所以100mLA中含有0.04molNa₂CO₃，n（Na₂CO₃）：n（H₂O₂）=0.04：0.06=2：3
所以化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂（用实验Ⅰ中数据也得分），
答：过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（3）根据2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI可知：n（H₂O₂）=
n(Na2S2O3)
2=[0.1mol/L×0.030L/2]=1.5×10^-3mol，
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
1.5×10 −3×16
0.2=12%＜13%，所以该样品不是优等品，
答：该样品不是优等品．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的计算，难度较大，注意弄清楚方程式中各物质的量的关系是解题的关键．

A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．KMnO₄溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选；
C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Na₂SO₃溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选．
HClO₂中Cl元素化合价为+3价，ClO₂中Cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，变化为Cl^-化合价降低4价，4HClO₂～4ClO₂～4e^-，HClO₂～Cl^-～4e^-，5molHClO₂反应转移的电子为4mol，当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子为0.8mol，电子数为0.8N_A，
故答案为：B；0.8N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应转移电子数的考查，题目难度不大．

（1）由题意可知混合物应该是不溶于水的B和碳酸钠，可以用过滤的方法分离．故填：过滤．
（2）B在①、③反应前后质量均不变，且可重复使用，说明可能是催化剂．故填：催化．
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，D是碳酸钙．过氧化氢在催化作用下能生成氧气，E是氧气．故填：CaCO₃；O₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息和物质的性质才能对问题做出正确的判断．

设生成碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y，
2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
424108 96
x y 4.8g
[424/96＝
x
4.8g] x=21.2g
[108/96＝
y
4.8g] y=5.4g
所得滤液中的溶质质量分数为
21.2g
21.2g+5.4g+m×100%=10.6% m=173.4g．
答：m的数值为173.4．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范性．