在制三氯化六氨合钴时,为什么在溶液中加H2O2必须在50~60度的水浴中保温20分钟?

在水溶液中,电极反应φθCo3+/Co2+=1.84V,所以在一般情况下,Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的,不易被氧化为Co(Ⅲ),相反,Co(III)很不稳定,容易氧化水放出氧气（φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V）.但在有配合剂氨水存在时,由于形成相应的配合物[Co(NH3)6]2+,电极电势φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V,因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(III),得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物.
实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为：
活性碳
2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 （煮沸）2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl

该反应利用六氨合钴（II）离子在H2O2中氧化,然后加入HCI成盐制取
估计第一步的氧化还原反应是放热的,猛加的话迅速生成大量热量又散发不出去,容易使溶液飞溅,还会生成其他产物
浓HCl溶于水也会放热呀,什么浓酸之类的稀释加入均要缓慢为好,再说虽然六氨合钴（III）离子的氧化性很弱了,但不确保氯离子与氢离子浓度太高破坏它们

加过氧化氢溶液后在60°C左右恒温一段时间是为了将溶液中的二价钴氧化成三价钴.
加入浓HCl的作用是（1）将过量的过氧化氢分解掉,（2）为产物提供足量的氯（配）离子.

在水溶液中,电极反应φθCo3+/Co2+=1.84V,所以在一般情况下,Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的,不易被氧化为Co(Ⅲ),相反,Co(III)很不稳定,容易氧化水放出氧气（φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V）.但在有配合剂氨水存在时,由于形成相应的配合物[Co(NH3)6]2+,电极电势φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V,因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(III),得到较稳定的Co（Ⅲ）配合物.
实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为：
活性碳
2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O
粉红 橙黄
将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂,抽滤除去活性炭,然后在较浓为盐酸存在下使产物结晶析出.
三氯化六氨合钴(Ⅲ)：橙黄色单斜晶体.
钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用,经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体,控制不同的条件可得不同的产物,本实验温度控制不好,很可能有紫红色或砖红色产物出现.）293K时,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol.L-1,K不稳＝2.2 ´ 10-34,在过量强碱存在且煮沸的条件下会按下形式分
2[Co(NH3)6]Cl3 + 6NaOH ==== （煮沸）2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl

有关三氯化六氨合钴(III)的合成及组成测定的论文我下载好了,怎么给你

大部分还是橙黄色的嘛
我觉得可能是其中掺杂了氯化钴
氯化钴在较少结合水的时候是蓝色或蓝紫色的
黄色+蓝色=绿色.=.=||
仅供参考

①Co为正三价离子,d2sp3杂化,内轨型配合物.②在酸性溶液中,Co3+具有很强的氧化性 ,易于许多还原剂发生氧化还原反应而转变成稳定的Co2+.③[Co(NH3)6]3+离子是很稳定的,其 K(稳)＝1.6×1035,因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解,只有加入强碱并在沸热的条件下才分解.
编辑本段性质
根据标准电极电势可知,在通常情况下,三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反,在生成稳定配合物后,三价钴又比二价钴稳定.因此,常采用空气或H2O2氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物.氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种,主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ),[Co(NH3)6]Cl3,橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ),[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ),[Co(NH3)5Cl]Cl2,紫红色晶体,等等.它们的制备条件各不相同.在有活性碳为催化剂时,主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时,主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ).本实验以活性碳为催化剂,用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ).其反应式为：2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色单斜晶体,20℃时在水中的溶解度为0.26 mol·L-1.将粗产品溶于稀HCl溶液后,通过过滤将活性碳除去,然后在高浓度的HCl溶液中析出结晶：[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3 配离子Co(NH3)6 3+很稳定,常温时遇强酸和强碱也基本不分解.但强碱条件下煮沸时分解放出氨：2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl 挥发出的氨用过量盐酸标准溶液吸收,再用标准碱滴定过量的盐酸,可测定配体氨的个数（配位数）.将配合物溶于水,用电导率仪测定离子个数,可确定外界Cl的个数,从而确定配合物的组成.配离子Co(NH3)6 3+中心离子有6个d电子,通过配离子的分裂能Δ的测定并与其成对能P（21000cm-1）相比较,可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布.在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能量最低的吸收峰所对应的波长λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1） 式中λ为波长,单位是nm.含钴废液与NaOH溶液作用后将钴以氢氧化物的形式沉淀下来,经洗涤后再用HCl还原成二价钴,经蒸发浓缩后可回收氯化钴.

络合反应也是可逆反应,有常数.
Co3+ ＋6NH3 = [Co（NH3）6]3+
所以加盐酸消耗NH3,可以起到你所说的作用,使NH3离开络合物,反应左移.
加入的H+和CL-或H2O结合,使其离开络合物,提纯[Co(NH3)6]Cl3,为什么这里H+可以和二者结合,从络离子中带走他们】】这也太牵强了,氢离子和Cl-结合（HCl不是弱酸不会结合的）?氢离子跟氨分子结合趋势更大.盐酸用来提供Cl-的,反应中由于氨水碱性的,可能部分的产生碱式络合盐,比如 [Co（NH3）6]Cl2OH,加盐酸可以把氢氧根取代掉.

如果加大量的氢氧化钠会破坏配合物,产生Co（OH)3有氧化性,又有氨,会产生Co（OH)3之类的低价物质吧

吸收水蒸气,因为三氯化六氨合钴极易吸收水分,而影响测定