ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度

CH3COOHCH3COO- + H+
0.1 0.1 0.1
0.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L
但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

u are right!
根据你提供的电离常数，[H+]达到0.1mol/L,醋酸浓度为(0.1*0.1)/(1.75E-5)=571.43mol/L.
所以你的问题是个笑话。

正确的。
pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COO-)=c(H+)=0.1mol/L
Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=c(CH3COO-)*c(H+)/Ka=0.1*0.1/1.75*10^-5=571.43mol/L