氢氧化同为什么不属于盐？纯碱为什么不属于碱？

2(H+) + [(CO3)2-]==CO2↑+H2O
(NH4+)+(OH-)=加热=NH3↑+H2O
(Fe3+）+3NH3·H2O==Fe(OH）3↓+3(NH4+)
SO2+2(OH-)==[(SO3)2-]+H2O
Fe+2（H+)==(Fe2+）+H2↑
Cu(OH）2++2（H+)==(Cu2+）+2H2O

解题思路：根据物质的性质进行分析，根据题干提供的信息直接得出有关物质的化学式，然后根据提供的实验现象逐步得出其他物质的化学式，液体E有咸味，其溶质可作为调味品，可知E是食盐，根据Ⅰ可知A可能为水或氢氧化钠，根据Ⅱ，B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，且B与其他物质混合无现象，则B为盐酸，C为碳酸钠，根据Ⅲ，则D可能为水或氢氧化钠，F为氢氧化钙．

（1）液体E有咸味，其溶质可作为调味品，可知E是食盐，所以本题答案为：NaCl；
（2）根据Ⅱ，B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，所以本题答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）根据Ⅰ可知A可能为水或氢氧化钠，B与C混合产生气泡，则B与C的反应为碳酸钠与盐酸的反应，且B与其他物质混合无现象，则B为盐酸，C为碳酸钠，根据Ⅲ，则D可能为水或氢氧化钠，F为氢氧化钙，所以本题答案为：B为HCl；C为Na₂CO₃；F为Ca（OH）₂；
（4）C为碳酸钠，能与B盐酸反应生成二氧化碳，能与F氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，AD为水或氢氧化钠，与碳酸钠混合无现象，所以本题答案为：B中有气泡产生，F中生成白色沉淀，A、D中无明显现象；
（5）要确定水和氢氧化钠，可以根据其性质的差异进行，氢氧化钠显碱性，能使石蕊变蓝，使酚酞变红，所以本题答案为：CD．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据实验现象逐步推导得出其他物质的化学式．

乙醇的去氢氧化的确是消去反应,但乙醇去氢氧不一定就是消去反应,例如取代反应,氧化反应等

是要生成氢氧化亚铁或氢氧化铁么?直接加氨水（NH3.H2O）吧,发生复分解反应
FeSO4+2NH3.H2O=Fe(OH）2+（NH4）2SO4

1
①溴水 溴水褪色 SO3(2-)+Br2+H2O=====SO4(2-)+2H(+)+2Br-
②硫化钠溶液 有黄色沉淀生成
SO3(2-)+2S(2-)+3H2O====3S↓+6OH(-)
2
32.64g铜 即0.51mol Cu
产生混合气体在标准状况下的体积为11.20L 即0.5mol
NO 得3电子,NO2得1电子,铜失去2电子
设NOxmol
3*x+1*(0.5-x)=1.02
x=0.26 mol
所以 NO 5.824L
NO2 5.376L
2N元素守衡
0.2*x(原硝酸溶液的量)=0.5(混合气体中N)+0.51*2(形成cu(NO3)2的N)
x=7.6mol/L

（1）④＞②＞①＞③＞⑤（2）⑤
（3）③④⑤（4）AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+ CO32—

pH=a的盐酸c(H+)=10^-a mol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14 mol/L.
根据H+ + OH- = H2O
10^-a×Ve=10^b-14×Vo
Ve:Vo=(10^b-14)/(10^-a)=10^(a+b-14)
当a+b=14时,Ve:Vo=1.

当依次通入澄清石灰水（无浑浊现象）,没CO2；
氢氧化钠溶液（有浑浊现象）不可能有浑浊,
浓硫酸,灼热的氧化铜（变红）,有CO或H2.
无水硫酸铜（变蓝）,有水.
,则断定该混合气体中定有：不能断定.如果有H2,则可能没有CO和H2O.
氢氧化钠溶液（有浑浊现象）,好像有问题?

根据题中的内容,试管中应加氢氧化钠溶液作对照,比较产生的气泡多少和剩余的镁带的质量多少,使可知道氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应.
氢氧化钠溶液
产生的气泡少,镁带有剩余,
产生的气泡多,镁带没有剩余或剩余的镁带少.
希望我的回答能对你有帮助!

气泡 CO2 2naoh+co2==na2co3+h2o
na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o ,naoh+hcl==nacl+h2o
上面你少了个方程式

呈白色的乳状物 变质
呈白色的乳状物 溶解 变热
氢氧化钠固体置于烧杯中加水产生大量的热
滑腻

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 9 142
50*8% X Y
80/(50*8%) = 98/X = 142/Y
X = 4.9g,Y = 7.1g
所以反应前硫酸溶液中溶质的质量=4.9g
生成硫酸钠质量=7.1g

解题思路：除杂时，加入的试剂不能和主要成分反应或者导致主要成分减少，同时不能引入新的杂质．
A、氢氧化钠能够和杂质氯化氢反应，也能和主要成分二氧化碳反应．
B、氢氧化钙和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时生成氢氧化钠，而氢氧化钠对主要成分氯化钠而言也是杂质．
C、二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水．
D、氧气和主要成分铜反应，而和杂质不反应．

A、氢氧化钠能够和杂质氯化氢反应（反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O），也能和主要成分二氧化碳反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）．错误．
B、氢氧化钙和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时生成氢氧化钠，而氢氧化钠对主要成分氯化钠而言也是杂质（反应为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH），引入了新的杂质氢氧化钠．错误．
C、二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，这样经过滤、洗涤、干燥后得到纯净的二氧化锰．正确．
D、氧气和主要成分铜反应（反应为2Cu+O₂

△
.
2CuO），而和杂质不反应，主要成分减少．错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

考点点评： 除杂是除掉杂质，而不引入新的杂质．除杂试剂不能和主要成分反应，即不能导致主要成分减少．

由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为-2价，故可求氯元素的化合价为+1价．
A、ClO₄^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；
B、ClO₃^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、ClO₂^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；
D、ClO^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．
故选A．

氢氧化钠的配制与标定
1,配制
称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.
2,标定
称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.
3,计算
氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算
c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042
式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;
V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;
V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;
m——邻苯二甲氢钾之质量,g;
0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量

设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
100g*36.5% 100g*X
36.5:40=100g*36.5% :100g*X
X=40%
答:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数40%

解题思路：（1）除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铜离子又能生成氯化钾，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钾溶液；
（2）反应溶液为氯化钾溶液，其中氯化钾一部分为原固体中氯化钾，一部分为为反应生成氯化钾，可以据此结合反应的化学方程式进行解答．

（1）氢氧化钠与氯化铜生成氯化钠，引入了新的杂质，所以不符合题意；硫酸钠与氯化铜不形成沉淀、气体、水，不能发生反应；氢氧化钾与氯化铜生成氯化钾和氢氧化铜沉淀，没有引入新的杂质，同时将氯化铜除去；
（2）设混合物中氯化铜的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
CuCl₂+2KOH═Cu（OH）₂↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
[135/x]=[149/y]=[98/9.8g]
解得：x=13.5g，y=9.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[59.8g+14.9g−13.5g/59.8g+200g+60g−9.8g]×100%=19.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%．
故答案为：（1）氢氧化钾；
（2）19.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应后所得溶液的质量根据质量守恒，溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量．

回调节ph值造成药品的浪费,不符合绿色化学的理念
2、蒸发浓缩是让其中一种溶质结晶析出,如果蒸干溶液会把所有溶质全部析出,就不叫提纯了.

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
Al3+ + 3NH4OH == Al(OH)3↓ + 3NH4+
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
CO2 + OH- == HCO3-
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化钡Ba(OH)2,氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铵(氨水)NH3.H2O

选C
分析：
A错：葡萄糖不与各物质反应
B错：乙醇也不与各物质反应
C对：CH3COOH+NaOH----->CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3---->2CH3COONa+CO2(气)+H2O
CH3COOH+C6H5ONa----->CH3COONa+C6H5OH
2CH3COOH+Cu(OH)2----->(CH3COO)2Cu+2H2O
D错,甲酸甲酯不与苯酚钠反应.

选34.
12无论怎么滴加都是产生白色沉淀.
3.Na2CO3加入HCl中：产生气泡
HCl加入Na2CO3中：刚开始没有现象,继续滴加HCl产生气泡
4.KOH加入AlCl3中：刚开始产生沉淀,继续滴加KOH,沉淀溶解
AlCl3加入KOH中：刚开始没有现象,继续滴加AlCl3产生沉淀

a d c d 一有沉淀和盐酸生成 二属概念题 三由电荷守恒知有2n个氢离子 四中A用盐酸看颜色和冒泡 B用硫酸看冒泡和沉淀 C用盐酸看颜色和冒泡 D硝酸钠和硝酸钾不好区分

你要氢氧化锡（ll）还是氢氧化锡（lV）?
氢氧化锡（lV）：用金属锡与浓硝酸作用：
Sn +4HNO3（浓）=微热= 4NO2 +Sn(OH)4 (锡酸)
氢氧化锡（ll）:
将金属锡溶于盐酸中,再加入氢氧化钠溶液
Sn +2HCI===SnCI2 +H2
SnCI2 +2NaOH==Sn(OH)2 +2NaCl
氢氧化锡（ll）极易被氧化,所以要避免长时间与空气接触

D

用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是单质硅，硅主要用作半导体，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

其实就是碳酸
C(OH)4不稳定,脱去1分子水生成H2CO3,不过还是不稳定

塑料小球悬浮于稀硫酸,意味着小球的密度与稀硫酸相同完全反应时,BaSO4已形成沉淀脱离了溶液,溶液实质上就是水,密度小于稀硫酸溶液,此时小球的密度大于水

不知这是什么阶段的题目.
如果是大学的话,应该懂得溶解积这个概念,溶解积越小,越容易出现沉淀.主要是看两种沉淀的离子的浓度乘积与溶解积比较.如果溶解积较大,则不沉淀；反之,沉淀.具体到上面的题目的话,题目中没有给出氯化铝和氯化铁的初始浓度,所以不好判断的.
如果是高中的话,溶解度这个概念还是有的吧,溶解度越小,越容易沉淀.如果是高中水平的话,答案是,铁离子先出现沉淀(高中要求较低).

氢氧化铁和氢氧化亚铁均不溶于水,无法形成溶液
氯气能与所有的碱反应
例:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

可以先通CO2先有沉淀产生后沉淀消失就说明有碳酸钙!然后焰色反应就可以了!隔着蓝色钴玻璃看有黄色就说明有Na

0-2

乙酰胺

（1）氯化镁是由镁元素和氯元素组成的化合物，氯元素为-1价，镁元素为+2价，故化学式为：MgCl ₂
（2）2个氧气分子在氧气化学式前面加数字2，故符号为2O ₂
（3）五氧化二磷根据名称可写出化学式为P ₂ O ₅
（4）氢氧化钡电离生成钡离子和两个氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH） ₂ =Ba ²⁺ +2OH ^-
故答案为：（1）MgCl ₂ （2）2O ₂ （3）P ₂ O ₅ （4）Ba（OH） ₂ =Ba ²⁺ +2OH ^-

吸收氯气,因为氯气有毒.
在阳极生成的是氯气,在阴极生成的是氢气和氢氧化钠,所以不接触

碱与非金属氧化物
酸反应

浓硫酸增重9g,吸收的是水,共吸收了0.5mol,说明该有机物中每mol含10mol氢原子.由于该有机物为苯的同系物,苯的同系物的通式为CnH2n-6,说明该有机物每mol含8mol碳原子.该有机物分子式为C8H10.
PMR谱推断可得（1）为邻二甲苯 （2）为间二甲苯 （3）为对二甲苯 （4）为乙苯.

氢氧化二铁会先变成氢氧化三铁,再变为氧化铁

硝化钠 NaNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸HNO3
硝化镁Mg(NO3)2 氢氧化铁Fe(OH)3 硝酸银AgNO3
硝化镁 Mg(NO3)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铜 Cu(NO3)2 硫化铜 CuS 硝酸钾KNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2 氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铵NH4NO3
硫酸钠 Na2SO4 氢氧化镁 Mg(OH)2 硝酸钠NaNO3
硫酸氢钠 NaHSO4 氢氧化铝Al(OH)3 碳酸氢钠NaHCO3
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钡 Ba(OH)2 碳酸钙CaCO3
硫酸钙 CaSO4 氢氧化钠 NaOH 碳酸银Ag2CO3
硫酸钡 BaSO4 氯酸钾 KClO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐酸 HCl 碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铜 CuSO4 碳酸H2CO3
硫酸钾 K2SO4 磷酸H3PO4
硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3
新春快乐!

1.D
2.A
3.D

（1）除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，根据二氧化碳能与碱溶液反应的性质，可选择的试剂氢氧化钠溶液，故填：④；
（2）氯化钠中混有碳酸钠，要除去碳酸钠，可以采用加酸使碳酸根化气的方法，氯化钠中含有的是氯离子，故可以使用盐酸，故答案为：Na ₂ CO ₃ +2HCl═2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑．

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但不是中和反应；故选项说法错误．
C、电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，故选项说法正确．
D、吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量白烟，而不是黑烟，故选项说法错误．
故选C．

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．

应该是你的题目输入有问题吧,我猜题目应该是说中和等物质的量的硫酸废液需要多少等物质的量的物质,应该选A,D选项补充完全应该是氢氧化钠吧,C,D选项钠离子是+1价,直接排除,B生成二氧化碳,会部分溶解与溶液中,使得滴定检测量不准确,选A最好,中和产物为水,懂了吗?O(∩_∩)O哈哈~

解题思路：pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），计算出氢氧根离子的浓度；
pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，混合液的pH=7，则说明酸碱恰好完全反应，应满足n（OH^-）=n（H⁺），设出硫酸和氢氧化钠溶液体积，然后列式计算．

设pH=3的H₂SO₄溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，
pH=3的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，
pH=10的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=
1×10−14
1×10−10mol/L=1×10^-4mol/L，
混合液的pH=7，所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），
则：1×10^-3mol/L×xL=1×10^-4mol/L×yL，
解得x：y=1：10，
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系为解答本题的关键．

解题思路：已知二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，归纳可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同，故可知答案．

由分析可知：二氧化碳中的碳元素和二氧化硫中的硫元素在于氢氧化钠生成相应的盐时，化合价都没变，因为“七氧化二氯（Cl₂O₇）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应”，则可推测它与氢氧化钠溶液反应后的生成物中氯元素的化合价也应与Cl₂O₇的化合价相同．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氧元素的化合价为-2价，故可求氯元素的化合价为+1价．
A、ClO₄^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+7价，故A符合题意；
B、ClO₃^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+5价，故B不符合题意；
C、ClO₂^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+3价，故C不符合题意；
D、ClO^-：已知氧元素的化合价为-2价，则可求氯元素的化合价为+1价，故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题主要考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）；学会利用它们处理问题．

在加热或高温条件下反应,均生成沉淀,但CA离子除外,因为CA（OH）2微溶,除非在高温条件下能有沉淀,否则不能

除去杂质要注意和先找物理性质的差异,特别关注溶解性及其他一些物质的特性（如铁能被磁铁所吸引）然后才是化学性质差异.如本题中第三小题,一个可溶一个不溶,则用溶解过滤除之.
第一题分析两者相同点及不同点,特别关注不同点一个是碳酸根一个氯离子.所以本题我们只需用氯离子来换碳酸根离子,同时使用杂离子变成沉淀或气体.本题应加入含氯离子的物质,同时将碳酸根除去,可用酸及能使用碳酸根沉淀的金属离子.如钙离子,钡离子等
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
第三题 分析 不同的离子是金属离子,但凡是亚铁离子不溶的,铜离子也不溶.但二者由在金属活动性表中顺序不同,按金属活动顺序表中置换的规律是前金属后盐,而题中正好是后金属盐,所以就用前金属单质铁去转换铜.这样就使用氯化铜转化为了氯化亚铁.
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

V mL
设混合加入的氢氧化钡的体积为x mL.
1个HCl含有1个H+,H+的物质的量是V*10^-3*0.1=10^-4mol
1个Ba(OH)2含有2个OH-,OH-的物质的量是x*10^-3*0.06*2=1.2*10^-4mol
pH=12,c(OH-)=10^-2 mol/L
H+ +OH-=H2O
1 1
混合后pH=12,所以是碱过量.
(x*1.2*10^-4 - V*10^-4)/(V*10^-3+x*10^-3)=10^-2
x=V mL