铜绿（Cu2(OH)2CO3)加热的化学方程式

（1）不正确；因为铜、氧气和水中含有铜、氧、氢等三种元素，而铜绿中含有碳、氢、氧、铜等四种元素，不遵循质量守恒定律，应该有含有碳元素的物质参加反应．
（2）因为铜是在空气中生锈，空气中的二氧化碳含有碳元素，所以二氧化碳应该参加了反应．
故填：二氧化碳．
（3）把铜放在干燥的环境中，或给铜镀一层金属，或给铜涂一层油漆等方法都可以防止铜生锈，因为在干燥的环境中缺少水，铜不容易生锈，镀一层金属或涂一层油漆，能使铜与水、氧气和二氧化碳隔绝，不容易生锈．
故填：把铜放在干燥的环境中，或给铜镀一层金属，或给铜涂一层油漆．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 铜生锈需要与水、氧气和二氧化碳同时接触，只要破坏铜生锈的条件，就可以达到防止铜生锈的目的．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿，铜绿的成分为Cu₂（OH）₂CO₃，从元素守恒的角度可以看出与空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳有关，与氮气无关．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要理解空气中各种物质的性质方面的知识，只有这样才能判断铜生锈的条件．

（2）碱式碳酸铜中含有碳元素、铜元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律结合小娜和小刚的推测，可以判断该黑色粉末为氧化铜和碳的混合物；
（3）根据黑色粉末的组成，可以选择稀硫酸、稀盐酸或是稀硝酸来进行鉴别，如果得到蓝色溶液则说明该黑色粉末为氧化铜，若黑色粉末不溶解则说明为碳粉；
（4）若黑色粉末为氧化铜和碳粉，当加入稀硫酸时氧化铜要溶解而生成蓝色溶液，但是碳粉不反应，即如果观察到黑色粉末部分溶解，则说明我们刚才的判断是正确的；
（5）无水硫酸铜吸收水后变为蓝色，所以在验证水时通常用无水硫酸铜，但是为了防止在后续的实验中引入水蒸气而干扰实验，所以要先验证水的存在，然后再来验证二氧化碳的存在，在验证二氧化碳即通过B装置时，要从长管即a管进入．
故答案为：（2）如图
（3）H₂SO₄（HCl、HNO₃也可）；
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
（5）B；a；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质，能够根据质量守恒定律来判断反应后生成的物质，记住三种常见的黑色粉末：碳、氧化铜和二氧化锰．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

②铜在潮湿的空气中生成铜绿、③纸张燃烧、⑤铁生锈等过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
①潮湿的衣服经太阳晒，变干了、④瓷碗破碎、⑥石蜡熔化、⑦寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾、⑧下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化等过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．
故填：②③⑤；①④⑥⑦⑧．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu₂（OH）₂CO₃→CuO，
①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的[16/64]，即25%；
②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu₂（OH）₂CO₃中保留CuO部分外的质量，即
(222−160)
222=27.9%；
综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，
故选BC．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．