向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中加入密度为1g.cm3溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100ml.此时ph

iicc会成员2022-10-04 11:39:541条回答

向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中加入密度为1g.cm3溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100ml.此时ph 7,若
使两者恰好完全反应,则需要氢氧化钠溶液体积为
上述氢氧化钠溶液中钠离子和水分子个数比 ,钠离子在溶液中含量为 g/L

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lionelyiu 共回答了19个问题 | 采纳率100%: 这个是典型的强酸强碱的酸碱中和反应,最终产物水和相应的盐.
离子式是：H+ + OH- =H2O
109.5g X 10% =10.95g（HCl的质量）,盐酸中的水的质量为：109.5-10.95g=a
10.95/36.5=b（HCl物质的量,可知H+的量,完全反应,等于生成的水的量）
之后就是 b/10%=c（这就是消耗的氢氧化钠溶液的体积）.（第一小题解决）
100—c=d（这是为反应的氢氧化钠溶液的体积）,d X 1/40=f（氢氧化钠的量,等于氢氧化钠中的钠离子的量）
最后求出氢氧化钠溶液中的水的量加上之前盐酸中的水再加生成的水即可.
PS：在这里物质的量之比等于粒子数之比.; 1年前

某同学取矿石样品10g加入足量稀盐酸完全反应后共用去109.5g过滤得到滤渣2g求赤铁矿石中氧化铁的质量分数 某同学取矿石样品10g加入足量稀盐酸完全反应后共用去109.5g过滤得到滤渣2g求赤铁矿石中氧化铁的质量分数 仪征化学补充习题上的 斗气狂风1年前1: LXNAKOK 共回答了20个问题 | 采纳率90%

10g样品被融掉8g,证明其中氧化铁一共8g,杂质2g(此题默认杂质不与盐酸反应）.
故矿石中氧化铁质量分数=8/10*100%=80%

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向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中加入密度为1g.cm3溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100ml.此时ph7 向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中加入密度为1g.cm3溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100ml.此时ph7,若 使两者恰好完全反应,则需要氢氧化钠溶液体积为 ?需要过程以及答案 yatou3181年前1: huns 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

设需要氢氧化钠溶液质量为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
109.5g*10% X*10%
36.5：40=109.5g*10% ：X*10%
X=120g
则需要氢氧化钠溶液体积=120g/1g/cm^3=120cm^3=100mL
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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两道化学题要步骤详细点哦2、在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中,加入溶质的质量分数为10%的盐酸溶液109.5g, 两道化学题要步骤详细点哦 2、在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中,加入溶质的质量分数为10%的盐酸溶液109.5g,充分反应后,再加入密度为1g/cm3,溶质的质量分数为10%的NaOH溶液40mL,此时恰好完全反应.求：(1)与NaOH溶液反应的盐酸溶液质量是多少克?(2)混合物中碳酸钠的质量分数为多少? 3、一表面被氧化的镁条3.2g,跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g,试计算：① 镁条中含单质镁多少克? ②镁条中被氧化的镁元素占全部镁元素的质量分数(保留一位小数).③完全反应后生成物溶液的溶质质量分数. duoqingmeigui1年前1: 傻Y呆呆共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

2、（1）m(HCl)=36.5*(10%*40/40)/10%=36.5g；
（2）Na2CO3%=[106*10%*(109.5-36.5)/(36.5*2)]/26.5；
3、（1）m(Mg)=24*0.2/2=2.4g
（2）Mg%=[(3.2-2.4)*24/40]/{[(3.2-2.4)*24/40]+2.4}
（3）m(MgSO4)=(120*2.4/24)+[120*(3.2-2.4)/40]
MgSO4%=m(MgSO4)/(54.6+3.2-0.2)

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某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定.取样品20g加到109.5g盐酸中,恰好完全反应后,过滤 某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定.取样品20g加到109.5g盐酸中,恰好完全反应后,过滤后所得溶液的质量为117.5g(杂质不与盐酸反应）（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数（2）配置上述反应中所用稀盐酸,需要质量分数为30%的盐酸多少克（3）反应后所得的滤液中溶质的质量分数. 樱花草的眼泪1年前1: knowme812 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解这道题,你首先要列正确反应方程式并配平,2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,没有气体生成,所以第一问,杂质量=10+109.5-117.5=2g,所以Fe2O3的质量分数是（10-2）/10=80%；第二问,由于上一题已经算出Fe2O3的质量是8g,所以代入前面的方程式,需要的HCl质量为=(8/160)/2*6*36.5=5.475g,所以需要的30%盐酸=5.475/0.3=18.25g;第三问,反应后的溶质是FeCl3,所以计算FeCl3的质量=(8/160)/2*2*(56+35.5*3)=8.125g,所以溶质的质量分数=8.125/117.5=6.9%

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（2007•株洲）为了测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀 （2007•株洲）为了测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁矿样品加入到109.5g某稀盐酸中恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水）．反应后所得溶液的质量为117.5g．计算： （1）该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为______%． （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（把计算过程写在下面） 978766551年前1: duweijj 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．
（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g-117.5g=2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g，所以赤铁矿石中氧化铁的质量分数为[8g/10g]×100%=80%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
219160
x 8g
[219/160]=[x/8g]
x=10.95g
盐酸的溶质质量分数为[10.95g/109.5g]×100%=10%；
故答案为：（1）80；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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乙同学取矿石样品10g,加入足量的稀盐酸,完全反应后,共用去109.5g过滤得到滤渣2g.求赤铁矿石中氧化铁的质量分数 shuiyundaisy1年前1: gwdgwd6077 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

(10g-2g)/10g*100%=80%

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为测定盐酸中溶质氯化氢的质量分数,现进行如下实验向盛有一定质量碳酸氢钠的烧杯中加入109.5g盐酸,恰好完全反应.反应 为测定盐酸中溶质氯化氢的质量分数,现进行如下实验向盛有一定质量碳酸氢钠的烧杯中加入109.5g盐酸,恰好完全反应.反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4 求（1）根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量为------g (2) 反应前盐酸溶液中溶质的质量分数是多少? 求详细解答以及答题思路. 长gg1年前1: wsh_sky 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

（1）根据质量守恒定律,生成的二氧化碳质量为-210g-203.4g=6.6-g
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
36.5 44
x 6.6g
36.5/x=44/6.6g
x=5.475g
(2) 反应前盐酸溶液中溶质的质量分数是 5.475g/109.5g*100%=5%

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向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中加入密度为1g.cm3溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100ml.此时ph

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