SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

2010山东省理综化学28
、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应,下列判断正确的是 .
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
请问b哪里错了 我知道
SO2还原性比HI强 但 HI只有还原性 SO2有氧化性 SO2氧化性比HI强
不对吗

2010山东省理综28
16、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应,下列判断正确的是 .
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI（g）,发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示.
2 min内的平均反应速率v（HI）= .该温度下,H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= .
相同温度下,若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍.
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大.
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池.
已知 2H2（g）+O2（g）===2H2O(I) △H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 .
请问为什么（1）中A为什么错了,请问（3）的第二空是如何判断的

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应,下列判断正确的是?
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2