将5.6G铁与146.6G稀硫酸充分反应后,所得溶液中硫酸亚铁的质量分数

设生成的氢气质量为x. FeSO4质量为y.
Fe+ H2SO4 =H2 + FeSO4
55.8 2 151.8
5.6 x y
55.8/2 = 5.6/x ∴x=0.201g
55.8/151.8 = 5.6/y ∴y= 15.234g
∴硫酸亚铁质量分数=15.234/(5.6+146.6-0.201) *100% = 10.02%

解题思路：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量．即可求出该题的答案；

设生成氢气的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
561522
5.6g y x
[56/5.6g＝
152
y＝
2
x]
x=0.2g y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是[15.2g/152g]×100%=10%；
答：（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．