（除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制

（1）CO转化率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故答案为：反应放热，温度升高，平衡逆向移动；
（2）a．V（CO）_正：V（H₂）_逆=2：1，之比不等于计量数之比，故不选；
b．CO的转化率不再增大，说明正逆反应速率相等，故选；
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故选；
d．混合气体的密度，从反应开始一直不变，故不选；
e．每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键，从反应开始一直不变，故不选；
故选bc；
（3）若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；
一个二甲醚分子经过电化学氧化失去12个电子，能量密度=电池输出电能/燃料质量，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=
1.2V×
1000g
46g/mol×12×96500C/mol

1Kg
3.6×106J•kw−1•h−1=8.39KW•h•kg^-1，
故答案为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺；12；
1.2V×
1000g
46g/mol×12×96500C/mol

1Kg
3.6×106J•kw−1•h−1=8.39KW•h•kg^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，化学平衡移动原理的分析判断，原电池原理分析和电极书写，题目难度中等．