H2+I2=2HI（正反应放热）,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,正确的是 A,体积不变,升温正反应速率减小

恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动

guangyany1231年前2

06333666279 共回答了20个问题 | 采纳率90%

向正反应方向移动.

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等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()

等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()
=01摩尔每升每分,I2所的物质的量浓度为0.4摩尔每升,求2分未C(HI)和起始时C(H2)以及C(I2)

haha200520051年前1

vv猪224 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2分钟生成HI的物质的量浓度C(HI)=Vt=0.1mol/(Lmin)*2min=0.2mol/L
H2 + I2 = 2HI
开始 X X 0
反应 0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
2分末 X-0.1mol/L X-0.1mol/L 0.2mol/L
所以2分未C(HI)=0.2mol/L
X-0.1mol/L=0.4mol/L
X=0.5mol/L
所以起始时C(H2)=C(I2)=0.5mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可

H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,
升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，

闲鱼吃草1年前2

tangguoo 共回答了14个问题 | 采纳率100%

最后一个就是

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帮我解高二化学题在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达

帮我解高二化学题
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达到平衡时生成HI0.16摩,若其他条件不变,开始加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.2摩尔每升,则达到平衡时生成的H2（浓度）可能是下列的
A 0.16 B 0.08 C 0.04 D0.02

密码长度88271年前1

素素轻骑 共回答了20个问题 | 采纳率75%

第二次加入的H2和I2的浓度均是第一次的两倍,此反应气体体积不变,因此第二次的平衡和第一次的平衡时等效平衡,也就是反应物的转化率相等
第一次生成0.16mol HI,消耗H2 0.08mol,转化率为80%
第二次根据转化率为80%,消耗0.16mol/L的H2,剩余0.04mol/L
选C

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有关化学平衡不移动的含义..比如H2+I2=2HI的反应.刚开始有1molH2和I2.在恒温恒容条件下.再加到1molH

有关化学平衡不移动的含义..
比如H2+I2=2HI的反应.刚开始有1molH2和I2.在恒温恒容条件下.再加到1molH2和I2.化学平衡不移动.
这个不移动指的是平衡状态时物质的浓度或者物质的量都与没改变条件前的相等.还是比值相等.还是怎么的.
.困扰我许久..
.请说清楚点哦.

linagz_12041年前4

gwz20 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

这是一个等体积反应,比较特殊
物质的量浓度没改变,物质的量肯定改变了啊
比值是相等的
不移动是指此反应达平衡时,即没向正反应方向进行,也没向负反应方向进行
针对此反应其他条件不变,只要反应物1:1投料,它反应达平衡时都不会移动的
化学平衡挺难要认真学啊

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关于H2+I2=2HI的化学平衡问题

关于H2+I2=2HI的化学平衡问题
增大压强,平衡移动吗?如果不移动?那增大压强后,浓度不是增加了吗?那么反应速率是不是要加快?虽然v正还是=v逆,但是平衡不是得向上移动吗?

chansonxu1年前4

魍魉ず魅鬼 共回答了20个问题 | 采纳率95%

增大压强 化学反应速率增大,但是平衡不移动
增大压强,我们可以理解为缩小了体积,浓度增大了,反应物生成物的浓度改变大小相同,在其他条件不变的情况下,V正 V逆都增大,但是一直保持着相等的关系

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有关于压强对化学反应速率的影响对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI 增大压强、反应速率会不会变? 平衡会

有关于压强对化学反应速率的影响
对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI 增大压强、反应速率会不会变? 平衡会不会移动?

觉觉猪19801年前3

当爱已成往事时 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%

对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI 在恒温恒容时 增大压强、正逆反应速率都同等程度的变大,平衡不会移动.

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普通化学课上的一道习题.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2

普通化学课上的一道习题
.反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化氢得到的速率方程相同.提示：对化学平衡I2=2I,有.
这题思路是什么?其中是否需要利用决速步骤?

郭潇仪1年前2

春秋无痕 共回答了23个问题 | 采纳率87%

(1) 稳态近似法（steade-stateapproximation）：
a．基本思想：在连串反应中,若中间产物B很活跃,极易继续反应,则k2>>k1,所以B在反应过程中的浓度很小,视为反应过程中B的浓度基本不变,那么d[B] / dt = 0,称B的浓度处于稳态.
b．所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等,导致其浓度不随时间而变化的状态.例如自由基就可以作稳态处理.


①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),

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请计算700K,H2+I2=2HI 反应平衡常数Kp

请计算700K,H2+I2=2HI 反应平衡常数Kp
请给出计算步骤说明

娃哈哈qv1821年前1

无悔的恨 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这个问题还真的不很简单
因为700K不是标况,化学手册上没有此状态下的常数.
如果楼主在学普通化学或是基础无机化学
这个题目应该通过转化
G=-RTlnK
G=H-TS
这样就好
如果楼主在学物理化学
高温条件下的化学平衡是很重要的.自己慢慢建立模型吧
具体思路差不多,注意细节就行.

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关于化学反应速率的问题反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+

关于化学反应速率的问题
反应,H2+I2=2HI有人认为其反应过程分两步进行：①I2=2I（快,迅速达到平衡）；② H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按氢气和碘直接反应生成碘化氢得到的速率方程相同.

xiaoma_71051年前2

wangmaomao80 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

用最慢是速度替代整个反应速度
K=[I]^2/[I2]
v=k[H2][I]^2=kK[H2][I2]

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H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊

ddnost74qoxdf1年前1

zhenglils 共回答了20个问题 | 采纳率100%

一楼胡扯 左右气体系数之和都是2 也就是说反应不论向哪个方向进行 体系中气体分子的物质的量不变 根据勒夏特列原理 增大压强对平衡无影响 平衡不移动 颜色不变

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