有关铜的化学反映想做个线路板因为没有三氯化铁,没法制作有谁知道的告诉几种反应快点的在这里谢谢了什么是双氧水

CUSO4.5H2O是蓝色的.叫五水合硫酸铜
CUSO4晶体叫无水硫酸铜.是无色的.可以用来检验水.

解题思路：A、根据黄铜是铜锌合金属于混合物进行解答；
B、根据“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁元素进行解答；
C、根据铝是地壳中含量最高的金属元素进行解答；
D、根据铜片不和氯化亚铁溶液反应而铝片能和氯化亚铁溶液反应进行解答．

A、黄铜是铜锌合金属于混合物，故A错误；
B、“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁元素，故B错误；
C、铝是地壳中含量最高的金属元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，故C错误；
D、铜片不和氯化亚铁溶液反应而铝片能和氯化亚铁溶液反应，所以可用铜片、FeCl₂溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量．

考点点评： 本题综合考查了金属的知识，包括金属的活动性、合金的概念、铁和铝与空气中氧气的反应情况和地壳中元素的含量的知识，平时学习知识一定要严密准确．

1选C
A对 ,因为常温下的铜一定是固态的
B 对,因为在温度足够高时铜可以变为气体
C 不对,因为铜块是晶体,有一定的熔点,只有温度达到熔点时它才变成铜水
D 对,因为铜在气态变为液态时放热
2 选C
A 不对因为物体可以升华
B 不对 因为冰从固态变为液态时不用火加热
C 对 因为不管什么物体在从液态变为固态时都要放热
D 不对,因为液态变为气态时要吸热
3 碘的升华现象

D,在潮湿的空气中容易被氧化成铜绿
A物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性.如金属的延展性良好,其中金、铂、铜、银、钨、铝都富于延展性.
B一看是对的
C,CU没H活跃

铜及其重要的化合物：
铜位于第四周期第ⅠB族,电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1,铜是一种亮红色的固体,具有良好的导电导热性.铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价.
铜的化学性质比较稳定,一般不与其他物质发生化学反应,利用铜的这一性质,古代人用铜制作货币.但铜在特定的条件下,也能被许多氧化性物质所氧化.如：
1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：
2Cu＋O22CuO；2Cu＋SCu2S；Cu＋Cl2CuCl2
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
△
2、铜与非氧化性酸一般不反应,但与强氧化性酸,则可以发生氧化还原反应,但无H2产生：如：Cu＋2＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：
2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag
4、铜的冶炼：工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜.这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质.要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,其含量高达99.95%~99.98%.
5、铜及其化合物的相互转化关系：
说明：
1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成＋2价,而在和S等弱氧化性物质反应时,则生成＋1价.铜可以和强氧化性酸反应,但不能与H+作用；
2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2.在用H2还原CuO时,也可能产生少量的Cu2O（红色）.在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O,利用这一性质,可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；
3、铜可以与多种物质形成络合物,CuCl2在水溶液中存在如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2＋＋4Cl－〔CuCl4〕2－＋4H2O,当浓度较大时,平衡正向移动,〔CuCl4〕2－增大,显绿色,浓度较稀时,平衡逆向移动,溶液显蓝色.
向Cu2＋溶液中加入氨水,先生成蓝色沉淀,继续加入氨水,生成深蓝色溶液：
Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝〔Cu(NH3)4〕2＋＋4H2O
4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物质作用产生砖红色的Cu2O,利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质.
CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
2Cu+O2==△==2CuO
Fe+CuSO4Hg+Cu（NO3）2
H2+CuO==△==Cu+H2O
Cu+H2SO4（稀) 不反应
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O

0.09mol
铜和硫酸反应是这样的
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2+2H2O
题目中铜有0.2mol而硫酸有0.18mol
根据反应方程来看铜和硫酸的反应比例是1：2
所以铜有剩余,0.18mol硫酸完全反应,有根据方程式可以看出硫酸和二氧化硫的比例是2：1,所以生成的二氧化硫是反应掉的硫酸的一半,也就是0.09mol