恒压通惰性气体的问题COCl2可逆CO+Cl2 （均为气态）能提高 COCl2 转化率的是：⑥恒压通入惰性气体 通惰性气

恒压通入惰性气体,气体浓度减小,反应平衡向气体浓度升高方向（参与反应的气体体积增大方向）改变（勒夏特列原理）,平衡正向移动,转化率增大,但从事实上来讲,各参与反应的气体浓度的确都减小了.即：Qc=[CO]*[Cl2]/[COCl2],由于CO、Cl2、COCl2浓度减小相同倍数,使Qc减小,小于K,使反应向Qc增大方向（正反应方向）移动.

恒压状态要求整个容器内压强是不变的，当你冲入气体后这个体积就不在合适了在恒温恒压条件下，处于平衡状态，通入惰性气体后反应向左边移动最终达到平衡

因为生成物浓度也减小了，CO、Cl2、COCl2浓度减小相同倍数，使Qc减小，小于K，使反应向Qc增大方向（正反应方向）移动。

这是一个气体体积增大的反应，恒压通入惰性气体相当于使体积增大，所以平衡右移，转化率升高。
恒压通入惰性气体 通惰性气体不是体积增大了吗 那样气体的浓度就都减小了吧 为什么还会提高?（两种产物浓度都在减小，而反应物只有一个在减小，所以CO和氯气碰撞生成光气的概率下降，平衡右移）...