2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 那些做了氧化剂 还原剂?

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A．每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故A正确；
B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．

该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．根据方程式知，每生成3 mol H₂，被还原的水分子数目为2N_A，所以每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.2 N_A，故A错误；
B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=[2.7/27mol×3×NA/mol＝0.3NA，故B正确；
C．每生成6.72 L的H₂，就生成偏铝酸钠的物质的量=
6.72
22.4mol×
2
3]=0.2mol，因为溶液中AlO₂^-易水解，溶液溶液中AlO₂^-的数目增加量小于0.2 N_A，故C错误；
D．偏铝酸钠化学式中Na⁺和AlO₂^-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，导致Na⁺个数大于AlO₂^-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的数目增加量大于0.1 N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28 4
X M
[28/4]═[X/M]
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
Y M
[56/2]═[Y/M]
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．
故选CD．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A．每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故A正确；
B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．

观察铝反应得到氢气的方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
发现了如下的规律．当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等，也就是质量比是1：1
故选A

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

该氧化还原反应中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子发生氧化反应，则铝作原电池的负极，故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池正负极的判断，根据氧化还原反应中元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．

（1）根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，反应物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有6...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、化学方程式的书写是解题的关键．

由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X，
反应前 反应后
铝原子 22
钠原子 2 2
氧原子4 4
氢原子6 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H₂；
设化合物NaAlO₂中铝元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则
（+1）+x+（-2）×2=0
解得x=+3．
故答案为：H₂；+3．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A、有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，铝原子数为0.1N_A，由于偏铝酸根离子水解，因此溶液中AlO₂^-数目小于0.1N_A，故A错误；
B、每生成0.6mol H₂，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2N_A，故B正确；
C、有6.72L H₂生成时，若为标况下n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，因 AlO₂^-水解，则Na⁺的数目就增加大于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
284
X M
[28/4]═[X/M]
得：X=7M
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
Y M
[56/2]═[Y/M]
得：Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．
A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A合题目条件．
B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B符合题目条件．
C、铁和硅的质量之比=324：36=9：1，故C不符合题目条件．
D、铁和硅的质量之比=56：56=1：1，故D不符合题目条件．
故选CD．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．