将2.0克某纯净固体A加热到200℃,完全分解后得到两种产物.气态

解题思路：将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量．

根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，
则该溶液在此温度下的溶解度=
24.0
100−24.0×100g≈31.6g；
设实验中所取的20.0%的溶液质量为x
x×20%=（x-10.0g-2.0g）×24%
x=72g
故答案为：（1）31.6g；（2）72g．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

计算什么/质量分数吗?
M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144 32
X*2.0g 0.32032g
144/X*2.0g==32/0.32032g
X=72.072%

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产生O2的质量为27.6+2.0-20=9.6g未分解的27.6-9.6/32*2/3*122.5=27.6-24.5=3...

w%=2.0/20=10%
S=100*(2+0.097)/(9.7-0.097)=100*2.1/9.6=21.9g/100gH2O

1.3

密度=2.0克毎立方厘米=2000千克/立方米
可砌的高度=9.0×10的5次方帕/pg=9.0×10的5次方帕/2000*10
=45米

首先用质量守恒计算[初中解法]
设有x(g)CO2与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3
44.100
x.3g
x==44×3÷100==1.32g
而这1.32gCO2全部是Fe2O3与CO反应后的产物
设Fe2O3有y(g)
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe
...160.3×44
...y.1.32g
y==160×1.32÷(44×3)===1.6g
所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数w%(Fe2O3)==1.6÷2.0=0.8=80%
__________________________________________________
然后再用高中普遍的解法[物质的量求法]
沉淀物是CaCO3
因为物质的量=质量÷摩尔质量[公式:n==m÷M]
n(CaCO3)==0.3/100==0.03mol
因为CO2+Ca(OH)2===CaCO3
它们反应的系数比==它们物质的量之比
所以n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol
又因为Fe2O3 + 3CO = (高温)3CO2 + 2Fe
它们反应的系数比==它们物质的量之比
所以n(Fe2O3):n(CO):n(CO2)==1:3:3
所以n(Fe2O3)==0.3/3==0.01mol
又因为质量=物质的量×摩尔质量
所以m(Fe2O3)==n(Fe2O3)×M(Fe2O3)
==0.01×160==1.60g
所以氧化铁的百分含量==1.6g/2.0g==0.8==80%

1、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 2*72g 22.4L x 0.224L,x=1.44克,样品纯度=1.44/2=72%2、Zn+2HCl=ZnCl+H2 65 ...

3CaCO3---3CO2----Fe2O3
300 160
------- ---------
3g x
可得x=1.6g
接下来就是1.6g/2.0gX100%=80%
那个三是由3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O得到的

4.4克的二氧化碳 含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 2g-1.2g-0.4g=0.4g
CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1
则物质A的化学式为C4H16O

NaOH的摩尔质量为40g/mol
所以2克NaOH的物质的量为2/40=0.05mol
配成100ml,NaOH的物质的量浓度,即c(NaOH)=0.05/0.1=0.5mol/L
所以c(钠离子）=0.5mol/L