BA2SO4和BA2SO3哪一个溶于HCL,为什么?

星沙海2022-10-04 11:39:544条回答

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cmingci2 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%: BA2SO3
BA2SO4不溶于酸和碱
BA2SO3与HCL反应生成SO2气体,混乱度增加,化学反应总是趋向于生成气体或难溶物的,所以可以反应
BA2SO4同样不溶于硝酸,沉淀与很多原因有关,BA2SO4不溶于酸的原因之一是因为若反应了,就不符合强酸制弱酸的原理; 1年前

seewj 共回答了14个问题 | 采纳率: 应该是亚硫酸钡,因为硫酸钡的电离度太小以至于它不能溶于盐酸; 1年前

thori 共回答了5个问题 | 采纳率: 亚硫酸钡溶于盐酸。
因为亚硫酸钡能与盐酸反应，生成SO2,H2O和BaCl2。
而氯化钡是溶于水的。
刚才看错了分子式，哈哈; 1年前

晕怎么办共回答了21个问题 | 采纳率: 看到上面的化学式那个寒啊。。。。。; 1年前

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1、酸碱H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉淀+2H2O
2、酸盐H2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2HCl
3、盐盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉淀+2NaCl
4、盐碱Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4沉淀+2NaOH

1年前查看全部

....为什么BaCO3会和HCl反应,而Ba2SO4却不和HCl反应呢? KGFan1年前4: wing77 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

首先我们来讨论HCL 、H2SO4 、H2CO3这三种酸的酸性强度.其中H2SO4 >HCL>
H2CO3,在酸碱反应中强酸可以取代弱酸,这样的话就使BaCO3会和HCl反应成为了可能.接下来我们来看,BaCO3虽然是固体沉淀,但是他的极少部分可以水解为BA(OH)2和H2CO3,这样极少数的BA(OH)2可以与HCl进行反应,生成二氧化碳气体释放到空中,这样的话就促成了更多的BA(OH)2的水解,最终的效果是BaCO3会和HCl反应下去直到沉淀溶解.而Ba2SO4是非常稳定的沉淀,并且H2SO4酸性非常强,HCL酸性不如他,就不能置换出SO4-,所以Ba2SO4却不和HCl反应.
希望以上的资料能够对你有所帮助,如果解释得不够清楚,欢迎再次为您解答.

1年前查看全部

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