溶度积常数受什么条件影响?具体影响是什么？如果向饱和的硫酸钡中加水，溶解度怎么变？溶度积常数怎么变？溶度积和溶解度之间有

A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；
B．c（Cl^-）=0.01mol/L，c（Ag⁺）=0.009mol/L，反应后应c（Cl^-）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag⁺）=
1×10−10
0.001=1×10^-7mol/L，故B错误；
C．沉淀生成后，c（H⁺）=[0.05L×0.02mol/L/0.1L]=0.01mol/L，所以pH=2，故C正确；
D．沉淀生成后，溶液中NO₃^-的浓度为[0.05L×0.018mol/L/0.1L]=9×10^-3mol/L，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查沉淀的生成，明确反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项A为易错点．

A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数K_a变大，故B错误；
C、K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用．

A．FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂，故A正确；
B．根据H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，难度不大，根据课本知识即可完成．

（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10−20
0.02mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤
1×10−14
10−9mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案为：5；
（2）Cu²⁺沉淀较为完全是的浓度为[0.2mol/L/1000]=2×10^-4mol/L，
则c（OH^-）=

2×10−20
2×10−4mol/L═10^-8mol/L，
则c（H⁺）=
1×10−14
10−8mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，
故答案为：6．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．

AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol²/L²）分别为：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=[Ksp
C(Cl−)=
1.8×10−10/0.01]=1.8×10^-8mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=[Ksp
C(Br−)=
5.0×10−13/0.001]=5.0×10^-10mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag⁺ ）=
Ksp
C(I−)=
8.3×10−17
10−4=8.3×10^-13mol/l；
1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4 mol/L，所以沉淀的先后顺序为：AgI、AgBr、AgCl，
已知n（Ag⁺）=3×10^-4mol，生成AgI消耗Ag⁺为1.0×10^-4 mol，Ag⁺与Br^-反应时Br^-过量，所以没有剩余的Ag⁺与Cl^-反应即没有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出；溶液中含有较多的Br^-和Cl^-，继续滴加AgNO₃溶液还有沉淀析出，故BD正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算溶液中离子的浓度，题目难度中等．

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×[5/5+0.05]，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×[0.05/5+0.05]，
则c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×[5/5+0.05]×1.0×10^-3mol/L×[0.05/5+0.05]＜1.8×10^-10（mol/L）²，不能析出沉淀，故C错误；
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

A．根据H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选：D；

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，难度不大，根据课本知识即可完成．

A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，Ag₂SO₄微溶于水，其它物质难溶，所以Ag₂SO₄溶解度最大，故A正确；
B．Ag₂S溶度积远小于AgCl，Ag₂S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．

某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10−20
0.02mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤
1×10−14
10−9mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，即应调整溶液pH大于5；
故答案为：5．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了Ksp的有关计算、pH的计算，侧重于公式的应用的考查，题目难度不大，考查了学生解决问题的能力和计算能力．

A．pH=12的溶液中，c （H⁺）=10^-12mol/L，故A正确；
B．烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，则所加NaOH溶液pH＞12，故B错误；
C．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-12mol/L，故C正确；
D．溶液中c（OH^-）=
1×10 −14
1.0×10 −12 =10^-2mol/L，溶液中的c （Mg²⁺）=
5.6×10 −12
10−2×10 −2=5.6×10^-8 mol•L^-1，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．

（1）MnS和CdS的类型相同，都是金属硫化物，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以CdS的溶度积比MnS小，则其离子方程式为Cd²⁺+MnS=Mn²⁺+CdS，
故答案为：小，Cd²⁺+MnS=Mn²⁺+CdS；
（2）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；
溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10^-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=
Kw[Fe(OH)3]
C3(OH−)=
2.6×10−39
(1×10−10)3mol/L=2.6×10^-9mol/L；
故答案为：Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ；2.6×10^-9mol/L；
（3）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O，在干燥的HCl气流中加热脱水．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查Ksp计算和物质制备，难点是分析（3）题中得到纯的无水CuCl2的合理方法，明确水解原理是解本题的关键，难度较大．

A、在Ag₂SO₄饱和溶液中，K_sp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³•L^-3=4c³（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈8.78×10^-2mol/L，
在AgCl饱和溶液中，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈1.34×10^-5mol/L
在AgI饱和溶液中，K_sp（AgI）=8.3×10^-17mol²/L^-2=c（Ag⁺）•c（I^-）=c²（Ag⁺），因此c（Ag⁺）≈9×10^-8mol/L．
所以常温下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；
B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；
C、AgCl和AgI满足，但Ag₂SO₄不满足，Ksp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²[SO₄^2-]，由于含有[Ag⁺]²项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：
D、在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，[SO₄^2-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag₂SO₄沉淀析出，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．

A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，则c（Ag⁺）最小，故A正确；
B、根据 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）•c（S^2-）=6.4×10^-50，计算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol•L^-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

A．电离常数K_a（HF）=3.3×10^-4 ，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.1mol•L^-1HF溶液中c（H⁺）=
Ka×c(F−)=
3.3×10−4×0.31mol/L=1×10^-2mol/L，所以溶液的pH=2，故A正确；
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．某温度下浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，c（F^-）=0.5×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故C错误；
D．饱和的CaF₂溶液加水后变成不饱和溶液，所以c（Ca²⁺）一定比加水前小，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡常数的应用，难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．

（1）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；
溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10^-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=
KW[Fe(OH)3]
C3(OH−)=
2.6×10−39
(1×10−10)3=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；2.6×10^-9mol/L；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，反应方程式为：2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O

△
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；抑制水解，带走水蒸气；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，
故答案为：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；
得到 2Na₂S₂O₃ ～2Cu²⁺
22
0.1000mol/L×0.0200L0.002mol
则CuCl₂•2H₂O的物质的量为：0.002mol，
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为[0.002mol/L×171g/mol/0.36g]×100%=95%，
故答案为：95%．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查Ksp计算和物质制备，利用平衡移动原理、氧化还原滴定分析解答，明确滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，注意加热灼烧CuCl2溶液和CuSO4溶液得到固体的区别，为易错点．

解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故b正确；
C、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S^2-）=0.1 mol•L^-1，所以锌离子最小浓度为：c（Zn²⁺）=
1.6×1024
0.1mol/L=1.6×10^{-2 3} mol•L^-1，故C错误；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）变大、c（S^2-）变小，温度不变，所以K_sp（FeS）不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．

A、水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，所以Mg（OH）₂是水垢的成分之一，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）₂沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入计算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度积常数Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．