5.与原子化学性质密切相关的是（ ）

解题思路：A．同一主族元素性质具有相似性；
B．s电子云轮廓图都是球形；
C．任何p能级都含有3个轨道；
D．越不容易失电子的元素其第一电离能越大．

A．同一主族元素性质具有相似性，原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子不是同一主族元素，1s²是He元素属于0族元素，1s²2s²是Be元素属于第IIA族元素，所以化学性质不同，故A错误；
B．s电子云轮廓图都是球形，球半径与能层数成正比，能层数越大，其半径越大，故B正确；
C．任何p能级都含有3个轨道，与能层数大小无关，故C错误；
D．越不容易失电子的元素其第一电离能越大，稀有气体最外层达到稳定结构，所以第一电离能大于相同周期任一元素，所以第一电离能最大的是He元素，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了原子结构，涉及第一电离能大小的判断、能级含有的轨道数、电子云等知识点，易错选项是D，注意电离电离能最大的是He而不是F元素，为易错点．

1.怎样通过原子结构图得出是否的是电子?
最外层上的电子数若很少,只有1个～3个,即少于8的一半,则反应中倾向于失去电子,如Na,Mg,Al等
若最外层上电子数较多,接近8个,如7个、6个,则反应中倾向于得到电子,如Cl,O,F,S等等
2.怎样用原子结构图判定不同种原子化学性质相同?
一半,最外层上的电子数若相同,则化学性质就相似,如F,Cl,Br,I的最外层上都是7个电子,化学性质较相似,O与S的最外层上电子数都是6个,也相似,Na与K的最外层上都是1个电子,所以也很相似

周期表从左往右,原子半径依次减小,
这表明核心质子对核外电子的束缚依次加强,
原子结构的不同导致原子活泼性不同,
电子少得容易失去电子,表现还原性,被氧化,
电子多的容易得到电子,体现氧化性,被还原,
电子为4的双性,是良好的有机骨架或是半导体材料.

最外层电子数相同的离子化学性质是相似吗?不对,如N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+等离子的层电子都相同,但其化学性质却不同；
同族元素,最外层电子数相同,化学性质相似,而不是相同,
不同族元素,最外层电子数相同,化学性质不同,如氦和镁,最外层都是2个.

请注意：你这里提到了5个问题,
0、问者好象所物理性质与化学性质没有分清楚；
1、是不是同种元素的性质相同；
2、是不是同位素（质子数相同、外层电子数也相同所以最外层电子数据也相同）的性质相同；
3、补充问题：同种原子核外电子数一定相同吗?
4、那质子数为8的都是同种原子 都是氧原子罗?
5、最外层电子决定的；
回答：
1、同种元素的化学性质相同,但物理性质不一定相同：
例：同由碳元素组成的金刚石与石墨
化学性质：C + O2 = CO2 相同
但他们的组成不同,所以决定了他的物理性质不同.
2、同位素的问题,首先同位素的定义是什么?
同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素.
里面说到了,相同质子数,但中子数不同的一组核素.
现在的科技了解到的任何无素的化学性质都是和他的质子数有关,所以可以说同位素的化学性质相同.也许不同正在等你发现.物理性质即使是同一原子组成的也可能不同,不要说不同原子组成的了.所以这个没有疑问吧；
3、同种原子,核外电子一定相同.因为同种原子,所以他的质子数、中子数及核外电子数都相同；
4、质子数为8的都是氧元素,还有氧17、氧18,但都是氧元素,但通常说的氧都是氧16.所以
说质子数据为8的都是同种原子,明显不对,因为有同位素的存在；
5、最外层电子的问题：
看你的提问你应该还是个学生吧,那么你了解的应该只是书本上提到的主族元素的问题,所以你所要知道的只是前18个元素的外层电子的问题吧,这个问题你要是深究那么你就是下一个原子物理学家.现在我们讨论一下我们要学到的那些原子吧.
在我们所学的里面,可以这么说,元素的化学性质都有由最外层电子决定的.
首先说第一层,满了是2,只有氢、氦,去除惰性气体（现在称稀有气体）,只有一个氢,外层电子是1,可以失去一个,外层没有电子,或得到一个,外层达到饱和2.后面的也一样,他们都会尽量往最稳定结构上靠.第二层电子饱和是8,第三层饱和是8,只要不满足这个的都会往这上面靠的.再例如：F,他的电子数是9,电子分布是,2 7 所以他想吸引一个电子以形成稳定的结构,所以他的价态是-1价.再如Mg,他的最外层电子数是2,他也想达到稳定结构,吸引还没有失去容易,所以镁是失去2个电子达到稳定结构的.
说了这么多,希望你有所收获!

质子数相同的原子化学性质不一定相同,化学性子由最外层电子数决定,就算不同的原子,如果最外层电子数相同,化学性质也会相似.
同种元素是含有相同质子数的一类原子的统称,和电子数没有必然联系,和化学性质也没有必然关系.

1)一个原子是由原子核和外层电子构成的.原子核里有中子和质子两种亚核粒子,而质子数是决定该原子是属于什么元素,而中子数则不会决定该原子属于何种元素.
既然是属于同一种化学元素的原子,其化学性质自然是相同的了!例如碳元素有三种同位素（质子数相同但中子数不同的原子）：碳12,碳13,碳14,这三种同位素的化学性质是以墨一样的.（例如：它们都能与氧化合,生成二氧化碳）所以,属同一元素的原子化学性质是相同的.
2）同种元素组成的单质的性质则不一定相同.绝大多数的元素单质性质都是一样的,例如金属元素和气体元素.
而有些元素则不是这样的,比方说磷元素.磷原子可以有多种结合方式,从而产生了多种不同的单质.磷元素的单质就有无毒的红磷和剧毒的白磷.它们都是磷单质,化学性质基本相同,但是其物理性质有着明显的差异.