碳纳米颗粒是什么东西

大森林-bin2022-10-04 11:39:541条回答

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zcqfrzyt 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
纳米碳溶胶
简介:
纳米碳溶胶是纳米碳材料的一种类型.纳米碳材料是指分散相尺度至少有一维小于100nm的碳材料.分散相既可以由碳原子组成,也可以由异种原子(非碳原子)组成,甚至可以是纳米孔.小铜匠纳米碳溶胶,采用凝聚相电解生成法和其它先进的工艺制备而成.这种工艺制成的纳米碳溶胶具有优异的纳米特性和广泛的用途,可用于二次电池、超级电容器、橡胶、航天工业、太能电池等领域.
特性:
纳米碳溶胶碳粒径10-100nm,呈球状分散体,具有极大的比表面积和极高的比表面能、表面选择吸附性、优异的导电性;具有量子尺寸效应和宏观量子遂道效应;具有优良的环境稳定性,在高温条件下仍具有高强、高韧等奇异性;亲水性极强,在水中的分散性极好,在常温常压下存放三年不发生团聚.
应用:
纳米碳溶胶的应用——二次电池
铅酸蓄电池
添加纳米碳溶胶电池活化剂的铅酸电池,在电场的作用下,活化剂中的碳颗粒均匀地吸附在极板表面形成保护膜,防止极板活性物质脱落和极板硫化、极化、铅枝晶化的形成;降低电池内阻;提高铅酸蓄电池活性物质的利用率;提高电池能量密度等各项蓄电池性能.
功效:1、铅酸蓄电池容量增加10%-20%
2、延长电池使用寿命一倍以上
3、提高电池充放电接受能力到15C(国标为3C)
4、节省充电时间50%
5、电荷保存能力28天达100%
6、低温启动能力低到-50°C.
废旧铅酸蓄电池修复
经筛选的废旧铅酸电池,添加纳米碳溶胶电池活化剂后,在电场的作用下,活化剂的活性成份能固化极板;崩解不可逆硫酸盐结晶;打通隔膜离子通道;激活电池的活性物质;降低电池内阻,增进电池电化学反应.
功效:1、恢复电池容量90%以上
2、延长电池使用寿命1年以上
3、提高电荷保存能力
4、提高大电流充放接受能力
适用:普通用户使用,电池容量在50%以上,直接添加即可修复.
专业店使用,电池容量在30%以上,配合各类充电仪.
锂离子电池
纳米碳溶胶电池活化剂中碳颗粒具有极大的比表面积和选择吸附性,对碱金属如锂离子有强的相互作用.添加纳米碳溶胶电池活化剂的电池,其容量显著提高,充放电循环性能好.用作负极材料做成锂电池的首次放电容量高达1800mAh/g,可逆容量为800mAh/g.
纳米碳溶胶的应用——超级电容器
纳米碳溶胶中碳颗粒导电性能好;比表面积大;比表面利用率可达100%,加入电容器使极限容量上升3-4个数量级,循环寿命在万次以上(使用年限超过5年).具有快速充放电特性,还可应用于大功率超级电容器,用作车辆的启动、加速、爬坡时提高功率和刹车时回收能量的重要器件.
纳米碳溶胶的应用——橡胶
橡胶是一种伸缩性优异的弹性体,但其综合性能并不令人满意.在普通橡胶中添加纳米碳米溶胶,橡胶的强度、耐磨性和抗老化性等性能均超过高档橡胶制品,如轮胎侧面胶的抗折性能由原来的10万次提高到50万次以上.
纳米碳溶胶是一种新型的碳纳米材料,因有优异的纳米碳颗粒特性和溶胶的稳定性,将会在石化、医药、环保、防毒防护、催化剂等领域得到广泛应用.
1年前

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C + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CO 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目;
(2)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是
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问:若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为____L.
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①此反应的氧化剂是______,氧化产物是______;
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①因反应中Cr元素的化合价降低,则K 2 Cr 2 O 7 为氧化剂,C元素化合价升高,C为还原剂,所以CO 2 为氧化产物,故答案为:K 2 Cr 2 O 7 ;CO 2
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.
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.
CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O.
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(1)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______(填选项字母,多选不得分)
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
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(1)该反应中,硫元素的化合价不变,和金属离子形成盐,所以硫酸起酸的作用,故选A;
(2)该反应中,碳元素的化合价由0价变为+4价,Cr元素化合价由+6价变为+3价,所以其化合价变化的最小公倍数是12,则碳的计量数是3,K2CrO7计量数是4,再结合原子守恒得方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O,碳的质量=12g×30%=3.6g,根据方程式知,需要0.1mol/L的K2Cr2O7 洛液体积=


3.6g
12g/mol
3×2
0.1mol/L=2L,故答案为:2;
(3)在常温下,该反应所需的硫酸溶液 pH=a,则c(H+)=10-a mol/L,NaOH溶液的pH=b,则c(OH-)=10 b-14 mol/L,二者按体积比 1:100 混合刚好成中性,则c(H+)=100c(OH-),所以10-a mol/L=100×10 b-14 mol/L,所以a+b=12,
故答案为:a+b=12;
(4)1g甲烷完全燃烧放出55.625kJ,则1mol甲烷完全燃烧放出的热量=

55.625kJ
1g
16g/mol=890kJ,所以其热化学反应方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol.

点评:
本题考点: pH的简单计算;热化学方程式.

考点点评: 本题考查了热化学反应方程式的书写、pH的简单计算等知识点,根据热化学反应方程式的书写规则、酸碱中和反应等知识点来分析解答即可,难点是pH的简单计算,注意离子浓度与pH的换算方法,难度中等.

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