取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：

因为每跳[3/8]千米休息一次，如果它跳到A点正好休息，那跳4次后，到达A，然后滑到B，
所以所以跳4×2=8（次）到达A点，再滑到B点，然后跳8×2=16（次），
4、8、16、32、64、128、256加起来为508次，
508+512大于1000，
所以周长为256÷4=64，64×2=128（千米），
答：这时神湖的周长是128千米．

点评：
本题考点： 圆、圆环的周长．

考点点评： 解答此题的关键是根据题意，找出经过特别通道AB滑到B点，共休息了几次，再找出一共跳的次数，即可解答．

解（1）向A，B两管加水后，两管均发光，这说明生物体内许多重要的生化反应均要在水中才能进行．（2）发光器发出萤光说明了研磨成的粉末中含有少量的ATP．（3）以上现象说明：①萤火虫发光是将化学能转变成光能的过程...

点评：
本题考点： ATP在能量代谢中的作用的综合

考点点评： 本题考查了ATP在生命活动中的作用，意在考查考生的分析理解能力和应用能力，能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力，解答本题的关键是掌握ATP的结构及作用特点．

把一个圆分成若干等份，拼成的图形近似于长方形，这个长方形的长相当于圆周长的一半，长方形的宽就是圆的半径．
故答案为：圆的周长的一半；半径．

点评：
本题考点： 圆、圆环的面积．

考点点评： 此题考查的目的是理解掌握圆面积公式的推导过程．

设圆的半径为r，
3.14×2r+2r=20.7，
6.28r+2r=20.7，
8.28r=20.7，
r=2.5，
圆的面积为：3.14×2.5²=19.625（平方分米），
答：这个圆形的面积是19.625平方分米．

点评：
本题考点： 圆、圆环的面积．

考点点评： 解答此题的关键是根据圆的周长与拼成的长方形周长之间的关系确定圆的半径，然后再根据圆的面积公式进行计算即可．

设原溶液中硝酸钾的质量分数为x．
[100g÷2×x+5g/100g÷2+5g]=[100g÷2×x/100g÷2-20g]
解得x=12%
故答案为12%

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题考查溶质质量分数的计算、溶液状态的转变和溶质质量分数与溶解度的关系，难度较大．

由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g=8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL=2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为
0.1mol×(5−2)
2=0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为[8.4g/1.5mol]=56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，
在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL=2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量=
0.1mol×(5−2)
2=0.15mol，Cu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，
A．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故硝酸的物质的量浓度=[0.4mol/0.1L]=4mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol×[3/2]=0.15mol，故参加反应Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故B错误；
C．由上述分析可知，实验②中参加反应的金属为Fe，Cu没有参加反应，故C错误；
D．由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，由3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量=
0.3mol×(3−2)
5−2=0.1mol，故生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，故V=6720+2240=8960，故D正确，
故选：D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，根据表中数据判断各阶段发生的反应是关键，侧重对学生综合能力的考查，过程复杂、计算量较大，为易错题目，难度较大．

底面半径：60÷2÷10=3（厘米），
3×3×3.14×10，
=28.26×10，
=282.6（立方厘米）；
答：原来圆柱的体积是282.6立方厘米．
故答案为：282.6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题；圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 考查了圆柱形的体积V=πr2h，本题的关键是熟记圆柱的体积公式，其中得到圆柱的底面半径是本题的难点．

底面半径：60÷2÷10=3（厘米），
3×3×3.14×10，
=28.26×10，
=282.6（立方厘米）；
答：原来圆柱的体积是282.6立方厘米．
故答案为：282.6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题；圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 考查了圆柱形的体积V=πr2h，本题的关键是熟记圆柱的体积公式，其中得到圆柱的底面半径是本题的难点．

底面半径：60÷2÷10=3（厘米），
3×3×3.14×10，
=28.26×10，
=282.6（立方厘米）；
答：原来圆柱的体积是282.6立方厘米．
故答案为：282.6．

点评：
本题考点： 简单的立方体切拼问题；圆柱的侧面积、表面积和体积．

考点点评： 考查了圆柱形的体积V=πr2h，本题的关键是熟记圆柱的体积公式，其中得到圆柱的底面半径是本题的难点．

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=[1/2]n（OH^-）=[1/2]bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2amol-2×[1/2]bmol=（2a-b）mol，故原溶液中钾离子浓度=
(2a−b)mol

V
2L=
2(2a−b)
Vmol/L，
故选：D．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．

将24g硝酸钠溶解在76g水中，所得溶液的溶质的质量分数=[24g/24g+76g×100%=24%；根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：24%；24%；
（1）温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为24%；
故答案为：24%；
（2）设需要加水的质量为x
平均分成三份后，其中每份溶液的质量=（24g+76g）×
1
3]≈33.3g；
溶液的溶质质量减小为原来的三分之一即溶液的溶质质量分数=24%×[1/3]=8%；
33.3g×24%=（x+33.3g）×8%
解之得 x=66.6g
故答案为：66.6g；
（3）使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，即溶液的溶质质量分数=24%×1.5=36%；
设需要增加硝酸钾的质量为y，或需要蒸发水的质量为z
33.3g×24%+y=（33.3g+y）×36%
解之得 y≈6.2g
33.3g×24%=（33.3g-z）×36%
解之得 z=11.1g
故答案为：6.2；11.1．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；溶液的概念、组成及其特点；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液具有均一性，把溶液任意倒出一部分，溶液的溶质质量分数不变；反过来，相同质量分数的溶液混合后溶液的溶质质量分数不变．

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓计算得到
a
1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案为：50．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了镁、铝及其化合物性质的计算应用，分析过程，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢前金属反应生成氢气．