红热的铁与水蒸气反应的方程式是?（要配平和注明反应条件）?

黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，
n（C）=[a/12]mol，则生成[a/12]molCO₂，[a/6]molSO₂，体积为（[a/12]mol+[a/6]mol）×22.4L/mol=5.6aL，
转移电子的物质的量为[a/12]mol×（4-0）=[a/3]mol，
被还原的硫酸为[a/12]mol×2=[a/6]mol，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；强氧化性； 5.6a；[a/3]mol； [a/6]．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握反应的方程式，结合方程式计算，难度不大．

先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．
A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C₄H₉Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，故A错误；
B．C₅H₁₁Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Br 1-溴戊烷；CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂Br 2-甲基-1-溴丁烷；CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Br 3-甲基-1-溴丁烷；CH₃C（CH₃）₂CH₂Br 2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH₃CH₂CH₂CH₂CHO 戊醛；CH₃CH₂CH（CH₃）CHO 2-甲基丁醛；CH₃CH（CH₃）CH₂CHO 3-甲基丁醛；CH₃C（CH₃）₂CHO 2，2-二甲基丙醛；故B正确；
C．C₆H₁₃Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；
D．C₇H₁₅Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 卤代烃简介；乙醇的化学性质．

考点点评： 本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．

A．Na和Cs属于第IA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs失去电子能力比Na强，故A正确；
B．Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．Na₂CO₃难以分解，NaHCO₃和、（NH₄）₂CO₃受热后均能生成气体，故C错误；
D．镁和氧气反应生成氧化镁，钠在不加热条件下生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；碱金属的性质．

考点点评： 本题考查金属元素的单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H₂）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO₂）=v（CO）=

4mol-2.4mol
2L
5min=0.16mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.16mol•（L•min）^-1；
②根据CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H₂O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH₃OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H₂O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的调控作用；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学平衡计算以及化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意（2）为易错点，注意把握等效平衡的理解．

第一步：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通入氯气制得TiCl₄和一种可燃气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
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TiCl₄+2CO；C夺取了二氧化钛中的氧，该反应的还原剂是C．
第二步：在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl₄

高温
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2MgCl₂+Ti．
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
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TiCl₄+2CO；C；2Mg+TiCl₄

高温
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2MgCl₂+Ti．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）根据题意知，用红热的玻璃棒点燃铁和硫的混合物，可以看到铁和硫立即化合并放热，呈红热状态，红热部分逐渐扩大到全部，最后得到黑色的固体硫化亚铁（ Fe+SFe=S）．
故答案为：放热；
（2）利用磁铁来验证：反应前的铁粉可以被磁铁吸引，反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引，表明它不具有磁性．这说明铁已从单质变为化合物．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．