肼（H2NNH2）是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）

icevvss2022-10-04 11:39:541条回答

肼（H2NNH2）是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量（kJ）是?
答案是391

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烦人的小鸟共回答了13个问题 | 采纳率92.3%: 用键能计算焓变公式：
△H=反应物总键能-生成物总键能
求出△H1=2752-534
设氮氢键键能为X
则有 500*2+154+4X=△H1; 1年前

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N外层是5个价电子,sp3杂化之后,5个电子进入4条杂化轨道
变成3个单电子和1对孤对电子,所以要和其他原子成普通共价键的时候就只能形成3个单键.
H2NNH2
每个N原子刚好3个单键

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