溴化亚铁溶液滴入少量新制氯水 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-为什么不对

因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,所以在溴化亚铁中通入氯气时,氯气先和亚铁离子反应（生成铁离子）,待亚铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.
所以当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,即氯气的量只够氧化亚铁离子方程就为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
离子方程式为：
3Cl2 + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 6Cl-
当氯气足量时,亚铁离子和溴离子都能被氯气氧化即
3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

6FeBr2 + 6Cl2 = 2FeBr3 + 4FeCl3 + 3Br2

B.溴化亚铁溶液中加入过量氨水，加热得到氯化铁晶体得不到氯化铁
C,加热蒸发得到了氯化铜饱和溶液纯净的氯化铜晶体 不是纯的氯化铜

Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-
3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
Cl2过量 FeBr2 完全反应
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2

因为亚铁离子还原性比溴离子强（还原性顺序：硫离子,亚硫酸根离子,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子,锰离子）所以氯气先与亚铁离子反应(0.112L氯气标况下0.005mol）2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-0.005 0.00252Br- +Cl2=Br2 ...

（18分）
（1）分液漏斗（1分） 饱和食盐水（2分）除去尾气中的氯气防止污染空气（2分）
MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl‾ Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O（2分）
（2）①取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。（3分）或取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl ₄ ，震荡，若CCl ₄ 层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。（3分）
②取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl ₄ ，震荡静置（2分） Cl ₂ > Br ₂ >Fe ³⁺ （2分）
假设1（1分）
（3）2Fe ²⁺ +2Br‾+2Cl ₂ = 2Fe ³⁺ +Br ₂ +4Cl‾（3分）


<>

1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,则加
入的NaOH的体积可能是多少?
A10ml B20ml C30ml D36.7ml
2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并再灼热片刻得到固体6.46g,球原混合物中NaCl的质量.
3.将一定质量的Mg Zn AL混合物与足量H2SO4反应 生成2.8L（标况） 原混合物质量可能是
A2g
B4g
C8g
D10g
4.测石灰石纯度,取6g样品粉碎后放入烧杯中,加入120g溶质的质量分数为3.65％的盐酸,生成的气体全部放出后,发现尚需20g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液去中和多余的盐酸.秋石灰石中碳酸钙的质量分数.
5.测定ABC三种金属的活动性顺序,把这三种金属放到相同浓度的盐酸中,反应速率都较慢,不易分辨三者的反应速率.现在只有盐酸一种化学试剂,应该用什么方法才能迅速测出这三种金属的活动性顺序?
6.向120ml某浓度的硫酸中加入铜片,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度.
7.14克铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中恰好完全反应,放出一氧化氮气体,得滤液1升,称得所得溶液比反应前稀硝酸增重8克.求
（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度
（2）某稀硝酸的物质的量浓度（假设反应过程中液体的体积变化忽略不计）
8.（不定项选择）把镁粉中混入的少量的铝粉除去,应选用的试剂是（ ）
A、盐酸 B、氯水 C、氨水 D、烧碱溶液 E、食盐水
9.有一未知浓度的盐酸25毫升,在加入5摩尔每升硝酸银,还有剩余盐酸,再加入氢氧化钠,用去1摩尔每升,则盐酸的物质量浓度是多少?
10.将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,刚好得到Vml质量分数为2a%的NaOH饱和溶液.求（1）所得NaOH溶液的物质的量的浓度.（2）求该温度下NaOH的溶解度.
11.要将氯化钠的饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、_______.要将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液,方法有______、______、_______.要将石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、______、______.要将石灰水的不饱和溶液变成不饱和溶液,方法有______、______、______.
12.AgI、AgBr为什么可以保存在棕色瓶中?给理由
13.可以吸收大量溴的试剂有哪些?给理由
14.溴水做试剂怎样将下列两组溶液鉴别?
A.汽油、四氯化碳、水 B.汽油、酒精、NaOH溶液
15.向CaCl2、MgBr2、NaI的混合溶液中加Cl2,若溶液中含Br2,则一定不含有的
微粒是
A、I- B、Br- C、Cl- D、Cl2
16.某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸,两者恰好完全反应,称得烧杯中质量减少了4.4g,已知杂质既不与酸反应,也不溶于水.则
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（3）生成的氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
17.有一石灰石样品,其中含的杂质不溶于水,不与盐酸发生反应.某学生取2.3g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下
（第一次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为1.315g .第二次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.63g.第三次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.3g.第四次加入5g稀盐酸,剩余物的质量为0.3g.）
求：2.3g石灰石样品中,含碳酸钙的质量为多少克?
18.将14g金属的混合物仍入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L（标准状况）,该混合物的组成可能是
A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
19.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量NA2O2固体中,固体质量增加
A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定
20.将3.9g镁铝合金,投入到500ml2mol/L中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NAOH溶液,若要产生的沉淀最多,加入的这种NAOH溶液的体积是
A125ml B200ml C250ml D560ml
一定要加分!很不容易才找全的.

化学王子教你
Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-
3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
Cl2过量 FeBr2 完全反应
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2
高一二上课肯定教的

如果是微量的氯气和溴化亚铁反应就产生溴化亚铁、溴化铁、氯化铁的混合物溶液.
如果是少量的氯气和溴化亚铁反应产生溴化铁和氯化铁的混合物溶液.
如果是大量的氯气和溴化亚铁反应就会产生溴单质溶于水和氯化铁的混合溶液.
看你加入氯气的量了
Cl2不足时 还原性：(Fe2+)>Br-
3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3
Cl2过量 FeBr2 完全反应
2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ +6Cl- + 2Br2

二价铁还原性比溴离子强,所以氯气优先与二价铁反应
而依题有氯气与溴化亚铁摩尔比为4比3,所以有
4cl2 + 3Fe2+ + 5Br- = 8cl- + 3Fe3+ + 2.5Br2
被氧化的二价铁和溴离子的物质的量之比为3比5
不好意思我刚高考完,有些知识点生疏了,刚出了错,请见谅,还有哪里不懂?

2mol.这只要看氯元素化合价的变化.先是0价最后变为-1价.每个氯原子得到一个电子那么总共有2mol氯原子.转移的电子自然是2mol

Cl2少量：
FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
Cl2过量：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
因为Br-的还原性比Fe2+强,所以Cl2会先氧化Br-,再将2价铁氧化为3价.

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

1,不溶
2,先氧化Fe3+ 、后氧化Br-
3,HF不是最强酸,最强酸是HClO4.
HF在无氧酸中是最稳定的

上层为棕红色,Br2,3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3
加碘化钾变为蓝色,2KI+Br2=2KBr+I2,淀粉遇碘变蓝

1、分析：根据还原性强弱：Fe2+ ＞Br— ,所以将氯气通入溴化亚铁溶液中时,氯气优先与还原性较强的Fe2+ ,只有当Fe2+被全部氧化完之后,才与Br—反应.
2、解析：0.75mol FeBr2中含有0.75mol Fe2+ 、含1.5molBr—
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— 2 Br— + Cl2 = Br2 +2Cl—
2mol 1mol
0.75mol 0.375mol
由于将亚铁全部氧化所需 0.375mol 氯气大于0.1mol ;所以溴离子不可能被氧化.
此题应该将“0.1mol的单质氯气”改为“1mol的单质氯气”：
剩余氯气量为：1mol—0.375mol = 0.625mol
Cl2 + 2 Br— = Br2 +2Cl—
1mol 2mol
0.625mol 1.25mol
所以：被氧化的Fe2+ :被氧化的Br— ＝0.75：1.25＝3：5

都是强电解质
Ca(HCO3)2 NaHSO3 FeBr2 KAl(SO4)2*12H2O KHCO3

高中生不知道要求掌握到什么程度,不过真实的反应应该如下：
1,Fe2+还原性大于Br- 因此氯水先氧化Fe2+,再氧化Br-
2,FeCl3可与Cl-继续反应,形成配合物FeCl4(-)
3,Br2和Cl2 也可以反应生成BrCl
综上,
1,少量Cl2时,
2Fe(2+) + Cl2 + 6Cl(-) = 2FeCl4(-)
2, 当Cl2 完全氧化Fe2+后,继续加入Cl2
2Br(-) +Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
3,Br-也被完全氧化后,继续加Cl2
Br2 + Cl2 = 2BrCl
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
如果不要求配合物反应的话,可能答案应为
1,少量氯水
2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
2,所有Fe(2+)被Cl2氧化后,继续加入Cl2
2Br(-)+ Cl2 = Br2 + 2Cl(-)

A
如果你不能很好的理解,那么请看：
假设CL2先和BR-反应,生成CL-和BR2
那么溶液中的BR2是否又会和FE2+反应呢?
反应的结果还是CL2和FE2+先反应.这是因为比较氧化性：
CL2>BR2>FE3+>I2
如果这题是CL2和FEI2溶液反应,就先氧化FE2+了

向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
记着：氧化性由强到弱为：Cl2>Br2>Fe3+>I2
还原性则相反.氧化剂先和还原性强的还原剂反应,在和还原性弱的反应.
所以氯气先和二价铁离子反应再和溴离子反应.
在碘化亚铁中就先和碘离子反应
少量 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
足量2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：
2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2

大家都知道 溴会和铁反应生成溴化铁
从这个反应我们可以知道溴可以把亚铁离子变成铁离子
由此 我们假设 氯气是先和溴离子反应 或者是俩离子同时反应 这样的话 就会有溴生成 而溴又会和铁离子反应 生成溴离子和铁离子
所以 不管怎样 得亚铁离子完全反应完后才会有溴的生成

氯和溴都能氧化亚铁为铁离子,氯氧化能力更强,比溴先反应,后面的自己想,不能全问别人

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2
因为Fe2+和Br-都能被Cl2氧化失去电子,所以反应就是上面那个样子

设FeBr2为x mol.
6.4=(0.1*2-x)*80
x=0.12 mol
c=0.12/0.1=1.2 mol/L

先知道被氧化的顺序
实现氧化亚铁离子,在氧化溴离子的,设浓度时c mol/l
2.24L,就是0.1 mol的氯气,能得0.2 mol的电子,得失电子数相等
0.1c（1+2*1/3）=0.2
c=1.2mol/l

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2

6FeBr2 + 3HClO + 3HCl = 4FeBr3 + 2FeCl3 + 3H2O
需额外加酸进去才能配平.

先氧化Fe2+,2molFe2+,根据电子守恒需要氯气1mol,然后剩余的0.5mol Cl2氧化1molBr-
所以离子方程式4Fe2+ +2Br- +3Cl2 ==4Fe3+ +Br2 +6Cl-

B

2FeBr2+Br2=2FeBr3

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
只要单线桥,从Cl2到FeBr2,转移电子数：6e-.
假如要双线桥,那么实际上有3个箭头,从溴化亚铁中的铁到氯化铁中的铁,转移2e-;从溴化亚铁中的溴到单质溴,转移电子4e-;从Cl2中的氯到FeCl3中的氯,转移电子6e-.

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
苯酚和CO2不反应,两者溶於水後都是酸.
NH4++Fe2++3OH-=NH3↑+H2O+Fe(OH)2↓

1、
过量 2 Fe2+ + 4 Br－ + 3 Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl－+ 2 Br2
少量 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Cl－
等量 2 Fe2+ +2 Br－+ 2 Cl2 == 2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl－

2、Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO ↑ + 2 H2O
HNO3过量,产物是Fe3+

3、3 Fe + 8 H+ 2 NO3- == 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
Fe过量,产物是Fe2+

4、NH4+ + OH- = NH3·H2O（稀溶液不加热只能得到NH3H2O）

向溴化亚铁溶液中加入1-2滴氯水,震荡.
取少量反应后的溶液,加入KSCN溶液,可以发现溶液变成血红色,说明有Fe3+生成.
向剩余的反应后的溶液中加入苯,充分震荡后静置,可以观察到上层（苯层）颜色仍为无色,说明没有Br2生成.
所以由此可以说明Fe2+的还原性比Br-强.

按少量的氯气,先是红棕色,随着反应的进行,氯气逐渐增多,可能会呈深红棕色

解析：还原性大小：Fe2+》Br- 氯水具有氧化性,所以Cl2先与Fe2+反应,反应完后再与Br-作用.
（1）Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（2）Cl2过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-
（3）Cl2/FeBr2=1：1 ：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl-

2CL2+2Fe2+ +2Br-=2Fe3+ +Br2+4cl-
只能写出离子方程式来,因为反应没进行完全
怎么写呀?
首先Cl2+2Fe2+==2Clˉ+2Fe3+
1份CL2消耗2份Fe2+
然后Cl2+2Br-=2CL-+Br2
1份CL2消耗2份Br-
两个方程式加一下,就可以了
且2Br-是2FeBr2中溴离子的一半

A中,
Fe2+与CO3(2-) 双水解,Fe2+ +2OH-==Fe(OH)2(沉淀）
D中H+、NO3-氧化溴离子、亚铁离子,所以浓度减小,
选AD

关键是先氧化谁、、、 溴与铁反应,生成三价铁,所以,溴 与 二价铁 不共存,不会是先氧化溴离子 ,应该先氧化二价铁,再氧化溴离子
分步反应：
2 Fe2+ + Cl2Br2 + 2Br-
总反应：（ 因为是等物质的量的,所以注意铁离子与氯气的物质的量一样,剩下根据电荷守恒,填上相应量的氯离子）
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 === 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
、、、

SO2+CLO-+H2O==SO4 2- +CL- +2H+(实质是CLO-把SO3 2-氧化了)
2Fe2+ +CL2==2Fe3+ +2Cl-
2Fe2+ +4Br- +3Cl2==2Fe3+ 2Br2 +6Cl-
后面两条要注意两点
1,Fe2+的还原性比Br-的强,所以不足的时候先氧化Fe2+
2.Cl2过量的时候,FeBr2是以这种实行结合的,所以,2份的Fe2+要对应4份的Br-

解题思路：（1）除杂试剂的选择方法是：除杂剂和只和杂质反应，且不产生新的杂质，根据氯气和氯化氢的性质选取相应的杂质；
（2）过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴；四氯化碳的密度大于水的密度，且不互溶，四氯化碳能萃取溴水中的溴，据此分析解答；
（3）蒸发浓缩时，当出现少量晶体时应该停止加热；检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有沉淀生成判断；
（4）当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量．

（1）A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应，所以不能作除杂剂，故A错误；
B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可以使用食盐水除杂，故B正确；
C、浓硫酸和氯化氢不反应，所以不能作除杂剂，故C错误；
D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能作除杂剂，故D错误；
故答案为：B；
（2）过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴，反应方程式为：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；四氯化碳的密度大于水的密度，且不互溶，所以混合后能分层，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙红色，所以看到的现象是：分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色，
故答案为：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色；
（3）蒸发浓缩时，当出现少量晶体时应该停止加热；检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则说明已经洗净，
故答案为：出现少量晶体；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净；
（4）当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO^-的物质的量随反应时间变化的关系；
根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为0.25mol，
故答案为：ClO^-；0.25．

点评：
本题考点： 探究卤素单质间的置换反应；化学方程式的有关计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了离子的检验、物质的量的有关计算等知识点，难度不大，明确氯气和溴化亚铁反应时溴离子、亚铁离子的先后顺序．

根据还原型亚铁的还原型强于溴离子,那么氯气先与亚铁反应,
CL2+2FE2+=2FE3++2CL-
在与溴反应
CL2+2Br-=Br2+2cl-

楼上的不胡说行不行?
溴的氧化性比三价铁高,想想如果先和溴离子反应,那溴不还要和二价铁反应吗?
所以先和二价铁反应

当FeBr2与氯水开始反应时,强氧化性的氯水先将亚铁离子氧化成铁离子,
FeBr2+Cl2----->FeCl3+FeBr3
若氯水量较多,则溴离子会被氧化成溴单质.
FeBr3+Cl2----->FeCl3 + Br2
明白了吗?

1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑