300K,101.3kPa下,100ml煤气中CO体积百分数为60%,则CO的物质的量为多少

2SO2(g) + O2（g） = 2SO3(g).
起始 1.000 1.000 0
转化 0.770 0.385 0.770
平衡 0.230 0.615 0.770
平衡时总的物质的量=0.230+0.615+0.770=1.615mol
SO2的摩尔分数=0.230/1.615=0.142
SO2的分压=101.3KPa*0.142=14.4KPa
O2的摩尔分数=0.615/1.615=0.381
O2的分压=101.3KPa*0.381=38.6KPa
SO3的摩尔分数=0.770/1.615=0.477
SO3的分压=101.3KPa*0.142=48.3KPa
该温度下反应的标准平衡常数
Kp0=[p(SO3)/P0]^2 /{[p(SO2)/P0]^2*[p(O2)/P0]}
=(48.3KPa/100KPa)^2 /[ (14.4KPa/100KPa)^2 *(38.6KPa/100KPa)]
=29.1
过去标准压力P0=101.3KPa
现在是100KPa

等温等压下,气体的物质的量之比,等于体积之比,由题意得,n(CO2):n(H2O)
=4:5,故n(c):n(H)=4:10,所以该烃最简式为C2H5,但烃类的氢数一定为偶数,
加倍为C4H10,且C4H10已为饱和烃,碳数不能再多,所以该烃一定为C4H10
至于选项A,不知道你是怎样算的

我这里一道类似题目供参考.望自己多思考.
已知在673K,101.3KPa下,1 mol气体的体积为55.2L,现有该条件下的1mo某气发生如下反应：2A(气)+xB(气) + C(气),在一定条件下已达平衡,在平衡混合气中,A的体积分数为40％,混合气体的总质量 为50g,密度为0.725g/L.求：（）气A的摩尔质量：（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）； （3）A的转化率；（4）X的值：（5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数.
⑴ 50g/mol ⑵ 40 ⑶ 50℅ ⑷ 2 ⑸ 1.25
（1）气体A的摩尔质量=50g/1mol=50g/mol （2）混合气体的体积=50g/0.725g/L=68.97L 设混合气体平衡时的物质的量为X X：68.97L=1mol：55.2L X=1.25mol 达平衡后混合气体的平均摩尔质量=50g/1.25mol=40g/mol 平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量 则达平衡后混合气体的平均相对分子量为40 （3）在平衡混合气中,A的体积分数为40％,则平衡时A的物质的量=1.25mol*40%=0.5mol A的转化率=（1mol-0.5mol）/1mol*100%=50% （4）2A(气) ﹤=﹥ xB(气) + C(气),开始 1mol 0 0 反应 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol 平衡 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol 0.5mol+0.25Xmol+0.25mol=1.25mol X=2 (5)同温同压下密度之比=摩尔质量之比,所以相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数为50g/mol：40g/mol=1.25

负极H2-2e+2OH-=2H2O,E（H2）=Eθ（H2 ）+0.059/2lgc（氧化型）/c（还原型）=Eθ（H2）+0.059/2lg1^2/（1^2）xP/Pθ=Eθ（H2）+0.059/2lg1=Eθ（H2）,正极2H2O+2e=4OH-,同理E（H2O）=Eθ（H2O）+0.059/2lg1^2/1^4=Eθ（H2O）,E=E（H2）-E（H2O）=Eθ（H2）-Eθ（H2O）=Eθ（H2O/H2）

在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH ₄ 气体充分燃烧放出热量为890KJ，反应生的水为液体，则热化学方程式为：CH ₄ （g）+2O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H=-890KJ/mol；
1立方米甲烷的物质的量为=
1000L
22.4L/mol =
1000
22.4 mol，完全燃烧放出的热量为
1000
22.4 mol×890KJ/mol=3.97×10 ⁴ kJ；
小明家每月平均用15立方米CH ₄ 气体，一年消耗的热量=3.97×10 ⁴ kJ×15×12=7.15×10 ⁶ kJ，
故答案为：CH ₄ （g）+2O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×10 ⁴ kJ；7.15×10 ⁶ kJ．

Wilson方程计算101.325kpa下二元体系气液平衡
从文献查得乙醇和水的Antoine常数 (见表1)。
表1 Antoine常数
利用Antoine方程计算在78.15℃时乙醇和水的饱和蒸气压计算值为：
PSl=1．0058×105 Pa，PS2=0.4393×105Pa。常压下汽相混合物服从理想气体定律，则y1=1.0074，y2=2.3056。

你是大三学习物理化学的本科生吗? 是的话书上有一个公式!直接代入就行了! 要不是学习物化的, 就没有必要会!

温度下的饱和蒸汽压1.2 ,101.3为大气压
1.2/101.3 就是该物质在气相中所占的体积分数,再一个要知道气相部分体积1.5L
再转化为标况下的体积 ,（P1V1/T1=P2V2/T2）这里的T不是摄氏度那个温度
101.3*1.5/283=101.3*V2/273
V2除以22.4就是物质的量了

温度下的饱和蒸汽压1.2 ,101.3为大气压
1.2/101.3 就是该物质在气相中所占的体积分数,再一个要知道气相部分体积1.5L
再转化为标况下的体积 ,（P1V1/T1=P2V2/T2）这里的T不是摄氏度那个温度
101.3*1.5/283=101.3*V2/273
V2除以22.4就是物质的量了

有克拉伯龙方程PV=nRT,由于是恒温压缩,所以T恒定.
外界做功就是W=∫PdV=∫nRT/VdV=nRT∫(1/V)dV=nRTIn(V1/V2)
V1,V2分别是初态和末态的体积.
由于气体温度不变,所以气体的内能没有变,由热力学第一定律可以知道气体对外的放热就是外界对气体所做的功即Q=W

130°C,101.3KPa时,水为气体.设参与反应的O2为xmL
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔV=-1
2x x 2x -x
所以-x=15-20=-5 x=5(mL)
(1)当氢气过量时
V(O2)=5mL,V(H2)=20-5=15mL
(2)当氧气过量时
V(H2)=2x=10mL,V(O2)=20-10=10mL

这个题目应该有问题,4个选项中只有B是不成立的,其余3个都是非常正确的关系式：
A.△S系＞0,因为同温同压下的水蒸气比液态水混乱度高,因此这个过程体系的熵值肯定增大
C.△S系＋△S环＞0,这个过程是可以自发进行的不可逆过程,因此根据孤立体系的熵增加原理有△S(iso)=△S系＋△S环＞0
D.△G系＜0,对于等温等压不做非体积功的封闭体系,其自发方向的判断也可以使用G判据,即△G系＜0的方向是可以自发进行的,△G系=0表示热力学平衡态或热力学可逆过程,等温等压不做非体积功的封闭体系不可能发生△G系>0的热力学过程
B.△S环可以求出,△S环=Q环/T,体系吸收多少热,环境就放出多少热,因此有Q环=-Q,T=383K,代入进行计算就行了

解题思路：A、无色的一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO+O₂=2NO₂；
B、二氧化氮能转化为无色的四氧化二氮2NO₂⇌N₂O₄；
C、根据气体的成分判断；
D、根据体积之比等于物质的量之比及原子守恒来计算氮、氧元素的物质的量之比；

A、无色的一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，故A正确；
B、二氧化氮能转化为无色的四氧化二氮2NO₂⇌N₂O₄，外界大气压不变，所以气体体积小于20mL，故B错误；
C、二氧化氮能转化为无色的四氧化二氮，该反应是可逆反应，所以存在化学平衡，是混合物，故C正确．
D、10mLO₂全部压入左端盛有20mLN0，氧气与一氧化氮的物质的量之比为1：2，由原子守恒可知，混合物中氮、氧元素的物质的量之比为2：（1×2+2）=1：2，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了氮的氧化物及其性质，难度不大，易错选项是D，注意二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡．

气体的分压为：101.3-1.2 = 100.1kpa
摩尔数n=PV/RT=(自己算吧）