1.\x05用K35ClO3和H37Cl反应生成KCl、Cl2和H2O,求生成氯气的式量.

在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
这个反应中,生成的三个氯分子中,有一个氯原子是从氯酸钾中得到的,另五个氯原子是从氯化氢中得到的,已知氯酸钾中的氯的质量数为35,氯化氢中的氯的质量数为37,所以产生的6个氯原子的平均相对原子质量= (35 + 37*5 )/6 = 36.667 所以制备的氯气的式量(相对分子质量)为36.667*2=73.3
氢气的相对密度为27.85 平均分子量就是55.7
NO2是 46 N2O4 92
设 NO2在此条件下的转化率为X.
((1-x）46+x/2*92)/ （1-x+0.5x）=55.7
解得x=0.348
转化率34.8%

1.K35ClO3+6H37Cl====K37Cl+3Cl2+3H2O，所以生成的氯气里面只有1份氯是35，有5份是37，所以氯气的式量是2*（35+37*5）/6=73.33
2.混合气体对于氢气的相对密度是27.85，所以混合气体的式量是55.7
二氧化氮是来那个是46，四氧化二氮是92，设转化率为X，则92X+46（1-X）=55.7
算出来转化率为0.21，也就是2...

1>71
2>34.8%

1.配平方程式后，可知；生成了3个氯气分子，其中有一个是氯－35，和5个氯－37，所以它的式量是：1＊35＋5＊37／3＝73．33
2设开始时二氧化氮为一摩尔，转化率为X．
（1－X）＊46＋0．5X＊92／1－0．5X＝2＊27．85
X＝34．83％

1.要解决这个问题，你必须知道反应前后Cl原子的动向。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
事实上是KClO3中的Cl得到6e，变成KCl，而6HCl中的Cl失去6e，变成Cl2。
所以生成氯气的式量是74。
2.　混合气体对氢气的相对密度为27.85，所以混合气体的平均分子量为55.7。
设混合气体含有N2O4x，则含有NO2(1－x)，于是...

1.用氯酸钾和盐酸反应制取氯气，氯酸钾中的氯与盐酸中的氯是1:5，生成氯气的式量是
（37*5+35）/3=73.3
2.35.02%