（2010•镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为

（1）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．由图可知没有标出的营养物质是水，故答案为：水．
（2）元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们由几种有共同特点的原子组成．因此图中钙、铁、硒是指元素．故选D．
（3）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，成人体内约有4-5克铁，其中72%以血红蛋白形式存在，如果缺少了铁元素也会造成贫血．有题意可知，芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，故食用芝麻酱可以预防缺铁性贫血．故答案为：缺铁性贫血．
（4）乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程．洗洁精可以分散到芝麻酱中，更易洗净．故答案为：乳化．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；乳化现象与乳化作用；物质的元素组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题主要考查学生对人类主要的营养物质、元素的概念、微量元素的作用以及乳化作用的认识．

（1）由图知，该物质在熔化过程中，没有固定的熔点，所以该物质为非晶体．
（2）图2是冰的熔化图象，处于冰水混合状态的是图中BC段在熔化的过程中该物质吸收的热量用来熔化，因此此过程温度保持不变，冰不断熔化成水，因为水的密度比冰的密度大，所以同质量的冰熔化成水后体积减小，故总体积减小．
（3）图2中C点对应冰刚好完全熔化，若此后继续加热一会儿，温度上升较慢，则水温随时间变化的图线CF比较符合实际．
故答案为：（1）非晶体；没有固定的熔点；（2）BC；吸收；减小；（3）CF．

点评：
本题考点： 熔化和凝固的温度—时间图象．

考点点评： 对于此类图形题，应明确横、纵坐标轴及各关键点所代表的物理意义，熟练掌握相关知识点是解题的关键所在．

（1）设带电粒子在平行金属板匀强电场中运动的时间为t，
由类平抛运动可知：
L=v₀t…①
d=[1/2at2…②
加速度a=
qU
md]…③
由①②③得：电压U=
2mv02d2
qL2④
（2）带电粒子以速度v飞出电场后射入匀强磁场做匀速圆周运动，
由Bqv=m
v2
R…⑤
sinθ=[L/2R]⑥
tanθ=
vy
v…⑦
v_y=at…⑧
联立求解①③④⑤⑥⑦⑧可得
B=
4mv0d
qL2
（3）根据粒子在磁场及电场中运动的对称性可知，粒子再次进入电场并再次从电场中飞出时的速度为v₀，方向水平向左．
答：（1）两金属板间所加电压U的大小为
2mv02d2
qL2；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小为
4mv0d
qL2；
（3）当该粒子再次进入电场并再次从电场中飞出时的速度大小为v₀，方向水平向左．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强磁场中的运动；牛顿第二定律；向心力；带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 本题考查带电粒子在匀强磁场中的运动，要掌握住半径公式、周期公式，画出粒子的运动轨迹后，几何关系就比较明显了．

A、二次电源在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化，即电能、化学能、热能等能量之间的转化，故A正确；
B、根据电极反应式：2Al+6Li⁺+3FeS=2Al³⁺+3Li₂S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2Al-6e^-=2Al³⁺，故B错误；
C、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故C正确；
D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，即2Al³⁺+6e^-=2Al，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．

A、效应T细胞和被病原体侵染的细胞都与细胞免疫相关，但抗体却是体液免疫中的物质，是效应B细胞产生的，故A错误；
B、传入神经元与神经中枢的神经元是通过突触相连的，突触前膜可以释放神经递质作用于突触后膜，故B正确；
C、胰岛A细胞能够分泌胰高血糖素，胰高血糖素可以促进肝脏中肝糖原的分解和非糖物质的转化，从而使血糖含量升高，故C正确；
D、甲状腺细胞分泌的甲状腺激素可以抑制下丘脑的分泌细胞，属于负反馈调节，故D正确．
故选BCD．

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用；人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查相对综合，考查细胞之间的信息交流的相关知识，考查了考生获取图示信息的能力、审题能力、分析问题能力．

珠江三角洲和港澳的关系非常密切，其合作形式以“前店后厂”为基本模式，港澳为珠江三角洲提供丰富的资金、技术和管理经验，控制产品的质量，进行市场推广和对外营销，扮演“店”的角色．而珠江三角洲为港澳提供土地、自然资源和劳动力，进行产品的加工、制造和装配，扮演“厂”的角色．
故选：A．

点评：
本题考点： 珠江三角洲工业基地的位置和特点．

考点点评： 本题考查了珠江三角洲与港澳地区合作的独特模，属基础题，识记．

因为已知x，y，z是实数，且x+y+z=1，
根据柯西不等式（a²+b²+c²）（x²+y²+z²）≥（ax+by+cz）²
故有（x²+2y²+3z²）（1+[1/2]+[1/3]）≥（x+y+z）²
故x²+2y²+3z²≥[6/11]，当且仅当x=[6/11]，y=[3/11]，z=[2/11]时取等号，
∵不等式|a-2|≤x²+2y²+3z²对满足x+y+z=1的一切实数x，y，z都成立，
∴|a-2|≤[6/11]，
∴[16/11]≤a≤[28/11]．

点评：
本题考点： 二维形式的柯西不等式．

考点点评： 本题主要考查了柯西不等式求解最值的应用及函数的恒成立与最值的相互转化关系的应用．

营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程叫做吸收；葡萄糖、氨基酸、维生素、无机盐、水等营养物质透过消化道壁进入小肠绒毛内的毛细血管里，而由脂肪分解形成的甘油和脂肪酸等营养物质透过消化道壁进入了小肠绒毛内的毛细淋巴管里．
故答案为：×

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 消化后营养物质的去路是有所区别的，大部分的脂肪成分先是进入淋巴循环，然后再汇入血液循环．

（1）A处河水的pH＞7，则A处河水呈碱性，含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜和氯化铁反应，故A处不能含有硫酸铜和氯化铁，硫酸铜和氯化铁应该是乙厂排放的废水，由于每厂排放的废水成分有两种，故氯化钡是甲厂排放的废水；
（2）硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，所以两厂的废水混合后能产生沉淀，然后将沉淀过滤得到得到NaCl溶液，从而除去有害离子而达到初步净化的目的；
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂；CuSO₄、FeCl₃；
（2）两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，过滤；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

点评：
本题考点： 酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查了物质的共存和废水的处理问题，可以依据物质的性质结合题意进行分析解答．

A、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故A错误；
B、水电解是电能转化为化学能，燃料电池是利用化学反应产生能量，则是化学能转变为电能，说法正确，故B错误；
C、水电解系统中的溶液采用KOH溶液，使离子的浓度变大，导电性增强，说法正确，故C错误；
D、燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，则说法错误，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；电解水实验；溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识能够学以致用．

A、碳酸钠和盐酸、硝酸混合都能够产生气泡，无现象的是氢氧化钠，可以鉴别出氢氧化钠，但不能鉴别盐酸和硝酸，故A不可选；
B、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B可选；
C、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故C可选．
D、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故D不可选；
故选BC．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 不加任何试剂的物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．

A、由检查装置的气密性的步骤可知该实验操作正确，故a正确；
B、实验室中应用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出着火，故B错误；
C、过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故C正确；
D、给试管里的液体加热时，为避免液体沸腾而喷出伤人．试管内液体不能超过试管容积的1/3，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题考查以图示的方法考查化学实验基本操作．图示法形象生动，便于巩固对化学实验基本操作的理解．

如图，用打火机给A点加热时，A点的温度升高，内能增加，这时，灵敏电流计的指针发生了明显的偏转，说明电路中有电流产生，也就是说，内能转化成了电能．
故答案为：内；电．

点评：
本题考点： 能量的转化．

考点点评： 该题的关键是：由灵敏电流计的指针发生了明显的偏转，可以知道，闭合电路中有微小的电流产生．

（1）B能用来检验二氧化碳的存在，说明B是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；
故本题答案为：熟石灰或消石灰，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）将B的固体粉末与（NH₄）₂SO₄等混合研磨，则铵态氮肥遇碱能生成有刺激性气味的气体，可区别氮肥和钾肥；
故本题答案为：铵态氮；
（3）是生活中最常见的液体，说明D是水，能通电分解生成氢气和氧气，F是一种清洁能源，说明F是氢气，则G是氧气，y常用作食品干燥剂，能与水反应生成氢氧化钙，说明y是氧化钙，x是目前应用最广泛的金属，说明x是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
故本题答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A、B可发生中和反应，则A为酸，能与铁反应生成氯化亚铁，说明A是盐酸，与氢氧化钙反应生成了氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故本题答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
故答案为：①混合物中一定有　Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；肯定没有　CuSO₄；
②步骤（1）发生的反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反应的方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 推断题在解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证；本题主要考查了碳酸根离子，硫酸根离子及氯离子的检验方法，在检验硫酸根离子和氯离子是要注意防止碳酸根离子的干扰．

（1）把A（k，a）代入y=[k/x]得a=[k/k]=1，
所以A点坐标为（k，1），
把A（k，1）代入y=ax-2得k-2=1，解得k=3，
所以a的值为1，k的值为3；
（2）解方程组

y＝x−2
y＝
3
x

x＝3
y＝1或

x＝−1
y＝−3，
所以B点坐标为（-1，-3）；
（3）x＜-1或0＜x＜3．

点评：
本题考点： 反比例函数与一次函数的交点问题．

考点点评： 本题考查了反比例函数与一次函数的交点问题：反比例函数与一次函数的交点坐标满足两函数的解析式．也考查了观察函数图象的能力．

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如碳酸分子是多原子分子，可表示为：H₂CO₃，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为8N₂．
（3）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氖元素的元素符号Ar，
故答为：（1）Ar（2）H₂CO₃（3）8N₂．（4）Hg，（5）Al

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

“海宝”的密度：ρ=[m/v]=
1.0×103kg
2m3=0.5×10³kg/m³；
“海宝”的重力：G=mg=1.0×10³kg×10N/kg=10⁴N；
“海宝”对地面的压强：P=[F/S]=[G/S]=
104N
1m2=10⁴Pa．
故答案为：0.5×10³；10⁴．

点评：
本题考点： 密度的计算；压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查了密度和压强大小的计算，属于比较简单的计算题，这类计算题多以填空题出现．

∵方程e^xlnx=1，
∴令f（x）=e^xlnx-1，
∴f′（x）=e^xlnx+
ex
x=e^x（lnx+[1/x]），
∴令f′（x）=0，可得e^x（lnx+[1/x]）=[xlnx+1/x]=0，
∴xlnx+1=0，
令g（x）=xlnx+1，
∴g′（x）=lnx+1=0，
解得x=[1/e]，
当x＞
1
e时 g（x）为增函数，
当x＜[1/e]时，g（x）为减函数，
∴g（x）的极小值也是最小值为g（[1/e]）=-[1/e]+1＞0，
∴f（x）为单调增函数，
f（[1/e]）=e
1
e×（-1）-1＜0，
∴方程e^xlnx=1的实根个数是1个，
故答案为1．

点评：
本题考点： 根的存在性及根的个数判断．

考点点评： 此题考查方程根的存在性及其性质，解题的关键是利用导数来判断函数的单调性，要学会构造函数的思想，此题是一道好题．

欧洲是平均海拔最低的大洲，欧洲西部地形以平原为主，西部沿海地区有北大西洋暖流经过，加上西风的影响，形成温带海洋性气候，冬无严寒，夏无酷暑，一年内降水均匀，牧草生长茂盛，被欧洲西部的人们称为“绿色金子”，畜牧业发达．
故选：C．

点评：
本题考点： 欧洲温带海洋性气候和地中海气候的特征．

考点点评： 此题考查的有关欧洲人民的生活概况，点出畜牧业在该区域发展的重要性，结合教材理解记忆．

（1）证明：∵ABCD是正方形，
∴DC=BC，∠DCB=∠FCE，
∵CE=CF，
∴△DCF≌△BCE；

（2）∵△BCE≌△DCF，
∴∠DFC=∠BEC=60°，
∵CE=CF，
∴∠CFE=45°，
∴∠EFD=15°．

点评：
本题考点： 正方形的性质；全等三角形的判定与性质．

考点点评： 此题主要考查正方形的特殊性质及全等三角形的判定的综合运用．

（1）∵两个电灯并联，
∴I=I₁+I₂=0.2A+0.3A=0.5A；
（2）U=U₂=U₁=I₁R₁=0.2A×15Ω=3V；
（3）R2＝
U2
I2＝
3V
0.3A＝10Ω；
故答案为：0.5，3，10．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用．

考点点评： 灵活运用并联电路的特点和欧姆定律及变形公式，使用欧姆定律时注意三量（I、U、R）同体．

设小丽所乘汽车返回时的平均速度为x千米/小时，则去时所乘汽车的平均速度为1.2x千米/小时，
由题意得，[84/1.2x]-[55/x]=[1/3]，
解得：x=45，
经检验：x=45是原方程的解，且符合题意．
答：小丽所乘汽车返回时的平均速度45千米/小时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本题考查了分式方程的应用，解答本题的关键是读懂题意，设出未知数，找出合适的等量关系，列方程求解．

葡萄糖的化学式是C₆H₁₂O₆．
（1）每个葡萄糖分子共有原子数为6+12+6=24．
（2）葡萄糖的相对分子质量=（12×6）+（1×12）+（16×6）=180．
（3）葡萄糖中C：H：O元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
（4）C₆H₁₂O₆中碳元素的质量分数=[6C
C6H1206=
72/180]×100%=40%
故答案为：（1）24；
（2）180；
（3）6：1：8；
（4）C₆H₁₂O₆中碳元素的质量分数：[6C
C6H1206×100%=
72/180]×100%=40%．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 化学式的计算是最基本的计算之一，要理解相对分子质量、元素质量比的含义，并熟记相关的计算公式．

∵点在第二象限，
∴点的横坐标是负数，纵坐标是正数，
即：

m−3＜0
m+1＞0，
解得：-1＜m＜3，
故答案为：-1＜m＜3．

点评：
本题考点： 点的坐标；解一元一次不等式组．

考点点评： 此题主要考查了各象限内点的坐标的符号特征以及解不等式，记住各象限内点的坐标的符号是解决的关键，四个象限的符号特点分别是：第一象限（+，+）；第二象限（-，+）；第三象限（-，-）；第四象限（+，-）．

（1）太阳光对这个平面的压强为：
p=[F/S]=
9N
1.0×106m2=9×10^-6Pa；
（2）A、飞船的运动和质量没关系，故A错，
BC、光的压力非常小，但可以推动飞船运动，时间越长飞船速度越大，故B正确，C错误，
D、空气阻力小于压力，抵消不了，故D错．
（3）“太阳帆”，为飞船提供动力，是将太阳能转化为机械能．
故答案为：9×10^-6；B；机械能．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；太阳能的利用．

考点点评： 本题考查压强的计算、力的作用效果、能量的转化，认真分析题意得出有用信息是本题的关键．

（1）由上述资料可知，绿色植物能进行光合作用，在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中，因此，这段文字中的“它”是指绿色植物．光合作用完成了两个转化，①物质转变．把无机物转变成有机物，不仅用来构成植物体的本身，也为其它生物以及人类制造了食物和其他生活资料，属于生态系统中的生产者，同时释放出氧气，除了满足植物自身的需要外，还供给了动物呼吸利用．②能量转变，把光能转变为贮存在有机物中的化学能．因此，“它”是通过光合作用“窃取天火”，养育了地球上的其他生物；（2）“使巨大的涡轮机旋转，使诗人的笔挥舞．”所需的能量最终来源于太阳光，绿色植物把光能转变为贮存在有机物中的化学能，是自然界的能量源泉．
故答案为：（1）绿色植物；生产者；（2）光合作用；（3）阳光．

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用；绿色植物通过光合作用制造有机物；绿色植物为所有生物提供食物和能量．

考点点评： 练掌握了绿色植物光合作用的意义，结合题意，即可正确答题．

根据题意得△=1²-4m=0，
解得m=[1/4]．
故答案为[1/4]．

点评：
本题考点： 根的判别式．

考点点评： 本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根的判别式△=b2-4ac：当△＞0，方程有两个不相等的实数根；当△=0，方程有两个相等的实数根；当△＜0，方程没有实数根．

（1）∵η=
W有
W总=
G1•h
(G1+G′)•h=
G1
G1+G′×100%
∴η=
G1
G1+G′×100%=50%，
即[200N
200N+2G动=50%，
得G_动=100N．
（2）滑轮组提升物体时，有4段绳子承担物体的重，
所以，F=
G物+G′/n]=[1800N+200N/4]=500N．
（3）η'=
G′物
G′物+G′×100%=80%
即
G′物
G′物+G′=80%，
得G'_物=800N
（4）同一滑轮组，提升物重越大，机械效率越大．
答：（1）每个滑轮重100N．
（2）绳子能承受的最大拉力是500N．
（3）当滑轮组的机械效率为80%时，物体重800N．
（4）同一滑轮组，提升物重越大，机械效率越大．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率；滑轮组绳子拉力的计算；增大或减小机械效率的方法．

考点点评： 滑轮组提升物体时，在不考虑绳重和摩擦时，利用η=GG+G′×100%，计算相关的量，是比较常用的方法，一定要掌握．

（共8分）
（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以（1）答案：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低（1分）．
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，故答案：①不严密（1分）注意洗气瓶要长进短出，进气的导管要浸没液体中，出气导管只要刚刚露出橡皮塞．故答案②如右下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳．故答案：内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分）CO（1分）
（3）根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水．故答案：①H₂C₂O₄

△
.
CO₂↑+CO↑+H₂O（2分）；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加．故答案：②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．

根据题意得：

y＝2x−1
y＝x+1
解得：

x＝2
y＝3
∴两直线l₁：y=2x-1，l₂：y=x+1的交点坐标为（2，3），
故选D．

点评：
本题考点： 两条直线相交或平行问题．

考点点评： 方程组的解就是使方程组中两个方程同时成立的一对未知数的值，而这一对未知数的值也同时满足两个相应的一次函数式．

要中和含硫酸的废水，选用的物质为碱类物质，故AB不符合题意，只需比较氢氧化钙与氢氧化钠的花费即可．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.0元/Kg×74Kg=148元，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.5元/Kg×80Kg=920元，
比较可以发现，氢氧化钙的花费少．
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理．

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti属于同位素，在周期表中位于同一位置，且在第4列，故A正确；
B．二氧化碳是直线形分子，给出的CO₂分子模型中2个O原子和C原子不在同一直线上，故B错误；
C．CS₂中碳原子的化合价是4，碳原子最外层电子数是4，所以4+4=8，S原子化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，则2+6=8，PCl₃中P原子化合价为+3，其最外层电子数是5，所以3+5=8，Cl原子的化合价的绝对值为1，其最外层电子数是7，则1+7=8，所以CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．熵增则△S＞0，放热则△H＜0，温度为正值，所以△G=△H-T△S＜0，则该反应是自发进行的反应，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；核素；原子核外电子排布；焓变和熵变．

考点点评： 本题考查较综合，涉及元素在周期表中的位置、分子的空间构型、8电子结构的判断等知识点，8电子结构的判断方法有：①ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e-稳定结构；②原子的化合价的绝对值+其最外层电子数=8时，则该原子达到8电子结构，难度不大．

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故A错误．
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故B正确；
C、碳酸钠晶体在空气中会失去部分或全部结晶水而风化，质量减少，故C错误；
D、食盐在空气中质量几乎不会变化，故D错误；
故选B

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结晶水合物易风化，所以这些物质必须密封保存