CA（OH)2=（可逆）CA2+ +2OH-

加入氯化镁,震荡静置,过滤 (利用沉淀的转化原理除杂) 反应离子方程式：Mg2+ + Ca(OH)2==Mg(OH)2 + Ca2+ 因为Ca(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

CaCO3不能一步转化成Ca(OH)2 ,因为CaCO3的溶解度比Ca(OH)2小,不能复分解制备,而且碱性也比Ca(OH)2弱,无法用酸来制备.只能通过先分解（CaCO3 ==高温==CaO +CO2↑）,再化合[ CaO + H2O ==== Ca(OH)2 ] 的方式来制备.
第二个可以
因为 Cl2 + H2O === HCl + HClO 是一个可逆反应.所以在HClO 中加入盐酸（HCl）,使平衡向左移动就能够转化成Cl2了（HClO + HCl === Cl2 + H2O )这也是为什么洁厕灵不能和84一起使用的原因之一（84的主要成分之一是NaClO,而洁厕灵是酸性的,混合后就会产生氯气,使人中毒）
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相对原子质量有 N:14 H:1 O:16 Ca:40NH4NO3 的相对分子质量为：14*2+1*4+16*3=80CO(NH2)2的相对分子质量为：12+16+(14+2)*2=60Ca（OH)2 中 钙元素：氧元素：氢元素=40:(16*2):(1*2)=20:16:1C2H5OH 中碳元素、氧元素的质量比(12*2):16=3:2二氧化碳的相对分子质量为44（12+16*2=44）,碳元素的质量分数为12/44=27.27%氧元素的质量分数为16*2/44=72.73%NH4HCO3的相对分子质量为79（14+5*1+12+16*3=79） NH4HCO3中氮元素的质量分数为14/79=17.72%

Cl离子?
先用AgNO3溶液 ,再用稀HNO3,沉淀不溶解就有Cl离子
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 这个是和盐酸反应
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 与碳酸钠

CA(OH)2+CO2=CAVCO3+H2O
CACO3+H2O+CO2=CA(HCO3)2有部分变质变为碳酸氢钙

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2(足量)==2H2O+2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2(少量)==2H2O+CaCO3(沉淀)+MgCO3

是一样的

最常见的是二氧化碳（CO2)
Ca(OH)2+CO2==CaCO3(浑浊)+H2O

HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O
3H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+3H2O
HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O
3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O

有四种
二氧化碳适量
二氧化碳和氢氧化钾反应CO2+2KOH=K2CO3+H2O
二氧化碳和氢氧化钙反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
二氧化碳过量
二氧化碳和水和碳酸钙反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
二氧化碳和水和碳酸钾反应K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
应该是同时反应

选C

烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）.烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出.

Cl2

用NaOH 先取4试管各种溶液,都加入NaOH 没出现沉淀的那个就是H2SO4 那么根据得出的H2SO4同时加入到另外3试管溶液中 没有沉淀的就是Al2(SO4)3 那么另外2种的鉴别,往其中先加NaOH溶液,再加入少量的H2SO4,出现沉淀的是Ba(OH)2溶液 所以用到的一种试剂就是NaOH

MgCl2 溶液电离时：
正极：2H+ +2e ====H2 因为H+的放电能力强过Mg2+所以先放电
负极：2Cl- -2e === Cl2
总反应式：MgCl2 + 2H2O ===Mg(OH)2沉淀 +H2气体符号 +Cl2气体符号
所以得不到Mg
要加Ca（OH)2试剂 实际上是使Mg2+富集起来生成Mg(OH)2
然后Mg(OH)2 +2HCl ===MgCl2 + 2H2O
得到MgCl2溶液后,将溶液蒸干得到无水MgCl2
MgCl2(熔融）====通电====Mg + Cl2
这样就可以制得Mg

Ca（OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
2C4H10+ 1802=8CO2+10H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

少量NaHCO3溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ NaOH + H2O
过量NaHCO3溶液：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O

先生成碳酸钙
过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙

C+2CuO=CO2(气体）+2Cu就只有第一部有氧的得失

这个与酸碱性无关
他们反应生成了沉淀CaCO3
这是复分解反应的特点
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法

解;设该漂白粉的相对分子质量为X
已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35%
则可得;
CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量
又因为根据化学式;
Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O
可知一个该分子含六个CL原子 则有;
6(乘)35.5=35%X
即;213=35%X
解之 得
X(约)=608
再减去其它元素的相对原子质量
水的相对分子质量=
608-40-34-120-213-48=153
再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5
即该漂白粉化学式为;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·8.5H2O
析:碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15,约等于13.2
溶解后物质=（190.6+9.4）*5.6%=11.2g
即可反应11.2-9.4=1.8g水=0.1mol
M2O+H2o=2MOH
改氧化物的分子量=94
改金属的原子量=（94-16）/2=39
中子数比质子数多1,这原子序数=19
所以M是钾
设化合价为X.质量为M.
16*X/2+4*X+2M=92
16*x/2-4*x=28
16x+2M=120
质子：M/2
x=(M/2-2)/8
得到M/2为14 M=28 为硅

量不同,产物不同.这个反应时很复杂的,死记硬背很容易被混,一定要充分理解,理清思路.
NaHCO3过量：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ca(OH)2过量：
NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H20
原因和解释：
首先,核心反应：HCO3- + OH- = CO3 2- + H2O
这一步反应决定了生成物一定有CaCO3↓和H2O
至于Na+与那个阴离子结合,
如果Ca(OH)2过量,当然与OH-结合生成NaOH.
如果NaHCO3过量,生成CO3 2-也会过量,Na+就与之结合生成Na2CO3

二氧化硫+氢氧化钙=△=亚硫酸钙+水
二氧化硫+氧化钙=△=亚硫酸钙
此反应是固体之间的加热反应
非溶液反应故亚硫酸钙无沉淀符号
溶液中亚硫酸钙是难溶物（硫酸钙是微溶物）要打沉淀符号

谢谢采纳~~