终态法求化学题一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)

(1)由公式C=ρ·ω·1000/M,代入数据,得到w=10.7%
(2)运用电荷平衡,反应后溶液中仅剩Na+,Cl-,ClO-.所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=cv-n(NaClO)=0.1*3-0.05=0.25mol
(3)要生成0.05molNaClO,需要Cl2 0.05mol,所以由Cl2 生成的Cl-为0.1mol,故由H2与Cl2反应生成的HCl所形成的Cl-为0.25-0.1=0.15mol,需要H2和Cl2各 0.075mol.
所以n(Cl2):n(H2)=(0.075+0.05) ：0.075=5/3