上海浦东机场有more摩尔香烟吗?

（Ⅰ）（1）根据原子守恒计算需要需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量，合成0.5mol YBa₂Cu₃O_x，
由Y原子守恒有n（Y₂O₃）=[1/2]n（YBa₂Cu₃O_x）=0.5mol×[1/2]=0.25mol，
根据Ba原子守恒有n（BaCO₃）=2n（YBa₂Cu₃O_x）=0.5mol×2=1mol，
根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa₂Cu₃O_x）=0.5mol×3=1.5mol；
故答案为：B；
（2）从描述的该反应中，反应物是三种，生成物是一种，但是反应前含有碳元素，反应后却没有，所以生成物一定含有其他物质．所以不属于化合反应，
故答案为：A；
（3）若测得其YBa₂Cu₃O_x样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数=[3×64g/mol/89g/mol+2×137g/mol+3×64g/mol+16g/mol×6.94]×100%=28.827%，
故答案为：28.827%；
（Ⅱ）（1）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO，甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe³⁺离子形式存在，反应化学方程式为；Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.8mol硝酸全部反应消耗铁0.2mol，质量=0.2mol×56g/mol=11.2g，计算得到样品质量为11.2g；乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺离子，由极值分析，全部生成亚铁离子的反应为3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应0.8mol硝酸消耗0.3mol，铁的质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：11.2；11.2＜a＜16.8；
（2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，反应过程中亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸根物质的量减小=0.8mol-0.6mol=0.2mol，说明被还原的硝酸根为0.2mol，图1中曲线代表的是硝酸根离子物质的量的变化；硝酸根离子变化为一氧化氮转移电子0.6mol，依据电子守恒，所以被氧化的铁生成铁离子，物质的量为0.2mol，图象1分析可知，随加入铁物质的量的增大，硝酸根离子物质的量不变，说明当加入0.2mol铁时硝酸被还原，铁被氧化为铁离子，物质的量为0.2mol，继续加入铁，铁和铁离子发生反应生成亚铁离子，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，最后生成亚铁离子最多为0.3mol，由计算数据描点画出图象为，
故答案为：NO₃^-；．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查化合物组成的分析判断，物质的量的有关计算，图象分析绘制，主要是铁和硝酸反应的定量分析计算，难度较大．