（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。

（1）A．该反应在吸热反应，不能设计成原电池，故错误；
B．该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；
C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；
故选C；
（2）碱性氢氧燃料电池中，负极上燃料氢气失电子好氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（3）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO₄+2H₂O

电解
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

电解
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电，电极反应式为2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，其检验方法为把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色则有Cl₂生成，
故答案为：2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色则有Cl₂生成．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池反应特点及各个电极上发生的反应来分析解答，氯气的检验方法、电极反应式书写等都是考查热点，注意（3）②活泼金属作阳极时发生的电极反应，为易错点．

（1）A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，
故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑；电池反应式为：2CuSO₄+2H₂O

通电
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O

通电
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.4mol；
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe³⁺，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：粗铜；减小；
④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu²⁺；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；电解原理．

考点点评： 本题考查热化学方程式，盖斯定律的计算应用，构成原电池的条件和电极反应书写、电解池的有关电极反应书写，电解精炼，电镀等电解原理的应用等知识点，只有明确阴阳极上析出的物质才能正确解答；题目难度中等．