（2010•平谷区二模）图所示，电能表的示数是______kW•h．

（1）A、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料．
B、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料．
C、不锈钢水瓢是用铁合金制成的，属于金属材料．
D、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料．
（2）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是铁与水和氧气接触；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银．则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应．滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
故答为：（1）C，D；（2）铁与水和氧气接触，Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；（3）AB．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．

（1）x与y混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可判断y可能是碳酸盐的溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液；二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀，所以溶液浑浊，二氧化碳的产生也使瓶内压强变大，气球膨胀，实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有：白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可以知道水与固体反应时放热使氢氧化钙析出而导致溶液浑浊；要使该溶液变为澄清可以使溶液饱和或加酸使碳酸钙溶解；
故答案为：（1）碳酸钠或碳酸氢钠；白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
（2）生石灰或氢氧化钠；生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；加水 过滤 降温 加酸等

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 本考点主要考查碳酸盐的性质，同时也考查了溶解度随温度的变化情况，是一道综合性较强的好题．

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g；
设生成10克碳酸钙需要碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106 100
x 10g
[106/x＝
100
10g]
x=10.6g
∴样品中氯化钠的质量=10.9g-10.6g=0.3g；样品中氯化钠的质量分数=[0.3g/10.9g]×100%═2.75%＜5%．
∴该纯碱可以列入“诚信商品”．
答：此纯碱是否可列入“诚信商品”．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

【比较研究】氧气不易溶于水，所以用排水集气法收集；制取二氧化碳是固体石灰石与液体稀盐酸之间的反应，所以反应物的状态是固体和液体；二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水，收集时应采取向上排空气法．故答案为：排水、固体和液体、密度比空气大．
【实践研究】（1）根据“选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置”进行分析，仪器中出现了f酒精灯和g水槽，可知该同学制取氧气的发生装置为固体加热型，则所使用的药品应为高锰酸钾；收集方法采取了排水集气法．
故答案为：高锰酸钾．
（2）操作先后 A、制取气体的操作中，在确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；
B、固定仪器时一般是“从下向上”的原则，如果不考虑酒精灯就随意固定试管，可能会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；
C、先伸入导管再加热进行反应，会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；
D、该同学是采取排水法收集氧气的，在收集完成后，应先熄灭酒精灯再把导管从水中移出，可能会引起水倒流，导致热的试管炸裂；故此操作属不正确操作．
故选：BCD．
（3）装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；如果换成铁网，铁会与稀盐酸反应生成氢气，氢气混入二氧化碳气体中，使收集的二氧化碳气体不纯．
故答案为：A、制得的二氧化碳中会含有氢气．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 对实验室制取气体注意从原理-装置-操作的相互关系的角度进行理解与掌握．本题以实验探究的形式既考查了对课本知识的运用能力，又培养同学们的动脑、动手的能力．

A、电动机的原理是通电导体在磁场中受力，故A符合题意；
B、发动机是指汽油机、柴油机等，发电机的原理是电磁感应现象，故B不符合题意；
C、电铃的主要元件是电磁铁，其原理是电流的磁效应，故C不符合题意；
D、电磁铁的原理是电流的磁效应，故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 直流电动机的原理．

考点点评： 记住几个常见的问题：
①电动机、扬声器的原理是通电导体在磁场中受力；②发电机、动圈式话筒的原理是电磁感应现象；③电磁铁、奥斯特实验原理是电流的磁效应．

（1）B物质的分子由2个H原子、1个O原子共3个原子构成；
（2）物质D的分子由2个氧原子构成，D物质O₂为单质；物质A、C的分子都是由不同种原子构成的化合物分子且都含有C原子，但物质C为二氧化碳，不属于有机物，因此只有A物质CH₄为有机物；
（3）C物质的分子由1个C原子、2个O原子构成，该物质中C、O元素质量比=12：（16×2）=3：8；
（4）根据质量守恒定律，反应后C物质的质量a=（25+1+10+74）-（9+37+10）=54；根据A、D两物质变化前后质量减少，可判断A物质CH₄、D物质O₂为该反应的反应物，而物质B、C变化后质量增加，B物质H₂O、C物质CO₂为该反应的生成物，反应的化学方程式为CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂，则A与D的化学计量数之比为1：2；
故答案为：
（1）3；（2）O₂；CH₄；（3）3：8；（4）54；1：2．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数；根据质量守恒定律，判断反应中所表现出的规律．

标有数字1，2，3，4，5的五张卡片中，有两张标有奇数；任意抽取一张，数字为奇数的概率是[3/5]．
故选C．

点评：
本题考点： 概率公式．

考点点评： 此题考查概率的求法：如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）=[m/n]．

（1）熟记常用仪器的名称可知①为铁架台．
（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．
（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，其中大理石是固体；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．
（4）氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭．因此可用燃着的木条来确定该气体的成份．
故答案为：（1）铁架台
（2）A；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）大理石；E
（4）把燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则是氧气，若木条熄灭，则是二氧化碳．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 解答本题关键是掌握实验制取氧气和二氧化碳的原理、装置、操作等内容，对两者加以比较，便于理解记忆．

房间内有人吸烟时．烟气分子会在空气中发生扩散现象，使得屋子中到处充满了烟味，扩散现象说明了：一切物质的分子都在不停地做无规则运动．
故答案为：扩散．

点评：
本题考点： 扩散现象．

考点点评： 此题考查的知识点有两个：一是扩散现象的定义；二是扩散现象说明的物理问题．充分体现了物理来源于生活，又服务于社会的新课程理念．

A、扩大自然保护区范围不会造成水污染，故A符合题意；
B、向河中倾倒垃圾会污染水资源，故B不符合题意；
C、生活污水是污染水体的主要原因之一，故C不符合题意；
D、大量使用农药、农药会污染水体，故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治．

考点点评： 保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起．

电能表的示数为：1963.2kW•h．
故答案为：1963.2．

点评：
本题考点： 电能表参数的理解与电能的求法．

考点点评： 本题考查了电能表的读数方法，关键是知道电能表的最后一位是小数，单位是kW•h．

∵同一时刻物高与影长成正比，
∴[80/60]=[旗杆的高度/900]，
解得旗杆的高度=1200cm；
故选D．

点评：
本题考点： 勾股定理的应用．

考点点评： 本题考查了把实际问题抽象到相似三角形中，利用相似三角形的相似比，列出方程，通过解方程求解，体现了转化的思想．此题的文字叙述比较多，解题时要认真分析题意．

A、矿石粉碎只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、空气液化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、干冰气化由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

由丁与氧气反应生成甲，所以甲属于含氧化合物，把A、C答案排出，假设是氧化钠的话，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，乙是氯化钠，与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以丙只能是硝酸钠，因为氯化银属于不溶于酸的沉淀，由于铁排在了钠的后面，所以与硝酸钠不反应，所以甲不能是氧化钠，假设是氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，乙是氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，所以丙是硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以丁是铜，铜和氧气反应又生成了氧化铜，所以甲是氧化铜．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题不需要每个答案都代入，要根据题给信息推出甲中一定含氧元素，再将含氧元素的答案代入即可．

因为锤与柄原来都向下运动，柄撞在地上受到阻力作用，改变了它的运动状态，就停止了运动，
锤头没受阻力仍保持原来运动状态，继续向下运动，这样锤头就紧套在锤柄上了．
故答案为：惯性．

点评：
本题考点： 惯性．

考点点评： 本题主要考查学生用惯性知识解释生活中一些现象的能力，惯性在生活中有很多的应用，在生活中注意总结．

电流表使用的0～0.6A量程，每一个大格代表0.2A，每一个小格代表0.02A，电流为0.2A．电压表使用的0～3V量程，每一个大格代表1V，每一个小格代表0.1V，电压为2.5V．
故答案为：0.2；2.5．

点评：
本题考点： 电流表的读数方法；电压表的读数方法．

考点点评： 电压表和电流表读数时，首先确定使用的量程，然后进行读数．

A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项正确．
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为：Ca（OH）₂，故选项错误．
C、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，故选项错误．
D、“生石灰”是氧化钙的俗称，不是氯化钙的俗称，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握生石灰、熟石灰、石灰石的区别是正确解答本题的关键．

原式=a（a+1）²-a（a²+a）-3a-2=a³+2a²+a-a³-a²-3a-2=a²-2a-2，
∵a是方程x²-2x-3=0的根，
∴a²-2a-3=0，
∴原式=1．

点评：
本题考点： 一元二次方程的解；整式的混合运算—化简求值．

考点点评： 注意解题中的整体代入思想．

A、磁感线是为了描述看不见又客观存在的磁场而引入的，它的方向可以描述磁场的方向；其疏密程度描述磁场的强弱．故A的说法正确．
B、根据地磁场的相关知识可知，地球周围存在磁场，地磁场的北极在地理南极附近，地磁的南极在地理的北极附近．故B的说法是正确的．
C、一根锯条靠近磁铁的磁极时，它们相互吸引，即使锯条没有磁性，磁极也会吸引锯条，故C的说法是错误的．
D、根据奥斯特实验可知，电流的周围存在磁场．磁场中的不同位置，磁场的方向也不相同．故D的说法是正确的．
综上分析故选C．

点评：
本题考点： 物体是否具有磁性的判断方法；磁场；磁感线及其特点．

考点点评： 若两个磁性材料制成的物体相互排斥，可以确定这两个物体一定都有磁性．若两者相互吸引，则不能确定两者一定都有磁性，只要有一个物体具有磁性也可出现这种情况，因为磁性能够吸引磁性材料制成的物体．考虑问题要全面．

（1）设杠杆的分度值为 L，
根据杠杆平衡条件F₁L₁=F₂L₂得，F₁×8L=10N×4L，∴F₁=5N．
（3）当弹簧测力计竖直向上拉动杠杆，杠杆在水平位置平衡，力臂为OB，当弹簧测力计向右倾斜时，力臂变小，阻力和阻力臂不变，拉力会变大．
故答案为：5；大．

点评：
本题考点： 杠杆的平衡条件．

考点点评： 杠杆在水平位置平衡，力竖直作用在杠杆时，力臂在杠杆上，当力倾斜作用在杠杆上，力臂变小，力变大，这个知识点经常考查，一定要掌握．

A、铜与镁和盐酸不反应（即甲与乙和丁都不反应），所以错误．
B、碳酸钙与氢氧化钠和氯化钠都不反应，（即丙与乙和丁都不反应），所以错误．
C、氧气与盐酸不反应（即甲与丁不反应），所以错误．
D、各物质间和反应情况均符合，所以正确．
故选D．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．

（1）图中所给仪器的名称为：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳不需要加热，为固液常温型的反应，所以应该选择B装置作为发生装置；
（3）用高锰酸钾制取氧气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，即A装置；其反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；要收集干燥的气体通常选择排空气收集，而氧气的密度比空气大，所以应该选择向上排空气法收集，即C装置．
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）B；
（3）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答此题的关键是要明白实验室制取气体时，应该根据反应物的状态和反应的条件选择需要什么样的发生装置；根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法．

A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，故A错误；
B、铁粉足量，能与硫酸铜完全反应，故不会含有硫酸铜，故B错误；
C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；
D、铁粉足量，能与硫酸完全反应，故不会含有硫酸，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要充分考虑参加反应的物质的量对反应程度的影响．

（1）反应物为红磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出可造成测定的氧气体积分数大于五分之一；
（3）不能用木炭代替红磷，理由是碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小
（4）图乙避免了向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出而造成的结果不准确，其优点为更科学、准确；
故答案为：（1）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；（2）向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出；（3）生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小；（4）更科学、准确．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．

A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B、乙的溶解度随温度降低而增大，所以升温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大；所以将50℃时甲、乙的饱和溶液降温到20℃时，甲析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时甲的溶解度大于50℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故错误；
D、50℃时甲的溶解度是40g，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法可知：该温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为[40g/140g]×100%＜40%，故错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，同时明确溶解度曲线的意义才能灵活分析解答．

实验步骤：
①用细绳做成两个绳套，将一个绳套栓牢在杠杆的A点，记录阻力臂l_阻在表格中；在A点处挂2个钩码，计算出它的重力G，即为它的阻力F_阻并记录在表格中．
②在支点左侧施加一个力使杠杆在水平位置平衡，这个力向上，要使力臂在杠杆上，这个力要竖直向上，所以将另一个绳套拴在B点处，用弹簧测力计竖直向上拉B处绳套，使杠杆在水平位置平衡，记下弹簧测力计的示数F₁和动力臂L₁，记录在表格中．
③依次在C、D点的位置，仿照步骤②再做实验，分别记下弹簧测力计示数为F₂、F₃和L₂、L₃，并记录在表格中．

实验次数 1 2 3
L_阻/cm
F_阻/N
L_动/cm
F_动/N

点评：
本题考点： 杠杆的平衡条件．

考点点评： 本题知道两个钩码的质量求出两个钩码的重力为2N，知道阻力臂、和拉力最大值，根据杠杆平衡条件求出最小的动力臂，这是关键．

A、纯碱即碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，也能与氢氧化钙生成碳酸钙的白色沉淀；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钙反应；
C、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，但不能与氢氧化钙反应；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但不能与盐酸反应；
故选A

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 此题是对物质性质的考查题，解题的关键是掌握各物质间反应的规律，属基础性知识考查题．

A、食盐不和硫酸反应，无法减少硫酸污染，还造成人为浪费．因此答案不能选 A；
B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳不与硫酸反应，亦无法减少硫酸污染．因此答案不能选 B；
C、熟石灰是一种常见的碱能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，可减少硫酸的污染．因此答案能选 C；
D、硫酸铜与硫酸不反应，无法减少硫酸污染．因此答案不能选 D．
故选：C

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 考查酸分别与氧化物、碱、盐的反应关系，建议学生掌握好复分解反应的条件，并能熟练应用，还要把握好氧化物与酸碱的反应情况．

根据NaCl溶液的密度均按1g/cm³计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g；20mL蒸馏水的质量为20g
假设原氯化钠溶液的质量分数为a，
经过第一次洗涤后溶液的质量分数=[0.5g×a/0.5g+20g]×100%=[a/41]；
再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=
0.5g×
a
41
0.5g+20g×100%=[a/1681]；
经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的[1/1681]；

故选D．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 分析清楚本题所进行的操作对计算起决定作用，计算过程并不复杂，但需要足够的细心．

（1）标准状况下密度最小的气体是氢气，A是单质，与B反应生成氢气，因此A是铁，B是盐酸，化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）黄色溶液中含有Fe³⁺，因此C为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁溶液为黄色，C的化学式为Fe₂O₃
（3）氢氧化钠可在工业上制造洗涤产品，与B混合时生成氯化钠和水，没有明显的实验现象，需借助酚酞等指示剂来证明发生反应，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）E溶液能与B（盐酸）反应，又可与F溶液混合生成D（氢氧化钠），由上述元素组成的物质中碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故E为碳酸钠，F为氢氧化钙，E与B，E与F反应的化学方程式分别
　Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH将两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，说明盐酸过量，将碳酸钙沉淀完全反应，此时废液中的溶质中一定含有氯化钠，氯化钙，若完全反应后盐酸和氢氧化钠都没有剩余，则溶质为NaCl、CaCl₂；盐酸剩余，则溶质中还含有盐酸；因废液澄清透明，因此氢氧化钠不可能剩余，因氢氧化钠和氯化钙会结合成微溶的氢氧化钙，故组成情况有三种，NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；
（5）固体G放入饱和氢氧化钙溶液中，溶液温度升高，因此G为氧化钙，氧化钙溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当降到原温度后过滤，此时滤液仍然是饱和溶液，因此溶质质量分数不变
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe₂O₃；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH； NaCl、CaCl₂；或NaCl、CaCl₂、HCl；（5）不变

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题是一道物质推断题，只有熟记各种物质的性质、反应过程才可正确解答本题．

由图知：温度计的最小刻度值是1℃，因此该温度计的示数是26℃+0.2℃=26.2℃；
故答案为：26.2．

点评：
本题考点： 温度计的使用及其读数．

考点点评： 在对温度计进行读数时，要首先观察温度计的量程和分度值，并且视线要与温度计的液柱上表面持平．

（1）实验电路图；

（2）实验步骤
①按电路图连接实验电路；
②闭合开关，将滑片滑到某一位置，记录电压表与电流表示数I₁和U₁；
③改变变阻器滑片位置，记录电压表与电流表示数I₂和U₂；
④仿照步骤③再做四次实验，记录电压表与电流表示数分别为I₃、I₄、I₅、I₆，U₃、U₄、U₅、U₆．
⑤根据P=UI分别计算各电压时的电功率，P₁=U₁I₁；P₂=U₂I₂；P₃=U₃I₃；P₄=U₄I₄；P₅=U₅I₅；P₆=U₆I₆；
⑥整理实验器材．
（3）实验数据记录表：
U/V
I/A
P/W

点评：
本题考点： 电功率与电压、电流的关系；电路图设计．

考点点评： 本题考查在给定实验器材、实验目的情况下，设计实验电路、安排实验步骤、设计实验数据记录表，难度较大，对考生的能力要求较高，是一道难题．

（1）实验室制取氧气常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；可以选择的发生装置是乙固液常温型的简易装置；因为氧气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集；
（2）实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以选择的发生装置是乙固液常温型的简易装置；因为二氧化碳的密度比空气大，聚集在集气瓶的下方，故应该从短管a进入．
故答案为：（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；乙；丙；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；乙；a；二氧化碳的密度比空气大．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见气体氧气和二氧化碳的制取和收集，属于基础性的考查；对于图2装置可以代替排水法、排空气法收集气体，关键是明确气体的密度和溶解性．

在第一组数据中F₁+F₂=50N，F₂=50N-F₁；
在第二组数据中F₁+F₂=50N，F₂=50N-F₁；
在第三组数据中F₁+F₂=50N，F₂=50N-F₁；
…
所以F₂与力F₁的关系式为F₂=50N-F₁．
故答案为：F₂=50N-F₁．

点评：
本题考点： 力的合成与应用．

考点点评： 解决此类问题一般分两步：先横比，判断不同物理量的变化规律；再纵比，确定两者之间的对应关系．

A、夜晚用手电筒照路，是由于光的直线传播．所以不符合题意．
B、用放大镜看到眼睛变大，属于凸透镜成像，是由于光的折射形成的．故本选项不符合题意．
C、聪聪在照镜子，属于平面镜成像，是由于光的反射形成的，符合题意．
D、插入水中的筷子在水面处“弯折”，是因为光从水中斜射入空气中时，发生折射，故本选项不符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 光的反射．

考点点评： 此题主要考查了光的直线传播、光的折射、光的反射现象．光的直线传播是光在同一均匀介质中的传播，光的反射是光照射到物体表面又返回的现象，光的折射是由于光从一种介质斜射入另一种介质或在不均匀介质中传播时，传播方向发生变化的现象．它们之间有本质的区别，要注意区分．

（1）每加入20g稀盐酸会产生气体的质量为20g+20g-38.24g=1.76g；
所以，第2次加入20g稀盐酸后，也会产生1.76g气体；
则第2次加入20g稀盐酸后烧杯中剩余物的质量=20g+20g+20g-1.76g-1.76g=56.48g；
故答案为：56.48g；
（2）每20克稀盐酸反应后产生M（CO₂）=20g+20g-38.24g=1.76g；
　　设每20克稀盐酸可消耗Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y
　　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
　　106 117 44
　　x y 1.76g
[106/x]=[117/y]=[44/1.76g]
　　x=4.24g； y=4.68g；
纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g；
所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g；
所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g；
16%的NaCl溶液的质量为：[26.44g/16%]=165.25g；
则需要加水质量为165.25g-115.44g=49.81g；
答：还需要向溶液中加入水49.81g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出每次完全反应所放出二氧化碳的质量；再以二氧化碳的质量为突破口来解答即可．

A、Na₂CO₃是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
B、Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确．
C、CuSO₄•5H₂O是由铜离子和硫酸根离子组成的结晶水合物，属于盐，故选项错误．
D、Cu₂（OH）₂CO₃是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．