升失氧,降得还;若说剂,两相反升失氧,降得还;,什么是若说剂,两相反,是指什么剂.

因为在化合物中氧通常显-2（或-1）价,氢通常显+1价.化学反应中,得氧、失氢后,由于化合物化合价代数和为零,所以其他一种或几种元素的化合价升高,即被氧化.还原过程正好与这相反.

还原就是被氧化.同理.氧化就是被还原.负价是要得到电子.那化学价降低就是.得到咯.超哥.你老了.
希望采纳

还原剂在反应中,化合价升高,失去电子,生成氧化产物；氧化剂在反应中,化合价降低,得到电子,生成还原产物.

楼主,这是在说氧化还原反应:化合价升高,则要失去电子,是氧化反应,做还原剂,会生成氧化产物;下一句意思正好相反

看化合价,然后记住两句话：
化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.
化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.
其实只要记住一句,另外一句就是反过来.
升失氧代表：化合价升高,失电子,发生氧化反应.
降得还代表：化合价降低,得电子,发生还原反应.
所以氧化还原的特征就是化合价的升高降低,这个分辨清楚了,然后套用上面的那2句话.一切都能搞定了,
希望对你有所帮助

对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 　　氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去三氧化二铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2

升失氧,化合价升高,该物质被氧化,氧化反应,该物质是还原剂
只要抓住 被氧化 这三个字 就能理解了
被氧化,肯定是氧化反应啊,那什么物质能被氧化,不可能是氧化剂被氧化吧,只能是还原剂啊,还原剂被氧化了,就是氧化产物了

那个~氧化反应是伴随着还原反应进行的~你说说看~木炭（C）与过量氧气（O2）反应生成CO2这个反应吧~C被氧氧化,而氧气不也一样是被C还原了么?跟力的相对作用一样~一个物体对另一个物体产生了力作用而另一个物体也对这个物体有力的作用~是相对的~氧化和还原是不能分割的~有时做配平,电学题时可能会将氧化反应与还原反应分开,但是氧化必伴随着还原

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
概念
反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.氧化数升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价.(本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的氧化数总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的氧化数总是降低.
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

　1、氧化还原反应的基本概念：
　　氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高,其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低,其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程.氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：
　　2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物,被还原生成的物质是还原产物.
　　常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等.
　　3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目,二者的区别在于,使用双线桥需要标出电子的得失,而单线桥不需要.
　　4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点,在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧,就可以解决多数的问题.
常见考法
　　经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念,得失电子的表示方法.以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算.
误区提醒
　　比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
　　根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物.②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强,其还原性越强,即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
　　金属的还原性越强,其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱,即：
　　氧化性：K+
　　Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,因此氧化性：Fe3+> Cu2+.
　　【典型例题】
　　在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁,当加入50mL
0.5mol·L-1KNO3溶液后,其中Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
　　FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
　　(1)推算出x=___________,y=___________
　　(2)配平该化学方程式
　　(3)反应中氧化剂为____________________
　　(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目
　　解析：
　　(1)11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol,n(KNO3)=0.025mol.当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时,失去0.075mol电子,则KNO3被还原时得到0.075电子,平均每个NO3-得到3个电子,氮元素的化合价由+5降低为+2,即NxOy应为NO,x=1,y=1.
　　(2)根据题意,FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1,其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平.
　　(3)氧化剂中的元素在反应中化合价降低,该反应的氧化剂应为KNO3.
　　答案：
　　(1)x=1,y=1;
　　(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
　　(3)KNO3
　　(4)

被还原
氧化剂被还原,发生还原反应；还原剂被氧化,发生氧化反应

意思就是：若一种元素在化学反应中化学价上升,则表示该元素被氧化.
若一种元素在化学反应中化学价下降,则表示该元素被还原.
而相反的则是,化合价上升的、被氧化的是还原剂,
化合价降低、被还原的是氧化剂.

正如你所说的三价铁只能降价了 根据降得还 可知他将容易发生还原反应 ,所以氧化性强 降得还 的 还 是还原反应不是还原性

升失氧是对还原剂来说的,化学反应后
升：化合价升高
失：失电子
氧：被氧化

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物.