氯化钴为什么在乙醇中是蓝色氯化钴晶体为什么在乙醇中是蓝色

（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；
（2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃，故答案为：4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃；
（3）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，2Fe³⁺+3CO₃^2-+H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（4）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co²⁺水解，故答案为：防止Co²⁺水解；
（5）K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=
10−14
c(OH−)，反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数
K=
c3(H+)
c(Fe3+)=
10−42
c(Fe3+)c3(OH−)=2.5×10^-5，故答案为：2.5×10^-5；
（6）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ•mol^-1
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×3+②得到CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol，
故答案为：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，注意实验方案的设计原理和步骤利用关系式计算，依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行物质成分的推断，是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．

向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，增大Cl^-浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变化是由粉红色变为蓝色，故选C；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动的问题，根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向，确定溶液颜色的变化．

A．反应Co²⁺（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd²⁺（aq）（aq表示溶液）中Co得电子发生还原反应，则Co作正极、Cd作负极，故A正确；
B．放电时，电子从负极Cd沿导线流向正极Co，故B正确；
C．盐桥中阳离子向正极极区域乙移动、阴离子向负极区域甲移动，故C错误；
D．甲中失电子发生氧化反应，电解质溶液为CdCl₂溶液，乙池中盛放的是CoCl₂溶液，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应及元素化合价变化是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．

（1）钴和稀盐酸反应生成氯化钴和氢气；故答案：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；（2）氯化钴和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钴粉红色沉淀，故答案：有粉红色的沉淀生成；CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓；（3）A、钴能和稀盐...

点评：
本题考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以信息题的形式考查了金属的性质和碱的性质，注重化学知识的综合应用．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯化钴中钴（Co）元素的化合价为：x+（-1）×2=0，则x=+2，
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

A．已知该反应为吸热反应，升温平衡正移，使溶液呈蓝色，故A错误；
B．反应物与生成物中没有气体，改变压强无影响，溶液的颜色不变，故B错误；
C．已知Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-⇌CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O△H＞0，加水逆向移动，则溶液变为粉红色，故C正确；
D．已知Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-⇌CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O△H＞0，加盐酸平衡正移，则溶液变为蓝色，故D错误．
故选 C．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查平衡移动的问题，根据外界条件对可逆反应的影响来确定平衡移动方向，确定溶液颜色的变化，题目难度不大．