17500ml溶液中，含有0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，完全还原后，溶液中Fe2+的

来自草原的狼2022-10-04 11:39:543条回答

17
500ml溶液中，含有0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L

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xx啊共回答了20个问题 | 采纳率95%: 答案选C.
2Fe3 Fe=3Fe2
2.1.
0.2molFe3 可以消耗0.1mol铁粉,生成0.3mol亚铁离子,亚铁离子总物质的量=0.1mol 0.3mol=0.4mol
物质的量浓度=0.4mol/0.5L=0.8mol/L; 1年前

小傻1314 共回答了60个问题 | 采纳率: 您好
加入0.2mol铁粉后发生如下反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+因为只含有0.2molFe3+，所以铁粉过量，Fe3+全部反应，生成0.3molFe2+此时Fe2+的物质的量为0.4mol溶液中Fe2+的物质的量浓度0.4mol÷0.5L=0.8mol/L
望采纳，谢谢; 1年前

Asamlove 共回答了2个问题 | 采纳率: 答案是c
2Fe3+Fe==3Fe2+ 0.2molFe3+与0.1mol铁粉完全反应生成0.3molFe2+，所以溶液中一共有0.4molFe2+，得起溶度为0.4/0.5=0.8mol/L; 1年前

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