邯郸有哪些成语呢?只知道一小部分．还请各位赐教．

A、物镜越长，放大倍数越高，目镜越长，放大倍数越低．因此，甲是低倍物镜，乙是高倍物镜．甲转换乙时，视野中所观察到的细胞数目减少．故A错误．
B、根据向光性的特性，第一个胚芽鞘向光弯曲生长．第二个胚芽鞘上的琼脂块含有IAA，IAA向下运输，促进下端细胞生长，第二个胚芽鞘向放琼脂块的对侧生长．故B正确．
C、质壁分离的条件是细胞液浓度小于外界溶液浓度．故C错误．
D、镁是合成叶绿素的原料．长期缺镁不能合成叶绿素，图中不可能有叶绿素a和b．故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 细胞观察实验；细胞质壁分离与质壁分离复原现象及其原因．

考点点评： 本题考查了生物实验的相关内容．能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能．

A、在a-b段种群的数量增长，说明增长的倍数λ大于1，A正确；
B、d点后该种群的数量下降后趋于稳定，说明生存环境趋于稳定，B错误；
C、种群数量下降的原因与食物、天敌相关，C正确；
D、性别比例的变动影响种群出生率，进而影响种群数量的变化，D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 种群的数量变动．

考点点评： 本题考查种群数量变化的相关知识，意在考查学生的识图和判断能力，属于中档题．

（1）当n=1时，2S₁=3a₁-1，∴a₁=1，
当n≥2时，2a_n=S_n-2S_n-1=（3a_n-1）-（3a_n-1-1），即a_n=3a_n-1，
∵a₁=1≠0，
∴数列{a_n}是以a₁=1为首项，3为公比的等比数列，∴an＝3n−1，
设{b_n}的公差为d，b₁=3a₁=3，b₃=S₂+3=7=2d+3，d=2．
∴b_n=3+（n-1）×2=2n+1；
（2）∵c_n=
bn
3an=[2n+1
3n，
∴Tn＝
3
31+
5
32+
7
33+…+
2n+1
3n ①

1/3Tn＝
3
32+
5
33+
7
34+…+
2n+1
3n+1] ②
由①-②得，[2/3Tn＝1+
2
32+
2
33+
2
34+…+
2
3n−
2n+1
3n+1]
=1+2×

1
9(1−(
1
3)n−1)
1−
1
3−
2n+1
3n+1．
∴Tn＝2−
n+2
3n．

点评：
本题考点： 数列的求和；等差数列的性质．

考点点评： 本题考查数列递推式，考查了等比关系的确定，训练了错位相减法求数列的前n项和，是中档题．

（1）根据质量与电荷数守恒，则有：
10n+
63Li-→
31H+
42He；
（2）由动量守恒定律得m_nv=-m_Hv₁+m_Hev₂；
由题意得v₁：v₂=7：8
解得：v₁=[7/11]v，v₂=[8/11]v
（3）氚核和α粒子的动能之和为
E_k=[1/2]×3mv
21+[1/2]×4mv
22=[403/242]mv²
释放的核能为
△E=E_k-E_kn=[403/242]mv²-[1/2]mv²=[141/121]mv²；
由爱因斯坦质能方程得，质量亏损为
△m=[△E
C2=
141mv2
121C2；
答：（1）核反应方程
10n+
63Li-→
31H+
42He；
（2）氚核和α粒子的速度大小分别为：v₁=
7/11]v，v₂=[8/11]v；
（3）则质量亏损
141mv

点评：
本题考点： 爱因斯坦质能方程；裂变反应和聚变反应．

考点点评： 核反应遵守两大基本规律：能量守恒定律和动量守恒定律．注意动量守恒定律的矢量性．

（1）间作套种能够合理配置作物群体，使作物高矮成层，相间成行，有利于改善作物的通风透光条件，提高光能利用率，这样就使流经此生态系统的总能量增加，从而增加害虫的环境容纳量．
（2）农田退耕还草还林的过程中，农田生态系统首先演变为草原生态系统，再由草原生态系统演变为森林生态系统，该演变过程中物种数量越来越多．并且这种演替原来就有生物和较好的土壤条件，因此属于次生演替．
（3）水中有机物过多，就会导致水体中的好氧细菌增多，消耗氧气，导致水体中含氧量减少．由于分解者的分解作用，有机物被分解为无机物，导致下游水域中的N、P等无机养料大量增加，为藻类的繁殖提供了丰富的营养．
故答案为：（1）增加增加
（2）上升次生
（3）耗氧细菌大量繁殖，消耗氧气N、P等无机养料经过微生物的分解作用大量增加，为藻类的繁殖提供了丰富的营养．

点评：
本题考点： 生态农业工程．

考点点评： 本题考查了生态农业中的物质循环和能量流动、以及群落演替的相关知识，意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力．

A、B、C、D、E是常见单质，由①反应C+G→B+H，并放出大量的热，G物质是磁铁矿的主要成分，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G为Fe₃O₄，B为Fe，H为Al₂O₃，A+C→H，所以A为O₂，I是一种常见的温室气体，I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1）①中反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃；
（2）I为CO₂，含有的化学键为C=O键，为极性键，
故答案为：极性；
（3）B、C、E分别为Fe、Al、Mg，与足量硝酸反应后加入足量NaOH，分别生成Fe（OH）₃、NaAlO₂和Mg（OH）₂，与金属相比较，质量增加的部分为OH^-的质量，6.72L气体应为NO，称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，则Al的质量为11.9g=9.2g=2.7g，
n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol电子，
由电子守恒可知Fe和Mg共失去3×[6.72L/22.4L/mol]-0.3mol=0.6mol
由电子守恒和电荷守恒可知Fe（OH）₃、Mg（OH）₂中n（OH^-）=n（e^-）=0.6mol，
则m（OH^-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
所以反应后沉淀的总质量为10.2g+9.2g=19.4g，
故答案为：D；
（4）Al与过量氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）G为Fe₃O₄，与盐酸反应生成Fe³⁺和Fe²⁺，检验Fe³⁺，可滴加KSCN溶液，溶液变血红色，检验Fe²⁺，可滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色，
故答案为：A；C．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．

（Ⅰ）由抛物线定义得：|AF|＝yA+
p
2，
∴[p/2+1＝
5
4]，
∴p＝
1
2------（2分）
∴抛物线方程为x²=y------（4分）
（Ⅱ）设B(x1，
x21)，C(x2，
x22)，则
∵A（1，1）且AB⊥AC，
∴

x22−1

x 2−1•

x21−1

x 1−1＝−1
即（x₁+x₂）+x₁•x₂=-2------（6分）
又∵y′=2x，∴B、C处的切线的斜率为k₁=2x₁，k₂=2x₂，
∴B、C处的切线方程为y−
x21＝2x1(x−x1)和y−
x22＝2x2(x−x2)
由

y−
x21＝2x1(x−x1)
y−
x22＝2x2(x−x2)得D(
x1+x2
2，x1x2)------（8分）
设x₁x₂=t，由（x₁+x₂）+x₁•x₂=-2得

点评：
本题考点： 直线与圆锥曲线的综合问题．

考点点评： 本题考查抛物线的定义与方程，考查抛物线的切线方程，考查学生的计算能力，属于中档题．

依题意可知，锯成的27个小正方体中，有三面有色的有8个，二面有色的有12个，一面有色的有6个，没有色的有1个．…（3分）
（Ⅰ） 从这些小正方体中任取1个，含有面数为i的事件为A_i（i=0，1，2，3），
则其中至少有两面涂颜色的概率P=P（A₂）+P（A₃）=[12/27]+[8/27]=[20/27]；…（6分）
（Ⅱ）根据题意，ξ的分布列为：

ξ 1 2 3 4 5 6
P [6/351] [27/351] [80/351] [114/351] [96/351] [28/351]…（10分）
ξ的数学期望为Eξ=1×[6/351]+2×[27/351]+3×[80/351]+4×[114/351]+5×[96/351]+6×[28/351]=4．…（12分）

点评：
本题考点： 离散型随机变量及其分布列；古典概型及其概率计算公式；离散型随机变量的期望与方差．

考点点评： 本题考查等可能事件的概率和互斥事件的概率，离散型随机变量及其分布列．本题解题的关键是对于所给的各个面上均涂有颜色的正方体锯成27个同样大小的小正方体，锯开后包括的各种结果的小正方形的个数．

（1）a=-1

（2）落在水面的落点距喷水管的水平距离为2个单位长时，
即点（2，0）在抛物线y=-x²+bx+2上
得：0=-4+2b+2
有b=1
抛物线的解析式为y=-x²+x+2

（3）y=-x²+x+2=-（x-[1/2]）²+[9/4]
抛物线的顶点坐标为（[1/2，
9
4]），对称轴为直线x=[1/2]

（4）∵点M与点N都在x轴的正半轴，且点M在点N的右边
∴m＞n＞0
∴m-n＞0，mn＞0．
∵当b=b₁时，落在水面的落点坐标为M（m，0）
∴0=-m²+b₁m+2
∴b₁=
m2−2
m
同理b₂=
n2−2
n
b₁-b₂=
m2−2
m-
n2−2
n=
m2n−2n−mn2+2m
mn=
mn(m−n)+2(m−n)
mn＝
(m−n)(mn+2)
mn
∴b₁-b₂＞0，
∴b₁＞b₂

点评：
本题考点： 二次函数的应用．

考点点评： 本题主要考查抛物线形状相同的形状，配方法是一个比较简单的题目．

（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a=1，故答案为：1；
（2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确；
B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确；
D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误．
故答案为：AC；
（3）若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q，故答案为：Q；
（4）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol×10%=1mol，根据2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，则反应中放出的热量为QkJ，故答案为：Q；
（5）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小，
故答案为：N；＞；
（6）2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=
(1−50%)×2mol
1L=1mol/L，C（Y）=
1mol−1mol×
1
2
1L=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=

1
2×(2×50%)mol
1L=0.5mol/L，k=
0.5×0.5
0.5×12=0.5，所以其温度是350℃，故答案为：350℃．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查的化学平衡的有关知识，明确化学平衡状态的判断方法、等效平衡、化学平衡的影响因素等知识点，注意恒容条件下，向体系中通入惰性气体是否影响平衡移动，为易错点．

A、由溶解度曲线可知，N的溶解度受温度的影响比M大，该选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，t₂℃时，M、N具有相同的溶解度，该选项说法正确；
C、M、N两种饱和溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶液仍然是饱和溶液，此时两种物质的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，该选项说法正确；
D、因为不知道两种饱和溶液的质量，所以不能判断析出晶体质量的大小，该选项说法不正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

设y=sinx和x轴所围成区域面积为S₁．则S₁=
∫π0sinxdx=-cosx
|π0=2．
设由y=0，y=1，x=0，x=π四条直线围成的区域面积为S₂，则S₂=π
所以这点没有落在y=sinx和x轴所围成区域内的概率是：p=[π−2/π]=1-[2/π]．
故选A．

点评：
本题考点： 定积分在求面积中的应用；几何概型．

考点点评： 本题考查定积分在求面积中的应用及几何概型，掌握定积分的几何意义及几何概型计算公式是解题关键．

（1）证明：∵四边形ABCD是菱形，
∴CB∥DA，
∵CG∥EA，
∴四边形AECG是平行四边形，
∴AE=CG；

（2）证明：由（1）可知，四边形AECG是平行四边形，
∴AG=CE，
∵四边形ABCD是菱形，
∴AD=CB=CD，
∵EC=[1/2]BC，
∴AG=GD=[1/2]CD，
∵FC=DF=[1/2]DC，
∴AG=GD=CF=DF，
在△ADF和△CDG中，


AD＝CD
∠D＝∠D
DF＝DG，
∴△ADF≌△CDG（SAS），
∴∠DAF=∠DCG，
在△AGH和△CFH中，


∠GAH＝∠FAH
∠AHG＝∠CHF
AG＝CF，
∴△AGH≌△CFH（AAS），
∴AH=CH；

（3）连接AC，
∵四边形ABCD是菱形，
∴∠D=∠B=60°，
∵AD=CD，
∴△ACD是等边三角形，
∵CG与AF都是△ACD的中线，
∴AF⊥CD，CG⊥AG，
∴∠AGH=∠AFD=90°，
∵∠DAF=∠HAG，
∴△AHG∽△ADF，
∵在Rt△ADF中，sin60°=[AF/AD]=

3
2，
又∵AG=[1/2]AD，
∴AG：AF=

点评：
本题考点： 菱形的性质；全等三角形的判定与性质；平行四边形的判定与性质．

考点点评： 此题考查了菱形的性质、相似三角形的判定与性质、平行四边形的判定与性质以及全等三角形的判定与性质等知识．此题综合性较强，难度适中，注意掌握数形结合思想的应用．

（1）酵母菌呼吸作用的类型是兼性厌氧型，葡萄汁装入发酵瓶时留有大约1/3的空间，以利于酵母菌有氧呼吸产生能量，大量繁殖．在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色．
（2）PCR技术即多聚酶链式反应技术，其反应过程分为：第一步变性（加热到90-95℃），DNA解旋，第二步复性（冷却至55-60℃），引物和DNA模板链结合，第三步延伸（加热至70-75℃），耐高温DNA聚合酶从引物开始进行互补链的合成．
故答案为：（1）兼性厌氧型1/3重铬酸钾 灰绿色
（2）多聚酶链式反应DNA解旋（氢键打开，形成脱氧核苷酸单链） 引物耐高温DNA聚合酶

点评：
本题考点： 酒酵母制酒及乙酸菌由酒制醋．

考点点评： 本题考查果酒制备的原理、PCR技术的概念和过程，考查基本，来自课本，是基础知识考试的理想题目，学生应理解加记忆．

（1）证明：如图，连结BG，
由AB为直径可知∠AGB=90°
又CD⊥AB，所以∠BEF=∠AGB=90°，
因此E、F、G、B四点共圆．
（2）连结BC，由E、F、G、B四点共圆，
所以AF•AG=AE•BA，
在Rt△ABC中，AC²=AE•BA，
由于GF=2FA=4，得AF=2，FG=4，即有AG=6，
所以AC²=2×6，
故AC=2
3．

点评：
本题考点： 与圆有关的比例线段．

考点点评： 本题考查四点共圆的证明，考查运用圆的切割线定理和直角三角形的射影定理，求线段长，解题时要认真审题，注意圆的性质的合理运用．