在40.0ml0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐渐加入1mol/L的稀盐酸,边加边振荡.若使反应不产生CO2气体

bob1234562022-10-04 11:39:546条回答

在40.0ml0.065mol/LNa2CO3溶液中,逐渐加入1mol/L的稀盐酸,边加边振荡.若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升

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乱乱鱼共回答了17个问题 | 采纳率70.6%: 这个过程的反应为碳酸钠和盐酸1:1反应生成碳酸氢钠
刚好完全反应的时候,盐酸和碳酸钠的物质的量相等,
碳酸钠的物质的量为0.065*40/1000=0.0026mol,也是完全反应参加的盐酸的物质的量,
除以1mol/L即可,结果要求毫升,乘以1000,为2.6ml; 1年前

艾唯共回答了5个问题 | 采纳率: 我们知道Na2CO3与稀盐酸中间产物为碳酸氢钠，即Na2CO3+2HCl=2NaHCO3，所以只要根据化学方程式计算，就可算出当Na2CO3完全反应时的，盐酸; 1年前

shujianzhen 共回答了14319个问题 | 采纳率: NA2CO3+ 2HCL=2NACL+H2O+CO2
1MOL 2MOL
0.065*0.04=0.026MOL 0.052MOL 0.052MOL/0.052L=1MOL/L 的盐酸需要52毫升=0.052升; 1年前

把1.00mol/L的氢氧化钠溶液加入到40.0mL 0.50mol/L的硫酸中至完全中和,生成硫酸钠的浓度是... jessy8191年前2: 如意肉眼共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

40.0mL 0.50mol/L的硫酸 H+为 0.040*0.5*2
则 NaOH 体积为 0.040*0.5*2 /1==0.04 L
则中和后体积为 40+40==80 ml 0.08 L
Na2SO4 物质的量等于H2SO4的物质的量=== 0.04*0.5==0.02
浓度为 0.02/0.08==0.25 mol/L

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取Xg Na-Al合金加入水后,产生0.04mol氢气,溶液澄清.当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时,溶液开始 取Xg Na-Al合金加入水后,产生0.04mol氢气,溶液澄清.当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时,溶液开始出现沉淀 求Na Al物质的量之比和X的值 忽然同样微1年前3: shrimp117 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解：2Na+2H2O====2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2
2Al+6H2O=2Al（OH)3+3H2
由于反应后,溶液澄清,所以,Al应该全部在NaAlO2中
反应后,剩余溶质为NaOH、NaAlO2
滴加HCl时,先和NaOH中和,再逐滴加HCl,AlO2-大量,（不会生成Al3+,否则会和AlO2-水解反应）
就生成Al(OH)3
所以剩余溶质中NaOH的量是0.04mol
再由整个反应得失电子守恒,设NaAlO2 xmol
(x+0.04)mol Na-----Na+ xmol Al-------Al3+ 0.08mol H +1价--------H 0价
有
x+0.04+3x=0.08解得x=0.01
原来合金中Na 0.05mol ,Al 0.01mol
物质的量之比是5：1,X=23*0.05+27*0.01=1.42
希望对你有所帮助,

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1.76g铁铜合金,逐滴加入2.00mol/L的硝酸溶液.加至40.0mL时金属完全溶解(还原产物只有NO),则合金中铜 1.76g铁铜合金,逐滴加入2.00mol/L的硝酸溶液.加至40.0mL时金属完全溶解(还原产物只有NO),则合金中铜的质量分数为__________? 麻烦把步骤写清楚一些.我算出来的值和答案相差太多了. originalelion1年前1: beyourself88 共回答了20个问题 | 采纳率80%

逐滴加入HNO3,所以恰好溶解时,生成的是Fe(NO3)2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3R---8HNO3
3R------8
1.76----0.08
R=176/3
十字交叉
Fe,56--------------16/3
混合---------176/3
Cu,64---------------8/3
物质的量之比,2:1
Cu的质量分数=64/(56*2+64)=36.36%

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