摩尔质量怎么算吖?在标准状态下每立方米30毫克的一氧化碳,一氧化碳的摩尔质量等于28g/mol这个数怎么得来的,

错
体积不相同,质量不相同

相对分子质量

这个说法是错的.应该是在数值上摩尔质量和相对原子（分子）量相等.因为他们的单位是不同的.相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的

用实际的质量(带g的)或质量比除以相对质量(一个原子或分子的相对原子或分子质量)或相对质量比可以导出个数关系,不一定能得出具体的个数
若要求出具体的数目,得知道该分子的相对分子质量才可推算.

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量
（科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol）
2.单位：当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol（读克每摩尔）, 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
3.符号：g/mol
4.1mol任何粒子或物质的质量,以克为单位时,在数值上等于该粒子的____相对原子质量或相对分子质量.

纯水的凝固点是273K所以加入这种物质后,凝固点下降=273-272.5=0.5K由公式：△T = K1 * m得:m = 0.5/1.86 = 0.27mol/Kg所以100g水中这种物质的物质的量 = 0.27*100/1000 = 0.027mol所以摩尔质量 = 10/0.027 = 372g/mo...

物理量不同,单位不对.只是数值一样.摩尔质量单位g/mol,质量单位g .

不是 阿伏加德罗常数是个常数,约为6.02×10^23或6.022×10^23,找你说的同一种物质如果多一点少一点物质的粒子个数是变了,但摩尔质量是之不变的,如果要说的话应该是物质的粒子个数除以物质的量 而不是摩尔质量

摩尔质量是表示每mol这种物质有多重,就是相对分子质量后直接加上g这个单位,比如每mol铝重27克,写为27g/mol

由“与盐酸反应0.2摩尔电子转移生成0.1摩尔阳离子”可以特推导出该金属阳离子为+2价 由 M + 2H+===H2（↑）+ M2+ 可知：金属有0.1mol 又已知 金属有2摩尔电子和中子 所以金属M 的电子数为 2/0.1 ==20 又因为中子为20 所以金属M为 Ca 钙 摩尔质量：0.1mol.
有问题可以找我.

不是的 摩尔质量（符号：M）在数值上等于它的式量
密度是质量与体积之比
物质的量（符号：n）等于它的质量与物质的量之比

前面那个是摩尔质量,后面那个是质量,就是重量

摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的

式量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量.而摩尔质量是1mol这种微粒的质量,等于物质的质量/物质的量,而物质的量＝物质的个数/阿伏加德罗常数,而阿伏加德罗常数又是以12g的C12所含C原子的个数定义的,所以总之饶了一圈又回来了……说的有点乱……希望你能看懂……

不是,看反应物质的质量与化合价变化大小的比值,比值越小,放的气体越多,

不是的
相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比较

摩尔质量与该物质的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等,但单位不一致.即上述说法错误.

在数值上等于式量
例如氢气的式量为2 摩尔质量为2g/mol
氧气的式量为32 摩尔质量为32g/mol
NaCL的式量为58.5 摩尔质量为 58.5g/mol

正确:B C
A:摩尔质量和相对分子质量是两个不同的概念
正确的说法:摩尔质量在数值上等于相对分子质量
D不知道NO2和N2O4的体积之比或质量之比,
就无法得出物质的量
D绝对是错的,不同体积之比,平均摩尔质量不同,
,物质的量就一定不同
题目中都说了是混合物.怎么能化简呢?

1.
计算思路:
有关气体的计算
----物质的量是计算的核心,是计算的桥梁.
----当不知如何计算时,求物质的量.
----有了物质的量,可求得质量/物质的量浓度/气体体积/微粒数等等.
2.
气体的体积比
----=分子数比=物质的量比=4:1
3.
把比值具体化:
----即设有氮气4mol,有氧气1mol
4.
密度:
----=质量/体积
----质量=物质的量*摩尔质量;混合气的质量=4*28+1*32
----体积=物质的量*气体摩尔体积;混合气的体积=(4+1)22.4
----混合气的密度=(4*28+1*32)/[(4+1)22.4]

混合气体的摩尔质量*总摩尔数
=各种气体的尔摩质量*它的摩尔数之和.

不是 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对原子或者分子质量.二者涵义不同,单位不一样.

定义：1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数.符号 R
推导见参考网页,因为公式图片百度不让帖

0.44/0.01=44g/mol

n=m/M

m=nM=CVM
C是物质的量浓度

24 相对原子质量只跟元素本身有关,跟数量没关；摩尔质量也是定值 跟元素本身以及他的原子数量有关NaoH摩尔质量为40（40g/mol）,跟这里的27g没关系 ,2NaoH 的摩尔质量为80

摩尔质量就是一摩尔物质的质量,数值上等于相对分子质量,阿伏伽德罗常数就是一摩尔物质中所含有的分子数量

cl2：13.05/87 *22.4=0.15*22.4
2.n(hcl)=4*0.15=0.6mol
0.1*12-0.6=0.6
0.6/0.1=6mol/L

这个物质可以是宏观的也可以是微观粒子,其实并不矛盾,宏观的物质都是由微观粒子组成,如氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,钠离子的摩尔质量是23g/mol,氢氧根离子的摩尔质量是17g/mol

c=n/V=(1000m*w/M)/(m/ρ)=1000ρw/M
V=m/ρ
n=1000m*w/M
（n是物质的量,V溶液体积,m是溶液质量,因为m的主单位是kg,M的主单位是g/mol所以要*1000）

摩尔质量,以 g/mol为单位时,数值上等于分子量.
分子量为386.53,这就是它的摩尔质量是386.53.
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.

镁Mg,M=24.31,（单质）摩尔质量=相对原子质量,从元素周期表上查到所有已知物质!
化合物,如水H2O 摩尔质量=分子量,M=2*1+16=18.
做题时,会给出元素的原子质量,自己计算出摩尔质量.平时注意常用的一些物质的分子量,对计算速度的提高有帮助.

HCl的摩尔质量是36.5g/mol,
　　　　1摩尔HCl分子的质量是36.5g.‍‍
　　注意：两者在数值上相等,但是单位不同,‍故不能相等,所以是错误的.

P1V1=N1RT1
P2V2=N2RT2
因为T1=T2,V1=V2,所以P1：P2=N1：N2
第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1
质量相等时可知与M成反比

科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩尔.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.　　国际单位制中计量物质的量的基本单位,简称摩,国际符号mol.1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.”上两段话应该看做是一个整体.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA）,目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23.摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点：　　①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质.　　②它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量.也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子.摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位.　　摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔.过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除.　　摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同.　　摩尔质量 虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起.
当单位为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等.我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比.摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol①.　　对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为：　　O的摩尔质量为16g/mol； 　　Na的摩尔质量为23g/mol； 　　O2的摩尔质量为32g/mol； 　　NaCl的摩尔质量为58.5g/mol； 　　Na+的摩尔质量为23g/mol； 　　Cl的摩尔质量为35.5g/mol； 　　SO4的摩尔质量为96g/mol； 　　NH4的摩尔质量为18g/mol.　　物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：　　n =m/M
编辑本段常见元素的摩尔质量表
　　注：112-118号元素数据未被IUPAC确定.　　1 氢H 1.007 94（7 　　2 氦He 4.002 602（2 　　3 锂Li 6.941（2 　　4铍Be 9.012 182（3 　　5 硼B 10.811（7 　　6碳C 12.017（8 　　7氮N 14.006 7（2
摩尔质量是化学的基础

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/2a24f4fa118eefdeb58f3176.html

先求出质量,再用质量除以密度

首先你得搞清楚什么是摩尔质量.摩尔质量就是物质在1mol的数量下的质量.比如1mol氧气就意味着有6.02*10^23个氧气分子.1mol氧气的质量就是6.02*10^23个氧气分子的质量.以此类推摩尔质量就是物质的质量

摩尔质量的数值与相对质量相等

举另外一个例子：单位时间=1s 吗?这个是不一定的
单位物质的量不是一个具体的量,是个抽象的概念,你不能用数字代替虽然实质上它的代数值等于1

通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却,但冷却到凝固点,并不析出晶体,往往成为过冷溶液.然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶,由结晶放出的凝固热,使体系温度回升,当放热与散热达到平衡时,温度不再改变.此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点.但过冷太厉害或寒剂温度过低,则凝固热抵偿不了散热,此时温度不能回升到凝固点,在温度低于凝固点时完全凝固,就得不到正确的凝固点.溶剂的冷却曲线平台就是放热与散热达到平衡而出现的.

没有错.
规律：摩尔质量若以g/mol为单位,在数值上就等于该物质的式量.

结晶是一个放热过程,在结晶开始时,液体是过热的,结晶时分子被固定下来,放出热量.

我找到了
实验一 分子量
维克托-梅耶（Victor-Meyer）方法English version
目的
本实验的目的是学习用维克托-梅耶法测定挥发性物质的近似分子量.
本实验阐明理想气体方程许多应用中的一种应用.
原理
气体分子量的表达式可由理想气体状态方程得出
PV=nRT=gRT/M （1）
如果知道在给定的温度(T)和压力(P)下,g克气体所占的体积V,则用这个方程可计算气体的分子量M.R是气体常数,n为气体的摩尔数.
维克托-梅耶法是将已知量的物质气化来置换气体管中相应体积的空气.在水或汞上面收集这些空气,并在已知温度和大气压下测量它的体积.
仪器和药品
维克托-梅耶法装置(图1-1示出),由外夹套管、气化管、击碎装置、量气管和水准球组成；维克托-梅耶小球；100℃的温度计(分度1℃)；铁架,夹子,煤气灯等；乙醚,三氯甲烷,苯等.
实验步骤
图1-1示出维克托-梅耶法装置型式中的一种.虽然其尺寸没什么标准,但气化管应是这样的尺寸和形状,以便防止气化样品的任何逃逸以及接着在量气管与连接部分发生凝结.如果测量气体体积的时间过长,则由于扩散会引起麻烦,所以同样要适当注意管的形状和大小.
在此装置中示出,用外套管中沸水产生的蒸气加热气化管.因为我们用的是理想气体状态方程,而实际气体并不严格符合这方程.对我们这个实验被测物质与外套管的温度差约在2℃就够了,用水蒸气加热限制我们只能测量那些沸点约在80℃或更低些的物质.可以用电加热方法或在外套管中用高沸点的物质来产生更高的温度.
测定时,将外套管中的水煮沸几分钟,此时气化管的顶部敞开.然后把在铂环上挂有样品球的击碎装置放入气化管,装好并读量气管的水平面位置.这个水平面位置应靠近量气管的顶部,当水准球中水平面和量气管中的水平面高度一样时读数,这是为了保证气体压力：等于大气压.当水平面位置恒定时,记录弯月面位置并击碎样品球.由于液体气化,迫使空气进入量气管.在气化的时候降低水准球,以保持量气管水平面位置与水准球水平面位置近似相等.当水的高度不再改变时,记录弯月面位置.开始和最后水平面位置读数差值就是在大气压和观测温度下测得的排出空气的体积.若记录最大体积后,气体体积开始减少,则表示有部分样品进入量气管的连接邢分,并发生凝结如果这种情况发生,在计算时用最大体积.待气体体积刚刚确定好,即刻读取气压计的读数.
各次测量之间,用一根长玻璃管插到气化管中,抽气l一2分钟来清除管中的全部蒸气.前次测量留下的蒸气会在量气管和连接系统处凝结,带来麻烦.
数据处理
直接代入方程(1)得出物质分子量.但进行计算时,有一个主要误差来源,而对其校正是困难的.这个误差是由量气管内水的蒸气压引起的.问题是要不要从大气压中部分的或全部的减去水的蒸气压,或者是否计算分子量时不做任何校正.如果气化管中空气在室温下已经饱和,在很潮湿的天气下易于接近这个条件,这时当然不必校正；相反,如果空气十分干燥,若量气管中的水有足够时间使管内空气饱和,则应该全部校正.如果你测定了相对湿度,并假定有足够时间使被排出的空气饱和,你可大致判断校正值的大小.
请结合本实验,说明如何进行精确度分析.请复习讨论部分,对你要用的这个装置做适当的改变.在你的误差分杆中,水蒸气压影响的不确定度可不用考虑.用完全校正和不校正都进行计算,然后判断哪个是更好的值.
请参看关于气压计的讨论,判断是否需要对大气压读数做适当的校正.
对指导教师说明
一系列乙醚和氯仿的混合物可做为未知物.这些混合物的详细配制见H.D,Crockford,J.Chem.Ed．,27,126(1950)
此外,低沸点的氟利昂,二氯甲烷,或者其它的氯代-或氟代-碳氢化合物也很适合于本实验.

一、
水是分子,应该是相对分子量
二、
NA个水分子的相对分子量之和?18×NA?怎么都不是18吧.
三、
相对分子量是一个比值,没有单位,或者说单位是1.
摩尔质量是一摩尔某物质的质量,单位是g/mol.
单位上也说不过去

所以说,这句话漏洞百出.

这里列举一个正确说法的例子：
水的摩尔质量【数值上】等于水分子的相对分子质量.

因为电子的质量是非常非常的小,所以一般计算时都忽略其质量,电子质量当做0考虑
所以1mol SO3^2-比SO3 多了2个电子,但质量相等

摩尔质量指的是1摩尔粒子的质量,也就是阿夫加德罗常数（约为6.02*10^23,即6.02乘以10的23次方）个粒子的质量总和.
以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
硫酸钠的相对分子质量是98,因此它的摩尔质量是98/mol(98克/摩尔）.

(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d) n(A气体)=(V/22.4) M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M) 溶液的密度=dg/cm^3 所以V(溶液)=((100+(V/22.4)*M)/d) 所以C=(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)