NA为阿弗加德罗常数,下列说法正确还是错误

解析：
A：应是2NA,镁失2个电子变成镁离子；
B：记住,H2O是典型的10电子分子,摩尔质量大于1mol；
C：应是2NA；
D：正确.
选D.

选C
A错,氮元素的相对原子质量应该是a/(1/12 * b) = 12a/b
B错,质量为m的该氮原子的物质的量应该是(m/a)/NA=m/(a*NA)
C对
D错,质量为n的该氮原子中包含电子数应该为7n/(a*NA)

Vm*n/V

1、B,氢原子物质的量=2n*7/14n=1mol,所以氢原子数目为NA
A中CHCl3不是气体；C中碳酸根离子会水解.
2、D,17gNH3为1mol,NH3中含10个电子,所以17g氨气所含电子数目为10NA
A中应该是分子数相同（O2、O3的原子数就不同）；B应该是分子数为NA（原子2NA）；C常温常压11.2L不是0.5mol.
3、选C,48gO3就是1mol,含3molO,氧原子数为3NA
A中常温常压错；B中11.8gNH4+不是1mol；D中2.4g镁为0.1mol,每个镁失2个电子,所以失去电子数为0.2NA.

解:n(N)=N/NA=0.04NA/NA=0.04mol
设含有0.04NA个氮原子的N2O5分子中含氧原子的物质的量为X
N2O5→2N → 5O
2 5
0.04mol X
X=0.1mol
1）氧元素的质量=nM=0.1mol*16g/mol=1.6g
（2）与其氧元素质量相等的水的物质的量n(H2O)=n(O)=0.1mol

1：因为Zn 反应后形成Zn2+ ,一个Zn失去2个电子,1mol Zn 就是 失去 2mol电子,
1mol 就是1NA 个 ,2 mol 就是2NA个电子
2：
2R +48 2R
m n
2Rn+48n===2Rm
R===24n/(m-n)
即R原子量为 24n/(m-n)
3：
O2摩尔质量为 32 g/mol
n gO2 物质的量为 n/32 mol
一个O2有2个O 原子
则 O原子物质的量为 n/32 *2==n/16
原子数===原子物质的量*NA
即 m==n/16 *NA
NA ==16m/n

Na+[O2-]Na+;
一个Na2O有三个离子；
总的Na2O物质的量=31/(23×2+16)=0.5mol;
离子物质的量=0.5×3mol=1.5mol;
个数=1.5NA;

选A
B标况下,己烷为液体
C-OH所含电子数为4.5NA
DNH3H2O会电离

从单位来看就不对啊,摩尔质量的单位（kg/mol）,阿伏伽德罗常数的单位(个/mol）【这个常数是带单位的常数,在书中有说明】,第一问答案应该是MNA,这样算出来的才是每个分子的质量（单位：kg个）.第二问您叙述不清,我没看懂,如需提问请详述,希望能帮到您.

先看定义：1.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟 一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量
2.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
参考公式：m=n*M N=n*NA
由定义得:b/12为相对分子质量1,则该原子相对分子质量为a/(b/12)=12a/b
所以该原子的摩尔质量为12a/b .①
一个原子的物质的量 n=N/NA=1/NA,且一个原子质量为 m=a
所以摩尔质量M=m/n=aNA .②
所以A正确
所以该原子的摩尔质量有两种表达式 ①和②
所以Wg该原子的物质的量为 n=W/（12a/b）=bW/12a .③ 或者 n=W/aNA .④
所以B错误
Wg该原子中原子个数 N=n*NA=W/a (这个式子中的n用④代)
所以C正确
由以上关系式得D错

A:根据相对原子质量的定义,相对原子质量是某原子质量与C12原子质量的1/12的比值.数值带入可得A选项.
D：n=m/M,因此ω/a代表的是氖原子的物质的量而非原子数.

物质的量是MOL为单位的和千克这种单位用法一样
通常说一个物质有多少物质的量
是说这个物质中分子的多少
一个物质有多少MOL就和一个物质有多少分子/(6.02*10^23)一样
阿伏伽德罗常数为6.02*10^23
1阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL
由于我们研究的物体什么所含的分子太多,直接打出多少个太麻烦.所以引进阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL来表示多少MOL,这样数字就会简单得多
一种物质的摩尔质量就是每1MOL该种物质的质量
摩尔质量：每摩尔物质的质量,等于物质的相对分子质量,单位：g/mol
阿伏加德罗常数：每摩尔物质所含的微粒个数
物质的量：物质的量=物质的质量/摩尔质量=物质的质量/相对分子质量=微粒个数/阿伏加德罗常数
这是基本关系,其他的可以自己反推,比如：物质的质量=物质的量×摩尔质量等等
摩尔质量为1摩尔该物质的质量,数值等同于分子量或原子量
物质的量 是基本单位
阿伏伽德罗常数 是常数 6.02*10^23.
物质的质量 = 物质的量 * 摩尔质量
微粒个数 = 物质的量*阿伏伽德罗常数 .
举例
H2.摩尔质量为2g/mol
1mol H2,
阿伏伽德罗常数 NA(6.02*10^23)
物质的质量为2g
氢气分子个数 NA,氢原子个数 2*NA
　　计算阿伏加德罗常数的公式 　　1molNaCl的体积为V=M/P 　　而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3 　　1molNaCl的个数为V/[(2d)^3/4]=V/2d^3 　　所以阿伏加德罗常数=M/2Pd^3 　　如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)^3 　　阿伏加德罗常数=M/Pd^3
　　2．“三正比” 　　（1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.　　（2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.　　（3）同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.　　3．“三反比” 　　（1）同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.　　（2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比.　　（3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比

设分子间平均距离为d,
则每个分子占据的空间是一个边长为d的立方体,
每个分子占据的体积为d^3；
该物质每一摩尔的体积是M/x,
所以,每个分子占据的体积为(M/x)/NA,
可见,d^3=(M/x)/NA=M/(xNA),
得d=M/(xNA)的立方根.

因为氢原子个数为n,所以甲烷的个数为n/4（甲烷化学式CH4）,甲烷的物质的量是V/22.4（气体摩尔体积标况下22.4L/mol）,两个一除就可以了

1不对 应该是1.5NA
2不对 乙醇是液态的,不能用摩尔体积来算
3正确 CH4是10电子微粒
4不正确 2NO2=N2O4且它是一个不能反应完全的反应,存在平衡,其分子数应比一摩小
5不正确 必须是标况才可以
6不正确 应该是1NA
7正确 质量与外界环境无关
8不正确 镁到镁离子失两个电子,应该是0.2NA

摩尔质量除以阿弗加德罗常数是这种原子or分子or离子or中子or质子等许多微粒在一摩尔时的质量,离子因为质量太小,所以忽略不计.
有公式：m=M/n,又因为阿弗加德罗常数个微粒数 是一摩尔,即摩尔质量除以一摩尔,得该微粒在一摩尔时的质量.
除以6.02·10^23得到该一个微粒的实际质量.

20 滴水质量为 1 *1==1 g
则一滴水质量为 1/20 g
水摩尔质量为 18 g/mol
则一滴水物质的量为 1/20/18=1/360 mol
分子数==物质的量*NA
==1/360 *NA ==a
则 NA==360a

对.
因为摩尔质量(g/mol)是指1mol某物质的质量,而NA个醋酸分子即为1mol醋酸分子.（n=N/NA）

代公式
n=m/M=N/NA 1/71=N/NA NA=71N
答案：71N

不是.
设xNA为3g 氧气含有原子数目
因为M(O2)=32g 即32g氧气含2NA原子.
所以列比例式：32/2=3/x
x=3/16
所以3g氧气含3/16NA氧原子.
这次准没错~楼下的算错了,算成分子数啦...题目求的原子数!

NA为阿弗加德罗常数,M为某气体的摩尔质量,则M/NA表示该气体的一个分子的实际质量.

因为三价铁离子会部分水解啊.而氨气就算是溶于水也有氮氢键

阿弗加德罗常数
12g/(1.995*10^-26kg)=6.015*10^23

1.已知NA,n,M和摩尔体积,那么肯定算不出的是D,气体物质分子的大小
因为摩尔体积本来就是忽略了气体物质分子大小而计算出来的,根本没有办法推导出分子体积大小
2.推测一定正确的是A,比如有N体积O2反应,那么肯定是生成2N体积的气体,因为A是单质,不可能有O元素,那么B中氧元素全部来自氧气,那么2N的气体化学式里O肯定是1个,也就是N·2=2N·1
3.它就是提示你用物理方面的方法,闻一下就好了,有特殊气味就是四氯化碳,或者将一种液体倒入另一种液体中,如果这种液体是在上层的,那么就是水,如果混入下层,则是四氯化碳