氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊?
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wphc472xj1856 共回答了18个问题
|采纳率100%- 很高兴为您
化学式都没配平.前面少个2?
应该是:左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子
左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子
左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子
综上所述转移6mol电子.(别把得电子数与失电子数相加) - 1年前
狠我太痴情 共回答了626个问题
|采纳率- 注意铜元素从+2价降低为+1价,每生成1molCu2S得到2mol电子,1molO2得到4mol电子,共转移6mol电子。
- 1年前
草木离离 共回答了5个问题
|采纳率- 2CuFeS2+2O2===Cu2S+2FeS+2SO2
铜元素从+2价降低为+1价,每生成1molCu2S得到2mol电子,1molO2得到4mol电子,共转移6mol电子。 - 1年前
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