难溶制更难难溶.难挥发制易挥发.强酸制弱酸.之类的还有什么?帮总结下

（1）①根据信息，碳酸镁分解温度比碳酸钙的低，白云石中先分解的是碳酸镁，分析图象曲线变化特征，图象中A到B过程是碳酸镁分解，MgCO₃

△
.
MgO+CO₂↑，BC段是碳酸钙分解，所以B点得到固体为MgO和CaCO₃，故答案为：MgO和CaCO₃；
②B点是碳酸镁恰好分解时的质量变化，设混合物为100g，热失重比22.7%，则碳酸镁分解失重22.7g为碳酸镁分解生成的二氧化碳，
MgCO₃

△
.
MgO+CO₂↑，
84 44
m 22.7g
m=43.3g
则碳酸镁质量分数为43.3%或0.433，
故答案为：43.3%或0.433；
（2）从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；镁离子和钙离子全部和c mol/L的EDTA标准溶液反应消耗EDTA溶液V₂mL，再从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间，镁离子全部沉淀，加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL，是钙离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应消耗的溶液体积，依据两次滴定数据可以计算镁离子和c mol/L的EDTA标准溶液反应的体积为（V₁-V₂）ml，依据滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应计算碳酸镁质量分数，
故答案为：用NaOH溶液调节pH至11.2～12之间；
①250ml溶液中碳酸镁的质量分数=
(V1−V2)×10−3L×cmol/L×84g/mol
mg×10×100%=
84c(V1−V2)
m%，故答案为：
84c(V1−V2)
m%；
②依据配制溶液的步骤是计算、量取用量筒，溶解用烧杯和玻璃棒，转移玻璃棒，洗涤一并转移到100ml的容量瓶，最后用胶头滴管定容，配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验探究物质组成实验过程和计算分析应用，滴定实验的原理应用，图象理解判断是解题关键，题目难度较大．