在MnO2+4HCL=MnCl2+Cl2+2H2O反应中,当被氧化的HCl为6mol时,转移的电子的物质的量是多少?

另类精彩2022-10-04 11:39:544条回答

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3523feisiu 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 从方程式的反应物知其有一半被氧化
所以当被氧化的HCl为6mol时
转移的电子的物质的量6mol; 1年前

水滴从未停止哭泣共回答了199个问题 | 采纳率: HCl中的Cl从-1价到0价，所以氧化HCl6mol，转移电子的物质的量为6mol.
如果是问反应HCl为6mol，转移的电子的物质的量就为3mol。因为参与反应的盐酸仅有半被氧化了。; 1年前

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是 在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl₂生成时，反应中转移的电子数是：______． wyjmah1年前1: 凭栏酌酒倚东风共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂以及反应类型、反应产物，由氯气与转移电子的关系式计算转移电子数．
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，该反应中元素的化合价变化为：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO₂氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl₂是还原产物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl₂是氧化产物．
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O 转移电子
1mol2 N_A
0.5mol N_A
故答案为：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；N_A．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及物质的量的有关计算，侧重考查学生对概念的辨别能力，要注意本题中HCl不仅作还原剂还作酸．

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实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g 实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g HCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升? fjzcwza1年前4: 葬异轩共回答了21个问题 | 采纳率100%

146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol
所以4molCl2被氧化的是2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
.4..126.22.4
.4mol.x.y
4/4=126/x,4/4=22.4/y
x=126g
y=22.4L

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