146克稀盐酸中加入28克铁片,恰好完全反应求:1.反应后产生的氢气质量2.反应后溶液中溶质的质量分数

liaiai2022-10-04 11:39:541条回答

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papadelan 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 127 2
28g x y x=63.5g y=1g
反应后产生的氢气质量为1g
反应后溶液中溶质的质量分数=63.5/(146+28-1)=36.7%; 1年前

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Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1)设碳酸钠的质量为x
所以106：xg=44：11g
x=26.5g
所以,碳酸钠溶液的质量=26.5g+131g=157.5g
2)设生成氯化钠质量为y
所以44:11g=(58.5*2):yg
y=29.25g
根据质量守恒定律,反应后生成的溶液质量为：26.5g+131g+146g-11g=292.5g
所以质量分数=(29.25g/292.5g)*100%=10.00%

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解题思路：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=ρV，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积．
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
146g×10% x
[73/146g×10%＝
44
x]
x=8.8g
标准状况下二氧化碳的体积为：[8.8g/1.977g/L]≈4.45L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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1、11克气体为CO2,所以CO2的物质的量为：11g/44（g/mol）=0.25mol
可依据反应方程式得：Na2CO3的物质的量为：0.25mol,则质量为：106g/mol*0.25mol=26.5g
（1）碳酸钠溶液的质量;131g+26.5g=157.5g
(2)Na2CO3为0.25mol,所以NaCI为2*0.25mol=0.5mol 质量为：58.5g/mol*0.5mol=29.25g
溶质的质量分数：29.25/(131+146+26.5)=9.6%
2、由已知可得沉淀质量为：140+24.9—160=4.9g 即Cu(OH)2的物质的量为：4.9/98=0.05mol
所以NaOH的物质的量为：2*0.05mol=0.1mol CuSO4的物质的量为;0.05mol
（1）氢氧化钠溶液溶质的质量分数:
0.1mol*4og/mol=4g
4/24.9=16%
（2）硫酸铜溶液溶质的质量分数:0.05mol*160g/mol=8g
8/140=5.7%
*

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生成气体质量为 22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y 8.8g
100/x=111/y=44/8.8g
x=20g y=22.2g
22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.12%

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减少的质量是生成CO2的质量,是22.2+146-159.4=8.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
73/x=44/8.8
x=14.6g
稀盐酸中HCl的质量分数=14.6/146*100%=10%
答：稀盐酸中HCl的质量分数为10%

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1.67.2L=3mol
----H2+Cl2=2HCl,这里生成HCl=73g=2mol
所以1mol--1mol--2mol
然后就是楼上说的若多余Cl2会和水反应,所以氯气和氢气比为2：1
即Cl2=22.4L H2=44.8L
2.过滤有加HCl有沉淀,所以AgNO3过量
AgNO3--AgCl↓
1-------1
X------2.1525g
2.1525g=0.015mol
所以剩余AgNO3=0.015mol
所以和NaCl和NaBr反应消耗AgNO3=0.02mol,反应都是一元方程式
所以消耗的AgNO3物质的量=生成沉淀物质的量
143.5x+188.5y=3.315g ①
x+y=0.02mol ②
X=0.01mol,y=0.01mol
所以NaCl=0.585g,NaBr=1.03g

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2HCl CO2
73 44
m(HCl)=146 X 0.05 =7.3g
m(CO2)=7.3 x 44/73=4.4g

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设石灰石中含碳酸钙的质量为x,稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你

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1.将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液,向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.求：
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3.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应.进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：
第一次第二次第三次
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（2）为了测定该合金的组成.小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸,小华记录所得的气体的质量.实验数据如下
第一次第二次第三次
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要

荷兰路1年前1: 啊呀呦共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

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106 73 18 44 117
得 26.5g 18.25g 4.5g 29.25g
1.Na2CO3的质量为 26.5g
Na2CO3溶液的质量为 26.5+131=157.5 g
答：（略）
2.NaCl的质量分数为 29.25/【14.5+29.25+131+（146-18.25）】=9.67%
二.1.NaOH的质量为 15*0.4%=0.06g
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2.100毫升为3.5g,那么10毫升就应该在0.35g以上,取1/5就应该为0.07g以上,而计算结果为0.09g大于0.07g,所以符合国家标准（总醋酸量为4.5g/100ml）
三.Zn+ H2SO4==ZnSO4= H2↑
65 2
6.5g
1.Zn的质量为 6.5g
2.第一次和第三次实验数据相同,应该是楼主打错了.（无法判断硫酸是否过量）
四.Zn的质量也为 6.5g 故：Zn的质量分数为 6.5/10=65%
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因此,146/146=1

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分析：溶液加入重量是24.8＋30＋100＝154.8 而实际只有146克,溶液减轻了的原因是反应生成的二氧化碳挥发了.生成的二氧化碳重量＝154.8－146＝8.8（克）设：有X克碳酸钠,生成氯化钠Y克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 X Y 8.8 X=106*8.8/44=21.2(克） Y＝117*8.8/44=23.4(克）原混合物中氯化钠的质量＝24.8－21.2＝3.6（克）反应所得到的溶液的溶质质量分数＝（3.6＋23.4）/146=18.5%

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1.根据质量守恒定律可得才,生成的二氧化碳的质量是146+25-162.2=8.8g
2.设,原盐酸溶液中溶质质量是x,生成的溶质CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H 2O +CO2↑ 100 73 111 44 z x y 8.8g 73/44=x/8.8g x=14.6g
111/44=y/8.8g y=22.2g100/44=z/8.8g z=20g
原盐酸溶液中溶质质量分数是14.6/146*100%=10%
3.石灰石中碳酸钙的质量分数20/25*100%=80%
4.反应后所得溶液质量是162.2-（25-20）=157.2g
.设,原盐酸溶液中溶质质量是x,生成的溶质CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H 2O +CO2↑
100 73 111 44
z x y 8.8g
73/44=x/8.8g x=14.6g
111/44=y/8.8g y=22.2g
100/44=z/8.8g z=20g

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若参见反应的HCl有16个,则生成氯气有5个,即被氧化的HCl有10个.则被氧化的HCl占参加反应的HCl的10/16即5/8.则被氧化的HCl有146*5/8=365/4=91.25

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1
根据CO2可以算出 NaCO3 和HCl 的质量
把总质量(131+146)减去气体就是溶液的质量M
NaCO3质量除以M 就是了
2
NaCO3 和HCl 的总质量除以M 就是了

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反应方程式是：
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那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应,而在146克的那个浓盐酸中,随着反应进行,氯化氢不断消耗,等反应到一定程度的时候溶液就不是浓盐酸了,变成稀盐酸,于是这个反应就不能继续进行了.
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1.设碳酸钠粉末质量为x 生成氯化钠质量y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 11g
⑴106/44=x/11g
x=26.5g
所以碳酸钠溶液质量＝26.5g＋131g＝157.5g
⑵117/44=y/11g
y=29.25g
所以,溶液质量分数＝29.25g/157.5g+146g-11g=10%
2.R+H2SO4=RSO4+H2
x 2
1.2g 0.1g
x/2=1.2g/0.1g
所以x=24
所以该金属相对原子质量是24（应该是Mg）

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NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5x/40
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
y 73y/106
x+y=18.6
36.5x/40+73y/106=146x10%
求出x就可以了.
氢氧化钠的质量分数=X/18.6x100%
根据x、y,求出氯化钠
氯化钠的质量分数=氯化钠质量除以164.6x100%

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