热力学第一定律那章关于膨胀功的一道题,气体初态p1=0.5MPa,v1=0.172m³/kg

"根据热力学第一定律:因为能量不能无中生有,所以一个系统要对外作功就必须从外界吸收热量,这句话哪里不对?"
"显然不对啊.
两种可能性：一个系统对外做功,他可以不吸收热量,而是吸收动能.
另外一种可能性：一个系统自己本身就有能量,他不吸热,而对外做功,然后自身能量下降.这符合能量守恒定律."

应该是增大了.
如果你去研究吸热与作孰大孰小的话是不好比较的.
而如果将内部气体视为理想气体的话,可以用温度来衡量其内能大小.所以温度增高,内能变大.

首先你要知道物体的能量是指什么?
内能,动能.
重力对物体做了功全变成动能了,当然内能就没有增加啊.
物体内能的增量等于外界对物体做的功加上外界传给物体的热量,也没有说外界对物体做功就要一定变成内能.

盖斯定律:定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关.
热力学第一定律:Q=W+△U
化学反应,定压定容条件,不对外做膨胀功,W=0.故Q=△U.而热力学能U是温度T的单值函数,从而Q正比于△T,即反应其总反应的热效应（吸热量Q）只与反应的始态和终态（温度）有关.

内能的单位为焦耳,即J,有时也用千焦,即kJ.
kJ/mol可以理解为每摩尔物质具有的内能,不算是内能的单位.

绝热过程与外界无热量交换,还能对外做功,这不违反热力学第一定律.
因为在对外做功的同时研究对象的内能减小,是内能转化为其他形式的能.

按照定义Cv= (∂U/∂T)v故,近似认为Cv是定值,则ΔU=∫Cv·dT=Cv(T2-T1),至于M,μ什么的是因为你的公式里C是摩尔热容所以要乘以摩尔数M/μ.
要么是理想气体,(∂U/∂V)T = 0；要么,(∂U/∂V)T被忽略了.

这是因为能量被转移到空气中的边界的工作形式.

普适的.
平衡态非平衡态都适用.

这就很难了,其实热力学第一定律是讲能量是守恒的,对吧!
其实能量的转换是有方向的,所以不考虑热量传递方向的能量守恒是不成立的
这是热力学第二定律
就是说假如发动机工作时,化学能不可能完全转换为机械能,肯定有部分转换为热能散失,这就是能量转换的方向性,不可能人为改变
从热力学第一定律上讲,化学能完全转换为机械能是可以的
但是真正是不可能的,因为违反了热力学第二定律

热力学第一定律：系统在过程中能量的变化关系,也就是说,一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和.
第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.
描述的对象和过程是不一样的,互相独立,又相互联系的

△U=W+Q,是热力学第一定律.

楼上两位说的都不错,不过仍不很准确（有些地方还存在比较严重的概念错误,这里就不一一指明了）.下面针对你的问题逐条解析.
【焓和内能一样只是T的函数】
这是不正确的观点,只有理想气体这种特殊系统,内能与焓才仅是温度的函数,其它任意系统都不仅是温度的函数,还同时是体积或压强的函数.
【那这样定义的意义在哪儿?】
定义焓只是为了表达和计算的方便,不定义焓并不影响我们解决问题,只是会变得复杂一点（凡是出现焓的地方我们就用U+pV代替）.这个问题稍后解释.
【焓是一种能量吗?】
焓具有能量的量纲,可以理解为系统某种能量,但它不代表系统任何具体形式的能量,没有明确物理意义.不像内能那样代表系统内部的所有（客观存在的运动）能量（在不涉及电离、激发、化学反应、核反应的过程中也可理解为系统的热运动动能与势能之和,内能中的其它部分不变,可不考虑）.
【如果是的话,为什么热力学第一定律中考虑的是内能变化而不是焓变?】
对于宏观静止系统,系统的全部能量就是内能,对于封闭系统物质的量不变,此时系统和外界能量交换只存在两种形式,功和热量.外界对系统做功与对系统传热的总和就等于系统能量的升高,即内能的升高（否则能量不守恒）.这就是热一律的常见表达式（对于宏观静止的封闭系统成立,对于宏观动能有变化的系统应使用第一定律的更普遍表达式ΔEk+ΔU=Q+W）.
焓与系统本身实际的能量没有关系,当然不会出现在第一定律的表达式中.
【开放系统的热一定律却要考虑焓变也就是多了一个压力能呢】
热一定律（即能量转化与守恒定律的文字表述）只有一个,但对于不同的具体系统,可以有不同数学表达式.（宏观运动动能变化可以忽略的）开放系统的第一定律表达式是ΔU=Q+W+Σ∫μdn,最后一项是由于物质交换引起的内能变化.
我不清楚你说的考虑焓变是什么意思,还有压力能不存在这个概念（当然你可以把pV定义为所谓的压力能,只是给pV起个名称而已,仍然没有实际物理意义）.如果你的说法来自于教材请给出具体的表达式和适用条件,以便具体分析.
下面进一步说明定义焓的意义.
一般教材中焓都是在推导定压热容的时候引出的,定义焓以后,（不存在非体积功时）定压热容Cp可以简单地表达为系统焓对温度的偏导数（aH/aT)p,方便数学分析.
对于无非体积功的等压过程,很容易证明ΔH=Q,由于H是状态函数,系统在给定状态下H一定（前人做了大量的工作,将不同物质在标准态下的焓值编制成热力学函数表）,这样计算等压过程热效应就会变得非常方便（尤其对于化学反应）,免去了每发现一个新反应,就要测定反应的热效应的麻烦（也就是说不必测定只要计算反应前后的焓变就可以准确得知等压条件下的反应热了）.
焓本身没有明确物理意义,但焓变有明确物理意义,就是等压过程系统的吸热量.
以下是针对你对楼上网友追问的解答
【热力学第一定律里面dQ=dW+dU 里面的dW=pdV是做功的表达式 但是焓的定义是H=U+PV 两边微分后得到的是dH=dU+pdV+vdP ,只有在等压过程中dP=0的情况下 dH=dU+pdV=dQ 或者等容情况下dH=dU+vdP≥dU 也就是说应该恒有dH≥dQ 显然两个变化不一样啊.】
dH=dU+vdP≥dU 是不成立的,V恒正,而dp可以是负的（等容过程中压强当然可以减少）,因而dH和dU不能说哪个一定大（但H恒大于U）.所以恒有dH≥dQ 也就不成立了.
如有不明欢迎追问.

第一类永动机违反了能量的转化与守恒，不可能实现，第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第二定律，内能在转化为机械能的过程中要生热，所以要引起其它变化．故BC错误，AD正确．
故选AD．

正负号都无所谓了,你只要记住气体对外做功就为负,外界对气体做功就为正号.

hess定律包含于热力学第一定律,是第一定律提出的前奏之一.

因为 Q=△H+Wt,而dWt=-Vdp,故,当P=常数时,dp=0,故 Qp=△H.即在等压条件下,△H=Qp 成立.

因为已经给出初始体积和压力,所以温度可以从理想气体状态方程得出.
nRT=pV,最大功就是可逆功,即W=-nRTln（p1/p2）=pVln（p1/p2）=-9441J

从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔（J.R.Mayer）第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳（J.P.Joule）的实验工作发表以后.
能量守恒定律
定律内容：能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为别的形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中其总量不变.
1)自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应：物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷的运动具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等.
(2)不同形式的能量之间可以相互转化：“摩擦生热是通过克服摩擦做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起,表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为内能等等”.这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化,且是通过做功来完成的这一转化过程.
(3)某种形式的能减少,一定有其他形式的能增加,且减少量和增加量一定相等．某个物体的能量减少,一定存在其他物体的能量增加,且减少量和增加量一定相等.
能量守恒的具体表达形式
保守力学系统：在只有保守力做功的情况下,系统能量表现为机械能（动能和位能）,能量守恒具体表达为机械能守恒定律.
热力学系统：能量表达为内能,热量和功,能量守恒的表达形式是热力学第一定律.
相对论性力学：在相对论里,质量和能量可以相互转变.计及质量改变带来能量变化,能量守恒定律依然成立.历史上也称这种情况下的能量守恒定律为质能守恒定律.
能量守恒定律的重要意义
能量守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一.从物理、化学到地质、生物,大到宇宙天体.小到原子核内部,只要有能量转化,就一定服从能量守恒的规律.从日常生活到科学研究、工程技术,这一规律都发挥着重要的作用.人类对各种能量,如煤、石油等燃料以及水能、风能、核能等的利用,都是通过能量转化来实现的.能量守恒定律是人们认识自然和利用自然的有力武器.
基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.
普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现.热力学的基本定律之一.
表征热力学系统能量的是内能.通过作功和传热,系统与外界交换能量,使内能有所变化.根据普遍的能量守恒定律,系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后,内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差,即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－A或Q＝ΔU＋A这就是热力学第一定律的表达式.如果除作功、传热外,还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z,则应为ΔU＝Q－A＋Z.当然,上述ΔU、A、Q、Z均可正可负.对于无限小过程,热力学第一定律的微分表达式为
dQ＝dU＋dA因U是态函数,dU是全微分；Q、A是过程量,dQ和dA只表示微小量并非全微分,用符号d以示区别.又因ΔU或dU只涉及初、终态,只要求系统初、终态是平衡态,与中间状态是否平衡态无关.
热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的.这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器,是能够无中生有、源源不断提供能量的机器.显然,第一类永动机违背能量守恒定律.
两者的区别与联系：
热力学第一定律是人类在长期的生产和科学实验中总结出来的一条普遍规律,适用于一切热力学过程.热力学第一定律表明,一切热力学过程都必须服从能量守恒定律,因此热力学第一定律实际上是包括热现象在内的能量转化与守恒定律.

由于气体冲出去,对外做功,内能减小,温度变低,当压力与外界相同时,合上盖.由于外热内冷,热传递,内部温度升高,体积不变,由等容过程可知,压强增加

第一定律是能量守恒,能量不能自生也不能自灭,只是通过不同形式在转化而已,第二定律说明热能不可能自发的由温度低的物体传向温度高的物体,并且在热转化为功的同时不产生其他影响
第一个是描述能量存在的规则
第二个是描述能量转换的规则
如此 能不能理解啊

解题思路：热量不能自发地由低温物体传到高温物体．热力学第一定律的发现在第二类永动机设计之前．不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化．第二类永动机不可能制成，是违反了热力学第二定律．

A、热量可以自发地由高温物体传到低温物体，不能自发地由低温物体传到高温物体．故A错误．
B、热力学第一定律的发现在第二类永动机设计之前．故B错误．
C、根据热力学第二定律得知：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化．故C正确．
D、第二类永动机不可能制成，没有违反能量守恒定律，而是违反了热力学第二定律．故D错误．
故选C

点评：
本题考点： 热力学第一定律；热力学第二定律．

考点点评： 本题考查对热力学第一定律和第二定律的理解和掌握情况，基础题．

热力学第一定律也就是能量守恒定律,因为热机要做功,而且是正功,所以吸收热量必须大于放出热量,那部分热量差就是所做的功.

解题思路：自然界发生的过程一定是不可逆过程，第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第二定律，绝对0度是一切低温物体的极限，不可能达到．

A、自然界发生的过程一定是不可逆过程，A正确；
B、第二类永动机不能成功是因为其违反了热力学第二定律，B错误；
C、绝对零度是一切低温物体的极限，不可能达到，C错误；
D、对任何一类宏观自然过程进行方向的说明，都可以作为热力学第二定律的表述，例如：气体向真空的自由膨胀是不可逆的，D正确；
故选AD

点评：
本题考点： 热力学第一定律；热力学第二定律．

考点点评： 本题考 查了热学的有关知识，难度不大．

理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.
Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一项.

这句话是正确的!
因为物体温度改变有两种方式：做功和热传递.
若一个物体温度升高,它必是接受外力做功或是接受了其它物体向它传热,这两种情况都会使它的内能增大.
再说一点：物体的内能是指它的分子动能与分子势能总和,而温度就代表了它的分子动能,分子势能与它的状态（气态、液态或固态）有关,而与它的体积无关.

解题思路：正确理解和应用热力学第一定律和热力学第二定律，做功和热传递是改变物体内能的两种不同方式．热量只能用“吸收”和“放出”来表示．热量是一个过程量，不能说“某物体含有或具有多少热量”．

A、自然中的宏观过程既要满足能量守恒又要满足热力学第二定律，故A错误．
B、做功和热传递是改变物体内能的两种不同方式，故B正确．
C、热量只能用“吸收”和“放出”来表示．故C错误．
D、内能的多少与物体的质量、温度、状态有关，温度不是决定物体内能大小的唯一因素．热传递的实质是能量的转移．能量从高温物体转移到低温物体，发生热传递时，我们可以用热量来量度物体内能的改变．故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 热力学第一定律；改变内能的两种方式．

考点点评： 热学中很多知识点要需要记忆，注意平时的积累，在平时训练中加强练习．

①热力学第二定律
是热力学的基本定律之一,是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下).它是关于在有限空间和时间内,一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结.

系统当然对外做功,在车停下来的过程中,有一个减速的过程,这一过程中容器的前壁对分子整体做功,最佳答案基本上是对的.

解题思路：在热力学中，系统发生变化时，内能的变化为△U=Q+W；扩散现象、表面张力的解释，做功和热传递是改变物体内能的两种方法．

A、热力学第二定律的实质：一切与热现象有关的实际宏观过程都具有方向性，是不可逆的，故A错误；
B、扩散现象说明了分子的热运动，分子间存在空隙，是要打破一切不均衡性，使之均衡，故B正确；
C、表面张力的微观解释，液体表面层由于分子引力而产生沿表面作用于任一界线的张力，故C正确
D、晶体具有确定的熔点与凝固点，相同质量，同一晶体的熔解热与凝固热相等；故D正确；
E、做功和热传递是改变物体内能的两种方法，故E错误；
本题选不正确的故选：AE

点评：
本题考点： 热力学第一定律；扩散；热力学第二定律；* 晶体和非晶体．

考点点评： 本题考查了热力学第一定律和热力学第二定律，关键是根据公式△E=W+Q进行分析，基础题．

B

你确定没看错公式吧，H=U+PV；
你怎么理解成U＝q了呢

热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为：q＝u＋W.这可以表述为：一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能.热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功；消耗了一定量的功时,必产生与之对应的一定量的热
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热力学的四大定律都不能违背（第一二三以及第零定律）

热可以变为功,功可以变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功,消耗一定量的功时,必出现与之对应的一定量的热.

热力学第一定律 是 能量守恒
而第一类永动机 是说可以无限制的产生能量
所以违反了

不违反,它违反热力学第二定律,能量转化有一定的方向性在不改变其他条件下

a

仍然适用.在可逆的条件下,内能与功的计算如下.通常,在有相变发生时,不仅温度不变,其压力也是不变的,这实际上是处于一种饱和状态.假设初始状态参数为：Ps（或ts）、v1,终了状态为：Ps、v2.
1、根据Ps,查该物质的饱和状态下的所有参数,如h'、h''、s'、s''、v'、v''等；
2、计算初终状态下的干度x1与x2,其计算式如下：
x=(v-v')/(v''-v')
如初始状态下的
x1=(v1-v')/(v''-v')
3、根据干度x,计算初中状态下的h1、h2、s1、s2,其计算式为：
h=x·h''+(1-x)h'
如 h1=x1·h''+(1-x1)h'
其他参数的计算公式与方法均类似
4、内能（热力学能）的计算
因为 h=u+pv
即 u=h-pv
如 u1=h1-Ps·v1
5、功的计算
第一定律为 q=△u+w
而 q=(s2-s1)·Ts
因而
w=q-△u
完毕

热力学第一定律的表达式为△U=Q+W，其中△U含义为物体内能的增量，Q的含义为物体从外界吸收的热量，W的含义为外界对物体做的功．
故答案为：△U=Q+W，物体内能的增量，物体从外界吸收的热量，外界对物体做的功

哈哈 这个不是用热力学第一定律可以解释的,和大气环境、风速、等有关.

热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的

热力学能的符号是U,单位是开尔文（K）,千真万确,祝你考试过关,遇到不懂的继续问.

建议你选第一个．热力学在书上的定义是第一种．它有个相应的数学表达式；Q（增）=W（系统对外）+U（增）,微分形式：dQ=dU+dW．至于第二种表述不能说其不好,只是不太容易让人精确理解．还有,大学对第一定律的通用说法都是第一种．

我也想知道为什么,
19世纪自然科学三大发现
1.细胞学说
2 达尔文进化论
3.能量守恒与转化定律（热一定律）
我的意思是在说,热一定律并不比热二定律地位低.

在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为
ΔU = Q+ W
热力学第一定律其本质是能量守恒.

解题思路：热力学第一定律是能量守恒具体表现，公式形式是△U=Q+W，注意各量的符号．放热Q为负，物体对外界做功W为负．

热力学第一定律的表达式为△U=Q+W，其中△U含义为物体内能的增量，Q的含义为物体从外界吸收或放出的热量，W的含义为外界对物体做的功，或物体最外界做的功．
故选：AD

点评：
本题考点： 热力学第一定律．

考点点评： 本题关键掌握热力学第一定律和符号法则，抓住凡能使物体内能增加的量均为正值，使内能减小的量均为负值．

【热力学第一定律】是热力学的基本定律之一.是能的转化与守恒定律在热力学中的表现.它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E（=E2-E1）等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为x0d△E＝E2-E1＝Q＋Wx0d即W+Q=△E.在这个公式中,突出了做功和热传递是改变系统内能的两种不同形式,可通过做功和被传递的热量来量度系统内能的变化.在上述公式中,当外界对系统作功时,W为正值；若系统对外作功时,W为负值.如外界向系统传热,Q即为正值；若系统向外界放热,则Q为负值.当△E为正值时,表示系统的内能增加；如果△E为负值时,则表现系统的内能在减少.x0d对热力学第一定律也可以从另一侧面来描述,即外界传递给系统的热量等于系统内能的增量和系统对外所作的功的总和.

不吸热的无法等温膨胀,同时忽略吸热,对外做功内能不变,不符合热力学第一定律