氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下列有关57号元素镧（La）的说法正确的是______

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镧和镍两种元素原子的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数不同，故选项错误．
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数不同，故选项错误．
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是电子数不同，故选项错误．
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题很简单，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．

（1）晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金，由晶胞结构可知镧镍合金为LaNi₅，能可逆地存储和释放氢气，每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程用化学方程式为：LaNi₅+3H₂⇌LaNi₅H₆，
故答案为：LaNi₅+3H₂⇌LaNi₅H₆；
（2）A．镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故A错误；
B．根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H₂，然后H₂解离为原子，该过程用吸收热量，故B错误；
C．吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故C正确；
D．氢气分子之间不存在氢键，故D错误；
E．镧的第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故E正确，
故选：CE；
（3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni³⁺核外25个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，
故答案为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷；
②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化镍和水，反应方程式为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以有A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可），故答案为：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、核外电子排布式的书写、第一电离能等知识点，根据结构、电子排布式的书写规则、第一电离能的变化规律来分析解答，易错题是（4），会根据图象判断同分异构体，题目难度中等．

A、上图28号元素镍，可知：镍原子的核电荷数为28，故A正确；
B、上图28号元素镍，可知：镍原子的质子数为28，故B正确；
C、上图28号元素镍，可知：镍原子的核外电子数为28，故C正确；
D、由相对原子质量=质子数+中子数，可知原子的中子数为31而不是28，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用，属于基础知识的考查．

（1）晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金，由晶胞结构可知镧镍合金为LaNi₅，能可逆地存储和释放氢气，每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程用化学方程式为：LaNi₅+3H₂⇌LaNi₅H₆，
故答案为：LaNi₅+3H₂⇌LaNi₅H₆；
（2）A．镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故A错误；
B．根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H₂，然后H₂解离为原子，该过程用吸收热量，故B错误；
C．吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故C正确；
D．氢气分子之间不存在氢键，故D错误；
E．镧的第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故E正确，
故选：CE；
（3）①Ni是28号元素，其核外有28个电子，Ni³⁺核外25个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，故答案为：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷；
②NiO（OH）和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化镍和水，反应方程式为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上，所以有A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可），故答案为：A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、核外电子排布式的书写、第一电离能等知识点，根据结构、电子排布式的书写规则、第一电离能的变化规律来分析解答，易错题是（4），会根据图象判断同分异构体，题目难度中等．

A、表示氢气；表示氢气的元素为氢元素；表示由一个氢气分子；表示一个氢气分子由2个原子构成；故A错误；
B、图中表示2个氢气分子，故B错误；
C、图中表示2个氢原子，故C正确；
D、图中表示2个氢离子，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义．

考点点评： 元素的化合价与离子电荷数最易混淆，离子所带电荷数与该元素化合价在数值上一般相同，但书写上不同：化合价写在元素正上方，离子电荷数写在右上角；化合价符号在前，数字在后、离子电荷数数字在前、符号在后；电荷数为1时，“1”可省略，而化合价的数字1则不能省略．

A、该元素原子的质子数=原子序数，故为57，此项正确；
B、核电荷数=原子序数，此项正确；
C、在原子中，核外电子数=原子序数，此项正确；
D、该元素名称为镧，故为金属元素，此项错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；元素的简单分类．

考点点评： 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数是一条很重要的规律．

A、由汉语名称“镧”，则知该元素为金属元素，故A错误；
B、由题意，57号元素镧（La），结合“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为57，故B正确；
C、由题意，57号元素镧（La），结合“原子序数=核外电子数”，知该元素原子的核外电子数为57，故C正确；
D、由题意，57号元素镧（La），结合“原子序数=核内质子数”，知该元素原子的质子数为57，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；元素的简单分类．

考点点评： 了解原子的定义和构成；熟记规律：“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；了解元素的简单分类．

在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=57；中子数=139-57=82；由汉语名称“镧”，可知其为金属元素．
故选D．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的简单分类．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；

A、该元素原子的质子数=原子序数，故为57，此项正确；
B、核电荷数=原子序数，此项正确；
C、在原子中，核外电子数=原子序数，此项正确；
D、该元素名称为镧，故为金属元素，此项错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；元素的简单分类．

考点点评： 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数是一条很重要的规律．