100ml 0.1mol/LNa3PO4和同体积0.2mol/LHCl相混合求溶液PH

侯斯顿2022-10-04 11:39:541条回答

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lod163 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: Na3PO4与HCl为1：2混合,得到NaH2PO4溶液,pH=0.5(pKa1十pKa2)=0.5(2.12+7.20)=4.66; 1年前

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先假设体积是1L,那麼PO43-的物质的量总共就是0.1mol.而PO43-会水解,但是不管怎麼水解P原子的物质的量都是0.1mol,所以浓度加起来就是0.1mol/L

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PH=(pKa2 + pKa3)/2 =9.54

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ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算.
又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算.
[OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2（mol/L）
pOH=1.59,pH=12.41

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在0.1mol/LNa3PO4溶液中,PO43-和pH多大 在0.1mol/LNa3PO4溶液中,PO43-和pH多大 Ka1=7.11*10^-3,Ka2=6.23*10^-8,Ka3=4.5*10^-13,求详解 inspirationzz1年前1: 09393 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

首先忽略第二三步电离求H+浓度,可求得pH,然后按照已知的H+,H2PO4-浓度,和ka2求HPO42-浓度,同样的方法求PO43-浓度.

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